样题
一、填空题
1、 有 一 基 元 反 应：aA (g) + bB (g) → C (g) △rHm < 0， 若 A 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 四 倍， 而 B 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 二 倍， 则 a = _ ①__，b = __②__， 该 反 应 的 速 率 方 程 式 为 ____③____， 反 应 的 总 级 数 为 _④__。 2、 某 反 应 的 活 化 能 Ea 越 大， 速 率 系 数 k 越 _ ①__， 温 度 升 高，k 变__②__， 反 应 物 浓 度 增 大，k____③____， 反 应 物 浓 度 减 小，k _ ④__。
3、已 知 E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V， E( BrO3- / Br- ) = 1.52 V， E( I2 / I- ) = 0.54 V， E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.154 V， 则在 Cl2、Cl-、BrO3-、Br-、I2、I -、Sn4+、Sn2+ 各 物 种 中 最 强 的 氧 化 剂 是_ ①__， 最 强 的 还 原 剂 是_ _②__ ， 以 I - 作 还 原 剂， 能 被 其 还 原 的 物 种 分 别 是 ___③___ 和 _ ④__。
4、写 出 下 列 配 合 物 的 化 学 式： (1) 六 氟 合 铝 (Ⅲ) 酸_ ①_ _； (2) 二 氯 化 三 乙 二 胺 合 镍 (Ⅱ_ _②_ _； (3) 氯 化 二 氯·四 水 合 铬 (Ⅲ) ____③____； (4) 六 氰 合 铁 (Ⅱ) 酸 铵_ ④_ _。
5、 在 弱 酸 溶 液 中 加 水， 弱 酸 的 解 离 度 变_ ①__ ，pH 值 变__ ②_ _； 在 NH4Cl 溶 液 中， 加 入 HAc， 则 此 盐 的 水 解 度 变____③____，pH 值 变_ ④_ _。
6、 在 一 固 定 体 积 的 容 器 中 放 入 一 定 量 的 NH4Cl， 发 生 反 应：NH4Cl (s)
NH3 (g) +
HCl (g)，△rH= 177 kJ·mol-1。360℃ 达 到 平 衡 时，p (NH3 ) = p (HCl) = 100 kPa， 则 K= _ ①__； 温 度 不 变， 加 压 使 体 积 缩 小 到 原 来 的 一 半， 平 衡 将 向__②__移 动； 温 度 不 变， 加 入 N2 气，K 将___③___； 升 高 温 度， 平 衡 向_ ④_ _移 动。 7、 下 列 A、B 两 个 电 池， 电 池 反 应 式 为：
试卷第 1页 共 6 页
A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00 ×105 Pa )
22 Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + 2Cl- ( 1.0 mol·L-1 ) 1Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + Cl- ( 1.0 mol·L-1 )
2B：1Fe (s) + 1Cl2 ( 1.00 × 105 Pa )
它 们 的 电 动 势 之 比 E A / E B = _ ①__； lg K/ lg K = __②__。
8、 原 电 池 (-) Pt︱H2 ( p)︱H+ ( c)Cl- ( c)︱AgCl (s)︱Ag (+) 在 25C 时 测 得 E> 0 V， 在 外 电 路 中 电 子 流 动 方 向 是 从_ ①__极 到__②__极； 电 池 反 应 方 程 式 是__ __③_ ___； 随 着 放 电 反 应 的 进 行，n ( AgCl ) 将 变 _ ④__。 二、单项选择题
（ ）1、 某 容 器 中 加 入 相 同 物 质 的 量 的 NO 和 Cl2， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应：
1Cl (g) NO (g) + 22
NOCl (g) ，平 衡 时， 有 关 物 质 分 压 的 结 论 正 确 的 是
(B) 一 定 是 p (NO) = p (NOCl)； (D) p (NO) > p (Cl2 )。
2CO (g) K = 1.3 ×1014 COCl2 (g) K = 6.0 ×10-3
(A) p (NO) = p (Cl2 )； (C) p (NO) < p (Cl2 )；
（ ）2、 已 知 在 1123 K 时， 反 应 C (s) + CO2 (g)
CO (g) + Cl2 (g) 则 反 应 2COCl2 (g)
C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 的 K=.
