1. 根据环保要求，在处理有氰电镀废
水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将－－－
CN离子氧化成CNO（CN和
－
CNO中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行
－
实验，测定CN被处理的百分率。
－－
现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应： 乙中的反应：
－
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。
丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管Ⅰ的作用是 ，干燥管Ⅱ的作用是 。
－
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比 （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。
－
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。
－
参1：（本题10分，除指明外，每格1分）
（1）CN+ClO→CNO+Cl ，2CNO+6ClO+8H→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O （2）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验 （3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
－
－
－
―
－
―
＋
2. 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制
取硫酸亚铁铵，流程如下：
过量的 镀锌铁片 6mol/L盐酸 操作Ⅰ 纯铁片8．000g 加入 少量A物质 50mL 2mol/L硫酸 操作Ⅱ 固体B 加入 FeSO4溶液 母液 (NH4)2SO4 加少量硫酸 调pH为 1～2 沸水浴 加热蒸发 冷却 过滤 潮湿的硫酸亚铁铵晶体 无水乙醇 晾干 干燥晶体
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g） d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为 cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量；操作Ⅱ是 。 （3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物质的目的是 ，B物质的成分为 。 （4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是 。 （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
＋＋―
（6）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象 b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
参2：（本题14分，除指明外，每格1分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e
m1m2 2S（2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤 （3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）
＋＋
（4）抑制Fe2、NH4水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化） （6）b、d（各1分，共2分）
3. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分
数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答: （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。 （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生,说明 ______ __________________________________________________________________。
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。 气体 方案二：采用如右图所示装置，装置中 反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图， 将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等) 通过此装置时，其中的SO2被吸收，
量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏
高”“偏低”或“不受影响：）。
（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替：
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
－
（6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为c mol·L1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态
下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 。 （7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 ____。
参3：（10分）（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （1分）
（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO4完全转化为沉淀（2分）
（3）取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还3．．．．．．．．．．．．AgNO．．．．．．．．．．未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂各1分，现象和结论1分） （4）偏低 （1分） （5）B （1分、多选或错选都不得分） （6）22.4cVa / (22.4cVa + Vb) （2分）
（7）在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收。（1分）
2-
4. 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、
铁、铝三种金属元素。 【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 试根据上述过程及信息填空：
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。 （2）步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________________。
（3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。
（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（5）写出步骤⑧发生反应的离子方程式 。
（6）步骤⑨的作用是 _____________________，写出发生反应的离子方程式 。
参4：(12分)（1）坩埚、坩埚钳 （各1分）
（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （2分） （3）⑧ ， ⑩ （各1分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（共2分，只填一个的给1分） （5）Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3 （1分）
3+3+
（6）使Fe转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe+3OH-→Fe(OH)3↓
Al3++3OH-→Al(OH)3↓ （共3分，漏写扣分）
5. 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步
骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
合水蒸气 甲烷
造合CO+H2 成气 转化一CO2+H2 氧化碳 分离二氧化碳 H2 合分N2+NH3+H2 成离氨 氨 NH3 CO2 成尿素 尿素
⑴已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： ______。 ⑵ 上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。 A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B.混合气加压冷却，使CO2液化 C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
⑶为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是
________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成 的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： ；
⑷常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。 并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
______________________________________________________； ___________________________________________________________________________。 ⑸第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由 氰酸铵（NH4CNO） 在一定条件下反应而得。 请写出历史上合成尿素的化学方程式： 。
参5：（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)+ 2a kJ （2）B C 2分
（3）净化 防止空气中某些杂质使催化剂中毒 液化氨（或分离液态氨） （4）由分离氨的框箭头指向合成氨框
增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。2分 （5） NH4CNO →（NH2）2CO
6.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏
斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 2054 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，
而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________.
A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀 Ｄ．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现，发生氧化还原反应时，的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧
化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
⑴逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示） ⑵由上述图形分析可知，溶液中结合OH能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、 最弱的离子是 .
