四川大学锦江学院期末考试试题A(标准答案)

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院 系： 班 级： 学 号： 姓 名： 专 业: 学生人数： 印题份数： (开卷，闭卷，）半开卷） 考 试 须 知 四川大学锦江学院学生参加由学院组织或由学院承办的各级,必须严格执行《四川大学锦江学院考试工作管理办法》和《四川大学锦江学院考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学锦江学院学生考试违纪作弊处罚规定》进行处理. 四川大学锦江学院各级的监考人员,必须严格执行《四川大学锦江学院考试工作管理办法》、《四川大学锦江学院考场规则》和《四川大学锦江学院监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学锦江学院教学事故认定及处理办法》进行处理。 评卷老 一 二 三 四 五 六 总分 复核人 一、选择题(10分) （ A ）1．下列体系中没有物质的交换，只有能量的交换的体系是: （A）封闭体系 （B）敞开体系 （C）孤立体系 (D）以上均不对 （ B ）2。 下列原子中哪个的半径最大： （A）Na （B）K (C）Cl (D)Al （ C ）3．溶化下列晶体时,只需克服色散力的是： （A）HF （B）NH3 (C）SiF4 (D）OF2 （ D ）4。 元素Cu（原子序数为29)在周期表中的位置及外层电子构型是： （A）第四周期IB族，3d94s2 (B）第四周期ⅡA族，4s2 (C）第四周期IB族，4s (D)第四周期IA族， 3d4s（ A ）5。 下列元素中电负性最大的是： （A）Cl （B)Si (C）Na (D)S （ B ）6．多电子原子的能量E取决于： (A)主量子数n （B） n和l （C）n，l，m （D) l （ C )7．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满,满足此条件的元素有几种： 注：1试题字迹务必清晰。 本题 页，本页为第 页 2 题间不留空，一般应题卷分开 教务处试题编号：

1101 学号： 姓名： （A）1种 （B）2种 （C）3种 (D）4种 （ D ）8. 某反应的△rHθm＜0，当温度一定时，其平衡常数的数值将： （A) 无法判断 （B） 增大 （C)减小 (D) 不变 （ B ）9．下列分子中，以不等性sp3杂化轨道成键的是： (A) BeCl2 （B) NH3 （C） BF3 （D）SiH4 （ D ）10。 气相反应2NO + O2 = 2NO2是一放热反应,达到平衡后要使平衡向右移动应： （A)降温降压 （B）升温升压 （C） 升温降压 （D） 降温升压 二．填空题（10分) 1. 温室气体造成温室效应，____CO2_______气体是数量最多的温室气体. 2. 24Cr原子的核外电子排布式为 1S22S22P63S23PS13d5 ,原子中有 6 个成单电子。 3. 从价键理论可知,与离子键不同，共价键具有_ 饱和 ____性和__方向____性的特征。 4. 根据酸碱质子理论，NH4+的共轭碱是 NH3 ; 5．从分子的杂化轨道理论可知,在BCl3分子中，中心原子B采取____SP2______杂化，形成_____平面三角______形分子,是_____非极性_______分子（填极性或非极性）。 6. 已知A2B型难溶电解质的溶度积为Ksp，则其溶解度S= (用表示)。 7. 某温度时，反应H２（g)＋Br2（g）＝2HBr（g）的K＝4×10-2，则相同温度下， 反应HBr（g）＝1/2 H２（g）＋1/2Br2(g）的K为 5 。 8. 已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g),其523K时K=2。33×10-3；548K时K=5。42 ×10-4。该反应是 _放___热反应，当温度升高时，平衡向___逆反应___方向移动。系统加压,平衡向____正______方向移动;加入催化剂，平衡__不移动_______。 9. 在K4［Fe（CN）6］中，中心离子是 Fe+2 ，配位体是 CN- ，中心离子的配位数是 6 。 K4［Fe(CN)6]按系统命名法，此配合物的名称为 六氰合铁(Ⅱ）酸钾 . 10. ， 在常温、常压下，此反应的焓变 ＜0 ，熵变 ＞0 ，吉布斯自由能变 ＜0 （填＞0或＜0或=0）. 11. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 减小 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 增加 ；一般情况下,后一种效应较前一种效应影响作用 小 得多。 三、是非题（10分)：将正确的说法在圆括号中以“√”表示，不确切的说在圆括号中以注：1试题字迹务必清晰。 本题 页，本页为第 页 2 题间不留空，一般应题卷分开 教务处试题编号：

