铁和铝在浓硫酸中会钝化，主要是因为浓硫酸在常温下能使这两种金属表面形成一层致密且稳定的氧化膜，从而阻止金属与酸进一步反应。以下是对该现象的详细解释：一、钝化现象的定义 钝化是一种使金属表面转化为不易被氧化的状态的方法，通过这种处理可以延缓金属的腐蚀速度。在化学中，一种活性金属或合金经过某种处理后，其化学活性大大降低，呈

铁和铝在浓硫酸中会钝化，是因为浓硫酸在常温下能使铁和铝的表面形成一层质密的氧化膜，从而阻止金属和酸进一步反应。以下是具体解释：钝化定义：钝化是一种化学反应过程，通过这个过程，金属表面转化为一种不易被进一步氧化的状态，从而大大延缓了金属的腐蚀速度。氧化膜形成：当铁或铝与浓硫酸接触时，...

铁和铝在与反应时会发生钝化，主要是因为它们在中能够生成一层致密的氧化膜。以下是铁和铝在中钝化的具体解释：钝化原理：钝化是在金属表面形成一层薄的氧化物层，这层氧化物层能够改变金属的表面状态，使其电极电位向正方向跃变，从而成为耐蚀的钝态。钝化膜通常是氧化金属的化合物，它起着...

铁和铝在常温下遇浓硫酸或浓时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁和铝“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓。钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的...

浓硫酸能使铁铝钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O 2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2（向上的箭头）+3H2O 铁、铝分别在浓、浓硫酸中钝化，可以认为不反应，没有化学方程式 是强氧化性酸，与金属反应特别...

生成的氧化膜成分是α- Al₂O₃与四氧化三铁。氧化铝里α- Al₂O₃不溶于酸碱，密度高，绝缘性好，因此这层膜很致密 铁剧烈氧化生成的氧化物多数是四氧化三铁，这个氧化膜同样很致密 我估计，浓硫酸被稀释到70%~80%的程度就与铁铝发生置换反应了 AL...

铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2...

铝和铁具有还原性，硫酸和具有强氧化性，在冷酸的情况下会发生化学反应，但是热酸不会 其实就是这两种强酸与金属反应生成了氧化物防止继续腐蚀 3Fe+4H₂SO₄（浓)=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O 2Al+3H₂SO₄(浓)=3H₂O+3SO₂+Al...

全部都是常温下才会钝化：、1、铝遇到浓硫酸 2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；2、铝遇到浓 4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；3、铁遇到浓硫酸 2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；4、铁遇到浓 4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。

铁铝会被浓硫酸或浓钝化是在常温下的。钝化是化学反应，因为表面生成了氧化物。加热的时候会反应。Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 2Fe＋6H2SO4（浓）＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O 常温...