颍泉区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2． 在一定温度下，）如下表。t/min
00.0
29.9
417.2
622.4
826.5
1029.9
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成
的体积（已折算为标准状况
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. B. C. 反应到D. 反应到
的平均反应速率：的平均反应速率：
时，时，
分解了50%
3． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA
B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA4． 某温度下反应
、
及
A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后
5． 下列物质属于电解质且又能导电的是（ A. 钾溶液 C. 熔融的氯化钠
B. 液态的氯化氢D. 金属铜
）的平衡常数
，则下列说法中正确的是
，现向此温度下的真空容器中充入
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6． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项ABCD
陈述ⅠSO2有漂白性Fe3+有氧化性浓硫酸有强氧化性SiO2有导电性
陈述ⅡSO2可使溴水褪色
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
浓硫酸可用于干燥H2和COSiO2可用于制备光导纤维
7． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
8． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。下列说法错误的是
，A点为平衡状态
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S29． 已知在A. B. C. D.
和
条件下，
；；；；
燃烧生成水蒸气放出
热量，下列热化学方程式正确的是
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10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是
A. 平衡后加入C. 平衡后再充入D. 若反应前充入的
，该反应的
增大
的百分含量变大
的转化率比
的高
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
，达到新平衡时，与
物质的量相等，达平衡时B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2
D．物质的量之比为1∶1
。下列分析正确
11．在反应3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1
12．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
）
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源13．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
14．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1
15．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
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A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）
二、填空题
16．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明）达到目的，原因是___________。（2）为探究入不同质量的
的质量/g40s末
体积
是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加0.261
0.486
的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：
0.149
由此得出的结论是______________。（3）为分析）试管滴加试剂产生气泡情况
I5滴
较快产生细小气泡
II5滴
缓慢产生细小气泡
III5滴0.3无气泡产生
和
对
分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
结论是___________，实验III的目的是___________。（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中
___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。
分解反应的催
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和
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17．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
01234测定时间/h
雨水样品的pH
4.734.624.5.554.55根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。18．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式
△H/（kJ·mol-l）
CO（g）-283.0
H2（g）-285.8
CH3OH（l）-726.5
CH4（g）-0.3
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g）衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．再充入0.10molH2和0.05molCOe．加入催化剂
CH3OH（l）△H=__________。 CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平
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③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号
溶液
123请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。（2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的
3.02.01.0
2.03.04.0
1.01.01.0
溶液
稀硫酸2.02.02.0
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min4.05.26.4
__________
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中
室温下溶液
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加入少量固
溶液
4
3．0
2．0
1．0
溶液
稀硫酸2．0
体____
颜色褪至无色所需时间/mint
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
20．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g） （g）+Z（g），相关数据如下表所示：容器编号ⅠⅡⅢ
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
温度（℃）387387T
起始物质的量（mol）X（g）0.200.400.20
平衡物质的量（mol）Y（g）0.0800.1600.090
Z（g）0.0800.1600.090
Y
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颍泉区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号答案题号答案
1D11C
2C12D
3B13A
4C14B
5C15C
6B
7B
8C
9A
10C
二、填空题
16． 内，效果好
（1）. 不能
（2）. 因为没有确认
（4）. 对
化剂。
17．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；（2）2.24%（2分）．18． 19． 物中的20． 2
（1）. CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l
（4）. bd
（5）. 正向
（6）. 不变
（7）. 90.8 （3）.
（5）.
（1）.
浓度（或反应物浓度），反应速率增大 为该反应的催化剂（或（1）. 0.0040mol/（L·min）
（7）. 正
对该反应有催化作用） （2）. 小于
（2）. -128.1kJ·mol-1
（2）. 其他条件相
（4）. 生成
（6）. 与实验1比较
（3）. 100 同时，增大
（8）. 1
（7）.
；催化剂被还原后所得物质又能被的质量和化学性质是否改变 和
对
的分解没有催化作用
（6）.
（8）. 氧化生成催
（3）. 在一定质量范围
比
催化
质量越大，反应速率越快 （5）. 做对比实验，证明
的分解均有催化作用，且
分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于
，溶液褪色所需时间短
（3）. 小于
（4）. 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡
（5）.
向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低）
（6）. 80%
（8）. 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4，
= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行
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