学号： 姓名： “×\"表示。 1. 任何单质或化合物,298。15K时的标准熵均大于零. （ √ ） 2．对于熵增的化学反应，不论焓变的符号如何，只要温度足够高,可使反应自发进行。（ √ ） 3。 某反应的标准平衡常数值很大，,表明该反应在此温度下可以短时间 内完成。（ × ) 4。 AB型和AB2型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度也一定较大。（ × ） 5．在多原子分子中，共价键的极性越强，分子的极性就越强。 （ × ） 6。 功、热和内能都是状态函数。（ × ） 7．用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都要变化。（ × ） 8．有效核电荷就是原子核所带的正电荷。（ × ） 9．同一周期的主族元素，随着原子序数增加，有效核电荷将增大。（ √ ） 10．螯合物的稳定性大于一般配合物。 （ √ ） 四．简答题：（共30分) 1.结合您的实际生活学习情况，您认为学习化学重要吗，并阐述您的观点？（10分) 略 2. 什么请判断乙炔、乙烯、甲烷及水分子的杂化类型,杂化轨道数目及分子的空间构型。(8分） 乙炔：SP杂化类型, 杂化轨道数为2，直线型………。（2分) 乙烯:SP2杂化类型, 杂化轨道数为3，平面三角型……….（2分) 甲烷:SP3杂化类型， 杂化轨道数为4，正四面体型……….（2分) 水：不等性SP3杂化类型， 杂化轨道数为4，V型………。(2分) 3。 解释什么是缓冲溶液？缓冲溶液的组成是什么？试写出一种缓冲体系。（6分) 能够抵抗外界少量酸和碱的影响,维持PH值相对恒定，不发生显著变化的溶液。 缓冲溶液由共轭酸碱对组成。 略 4．原子核外电子运动的三大特性是什么?(6分） 量子化(不连续性）；波粒二像性；统计性。 五．计算题（40分） 1. 已知反应CaCO3（s) =CaO（s)+CO2（g)的ΔrHm(298。15K） = 178。2kJ/mol，ΔrSm(298.15K) = 160。8J/K mol （12分） 求：（1） 反应在500K时的ΔrGm. （2） 判断在标准状态下，500K时，该反应能否自发进行? （3） 估算CaCO3在标准状态下开始分解的最低温度。 注：1试题字迹务必清晰。 本题 页，本页为第 页 2 题间不留空，一般应题卷分开 教务处试题编号：

学号： 姓名： 2、一个体积为V的容器中，盛有压力为2.0×105Pa的某气体，现在从容器内放出部分气体,请问原容器的体积有多少立方米？(整个过程温度不变) 3、0。1mol/L的HAc溶液50ml和0.10。1mol/L的NaAc溶液25ml混合，求混合溶液的PH值。（HAc的Ka为1。8×10—5） 4、已知Ksp（CaSO4)=9.1×10-6，Ksp（BaSO4)=1。1×10-10，在含有CaCl2和BaCl2的混合溶液中,Ca2+和Ba2+的浓度均为0。20mol·L-1,逐滴加入Na2SO4溶液。（8分） （1）通过计算说明哪一种硫酸盐先沉淀析出； （2）当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？ （ ）12．今有一种含有Cl—，Br—，I-三种离子的混合溶液,欲使I—氧化为I2,又不使Br-，Cl—氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4）3和KMnO4中进行选择,正确的是: 已知:E(Cl2/Cl‐）=1.36V；E(Fe3+/Fe2+）= +0.77V； E（Br2/Br‐）=1.07V; E(MnO/Mn2+)=1.51V； E(I2/I‐）=0.54V。 （A)Fe2（SO4）3 (B）KMnO4 （C)两者均可 (D）两者都不行

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