(A) 4.8 ×109； (B) 2.1 ×10-10； (C) 3.6 ×10-5； (D) 1.3 ×10-12。
（ ）3、 将 50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶 液， 加 入 到 50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O （K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ） 溶 液 中， 得 到 的 缓 冲 溶 液 pH 值 是. (A) 8.70； (B) 9.56； (C) 9.26； (D) 9.00。
1O (g) 的（ ）4、已 知 298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 2△r H(1) = 134.8 kJ·mol-1， 2
MnO2 (s) + Mn (s) → 2MnO (s) 的△r H(2) = -250.4 kJ·mol-1， 则 △f H(MnO2 , s)为.
试卷第 2 页 共 6 页
(A) -385.2 kJ·mol-1； (C) -520.0 kJ·mol-1；
(B) 385.2 kJ·mol-1； (D) 520.0 kJ·mol-1。
（ ）5、 已 知：K(HOAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。 下 列 溶 液 的 浓 度 均 为 0.1 mol·L-1， 其 溶 液 pH 值 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是
(A) NaO Ac > NaCN > Na F > Na Cl > NH4Cl； (B) Na F > Na OAc > NaCN > NaCl > NH4Cl； (C) NaC N > NaOAc > Na F > Na Cl > NH4Cl； (D) NH4Cl > NaCl > Na F > NaOAc > NaCN。 （ ）6、下 列 两 组 物 质：① MgO、CaO、SrO、BaO；② KF、KCl、KBr、KI 每 组 中 熔 点 最 高 的 分 别 是.
(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。
（ ）7、 已 知 K ( S rSO4 ) = 3.2 × 10-7，K ( PbSO4 ) = 1.6 × 10-8，K ( Ag2SO4 ) = 1.4 × 10-5，在 1.0 L 含 有 Sr2+ 、Pb2+ 、Ag+ 等 离 子 的 溶 液 中， 其 浓 度 均 为 0. 0 010 mol·L-1， 加 入 0.010 mol Na2SO4 固 体， 生 成 沉 淀 的 是 (A) SrSO4 ，PbSO4 ， Ag 2 SO4 ； (C) SrSO4 ， Ag 2SO4；
(B) SrSO4 ， P bSO4 ；
(D) Pb SO4 ， Ag 2SO4 。
（ ）8、 已 知 298 K 时，K( PbCl2 ) = 1.6 10-5， 则 此 温 度下， 饱 和 PbCl 2 溶 液 中，c ( Cl - ) 为
(A) 3 .2 × 10-2 mol·L-1；
(B) 2 .5 ×10-2 mol·L-1；
(C) 1.6 ×10-2 mol·L-1； (D) 4 .1 × 10-2 mol·L-1。 （ ）9、 下 列 叙 述 中 正 确 的 是
(A) 在 一 个 多 电 子 原 子 中， 可 以 有 两 个 运 动 状 态 完 全 相 同 的 电 子；
试卷第 3页 共 6 页
(B) 在 一 个 多 电 子 原 子 中， 不 可 能 有 两 个 能 量 相 同 的 电 子；
(C) 在 一 个 多 电 子 原 子 中，M 层 上 的 电 子 能 量 肯 定 比 L 层 上 的 电 子 能 量 高； (D) 某 一 多 电 子 原 子 的 3p 亚 层 上 仅 有 两个 电 子， 它 们 必 然 自 旋 相 反。
（ ）10、 已 知 K(BaSO4 ) = 1.1 × 10-10，K(BaCO3 ) = 5.1 × 10-9 ，下 列 判 断 正 确 的 是 (A) 因 为K(BaSO4 ) < K(BaCO3 ) ，所 以 不 能 把 BaSO4 转 化 为 BaCO3； (B) 因 为 BaSO4 + CO32-
BaCO3 + SO42- 的 标 准 平 衡 常 数 很 小，所 以 实 际 上 BaSO4
沉 淀 不 能 转 化 为 BaCO3 沉 淀 ；
(C) 改 变 CO32- 浓 度，能 使 溶 解 度 较 小 的 BaSO4 沉 淀 转 化 为 溶 解 度 较 大 的 BaCO3
沉 淀；
(D) 改 变 CO32- 浓 度，不 能 使 溶 解 度 较 小 的 BaSO4 沉 淀 转 化 为 溶 解 度 较 大 的
BaCO3 沉 淀。
（ ）11、 在 Fe + NaNO2 + NaOH + H2O → NaFeO2 + NH3 的 反 应 中， 氧 化 剂 被 还 原 的 半 反 应 是
(A) FeO2- + 2H2O + 3e- Fe + 4OH-； (B) NO2- + 5H2O + 6e- NH3 + 7OH-； (C) FeO2- + 4H+ + 3e- Fe + 2H2O； (D) NO2- + 7H+ + 6e- NH3 + 2H2O。
.V（ ）12、 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为： H3IO62- 0.70V IO3- 014 IO- 0.45V
I2 0.53V I - ; 对 该 图 的 理 解 或 应 用 中， 错 误 的 是 (A) E( IO3- / I2 ) = 0.20V ； (B) I2 和 IO- 都 可 发 生 歧 化 ；
试卷第 4 页 共 6 页
(C) IO- 歧 化 成 I2 和 IO3- 的 反 应 倾 向 最 大； (D) I2 歧 化 的 反 应 方 程 式 是 ： I2 + H2O
I- + IO- + 2H+。
（ ）13、下 列 物 质 中， 其 分 子 具 有 V 形 几 何 构 型 的 是 (A) NO2+； (B) CO 2； (C) CH 4； (D) O 3。 （ ）14、稀 溶 依 数 性 的 本 质 是
(A) 渗 透 压； (B) 沸 点 升 高 ； (C) 蒸 汽 压 降 低 ； (D) 凝 固 点 降 低。 （ ）15、对 于 △H<0的 化 学 反应，若 升 高 温 度，平 衡 将 (A) 正 反 应 方 向 移 动 ； (B) 逆 反 应 方 向 移 动； (C) 不 移 动 ； (D) 无 法 确 定。 三、配平题
1、 HIO3 + H2C2O4 → I2 + CO2
2、 CrO42- + S2O32- + H+ → SO42- + Cr3+ 四、问答题
1、某 元 素 的 阳 离 子 M2+ 的 3d 轨 道 中 有 5 个 电 子， 试： (1) 写 出 M 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式；
(2) M 原 子 的 元 素 符 号 及 其 在 周 期 表 中 的 位 置（ 周 期、 族）； (3) M2+ 的 5 个 3d 电 子 的 运 动 状 态（用 量 子 数 表 示）。 五、计算题 (每小题10分，共30分)
1、溶 解3.24g硫 于40g的 苯 中，苯 的 沸 点 升 高 了1.62K，若 苯 的Kb＝4.9，问 在此 溶 液 中 硫 分 子 是 由 几 个 硫 原 子 组 成 的？ 已 知：硫 的 硫 的 原 子 量 为 32。
2、50 cm30.1 mol·dm－ 3 HAc溶 液 与25 cm30.1 mol·dm－ 3 NaOH溶 液 相 混 合，是 否 具有 缓 冲 作 用？并 计 算 该 溶 液 的 PH值。 已 知：HAc的Ka＝1.76×10 5。
－
试卷第 5页 共 6 页
3、溶 液 中 含 有 Fe2+ 和 Fe3+ 离子，它 们 的 浓 度 都 是 0.10 mol·L-1， 如 果 要 求Fe(OH)3 沉 淀 完 全 而 Fe2+ 不 生 成 Fe(OH)2 沉 淀， 需 要 控 制 pH 值 在 何 范 围？ 已 知：K sp，Fe(OH)3=4.0×10-38 ； K sp，Fe(OH)2=8.0×10-16
试卷第 6 页 共 6 页