若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、 、 、称量。 ⑶通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。
-
参6：(14分) I．⑴合理 ⑵NaOH 2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑶B
-
熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀反应，产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；
熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。2分
II．⑴ 滴定管 H++OH=H2O （2） H+ NH4+ 洗涤、干燥
-
⑶ n(Fe):n(Al)=3:1 2分
7. 下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制
取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试
管口放置棉花团的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。 (2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。 根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
________________________________________________________________________ ②检验NH3是否收集满的实验方法是：_________________________________________
__________________________________。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。
参7：共13分）
(1) ①2NH4Cl+Ca(OH)2
△ CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)，
防止空气对流，使NH3充满试管 (1分)
②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3 (1分，文字表达亦可) (2)①CaO+H2O→Ca(OH)2 (1分)，反应放热NH3·H2O
△ NH3↑+H2O (1分)
②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满
NH3，反之，则没有收集满 （1分）
或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 。(1分) (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)
NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分)
3(2分) 4
8.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
海水 液溴 提取粗盐 苦卤 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 含Br2的 ③空气吹出 海水 含Br2的 空气 ④SO2吸收 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 溴蒸气 溴水 混合物 吸收液 ⑥ 蒸馏 粗溴水 ⑤ 氧化 (1) 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。 (3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。 (4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产 ，
请解释原因：__________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进
行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是 。
参8：（共11分）
（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （1分）
－－
（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br+SO42 （2分，写成化学方程式不给分）
（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，
吸收率低。（1分）
（5）分液漏斗 下口 （2分）
（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高
(1分) “空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）
9. 以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。
回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是_______________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________
（2）B瓶中的液体最好选用_____（填编号） a. 品红溶液 b. 饱和碳酸氢钠溶液
c. 用稀硫酸酸化的品红溶液
（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_______________________________
（4）20℃时，实验测得的数据如下表： 碳酸钙的质量 0.460 g 1 mol·L－1盐酸的体积 液体量瓶中液体的体积 115.5 mL 抽出气体的体积 5.0 mL 10.0 mL 根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L（精确到0.1） （5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号） a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质 b. 储液瓶中的液体是水
c. 液体量瓶读数时俯视 d. 反应完成后未进行抽气，就读数
参9：（1）气体发生器；CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ （1+2分）
（2）c （1分） （4）24.0 （3分）
（3）3；使B瓶中导管内外液面持平 （5）a、c（2分）
（1+2分）
10. 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
试剂B HCl(aq) 氧化剂A
滤液 CuCl2·xH2O 结晶 过滤 氧化 酸溶 氧化
（含少量铁） pH=2 沉淀物
3+
已知：在pH为4~5时，Fe几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
________________________________________________________________________ （2）氧化剂A可选用_______（填编号，下同） ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______ ① NaOH ② FeO ③ CuO （4）试剂B的作用是_______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH
③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号） ① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。 方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不
再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _____________（用含m、n的代数式表示）。
参10：（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各1分）
（2） ① （1分）
（3） ③
（1分）
（4） ①③ （2分）
（5） ②④① （2分）
（6）二；80m135n（1+3分）
18n
11. ．如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4
反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，
得到了如下信息：
信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合 加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl ② NH4NO2→NH3+HNO2 ③ 2HNO2→N2O3+H2O ④2NH3+ N2O3→2N2+3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下： N2和H2的体积比 酚酞变红色所需时间/min 据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。 （2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。
（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。
5:1 8~9 3:1 7~8 1:1 6~7 1:3 3~4 1:5 9~10
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。
（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 。
参11：（12分） （1）离子方程式： Zn+2H+→Zn2++H2↑ （2分） 。
（2）目的是 增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快 （2分） 。
（3）理由是从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气（1分） ，理由 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立（1分） 。
下图中的 ③ 装置连接在原装置中的 A 和 B 之间。（2分）
（4）体积比为 1:3 比较适宜；原因是 无法控制通入B中N2和H2的体积比 。（2分） （5）气体成分有 NH3、N2、H2 。（2分）
12.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验时可通过如图所
示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。
NH4HCO3饱和溶液 NaCl 反应① 反应② 有关物质在水中的溶解度为：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ，
第二步反应能进行是因为 。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 （3）实验室操作Ⅱ在 中进行（填装置的名称）。 （4）操作Ⅲ的具体过程是 。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
氯化铵 33.3g 37.2g 41.4g 氯化钠 35.0g 35.5g 35.8g 氟化钠 / 4g / 氟硅酸钠 / 微溶于水 / 参12：（共12分）
（1）化学方程式为 H2SiF6+6NH4HCO3→6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O （2分），
因为 NaF比NaCl的溶解度小 （2分） 。
（2）还有 烧杯、漏斗 （2分）。（3）操作Ⅱ在 过滤器 中进行。（2分） （4）操作Ⅲ的具体过程是 加热蒸发溶剂，析出晶体 （2分） 。
（5）原因是 必须保证H2SiF6全部反应，防止在进行Ⅱ时 H2SiF6与NaCl反应，生成 Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF的纯度 （2分）。
13. 氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机
物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。
（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在
E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别
是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
参13：(11分)
(1) 高锰酸钾 (1分) 浓盐酸 (1分) (2) 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸 (1分)
(3) 2HgO+2Cl2 → Cl2O+HgO·HgCl2 (2分)
(4) 液态空气(1分) 液态Cl2（1分）
(5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分） Cl2O遇有机物易爆炸 （1分）
14.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生
成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下： ①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； ③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。 试回答：
（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。 （2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。 （3）装置E和F的作用是_______________________________________________________； （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
参14：(13分)
（1）吸收生成的SO3气体 (1分) SO3 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + 2SO2↑（2分） （2）干燥SO2和O2 (1分) SO2 (1分)
（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分） （4）O2 (1分) 0.005 (1分) 0.01 (2分) 0.005（2分）
15. 某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶
体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为 ；
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是____________________________________，A中的药品
是 ；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是 ； （5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；
（6）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；
（7）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。
参15：（12分）
（1）SO2（g）+
1O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。 （2分） 2（2）提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4 （2分， 各1分） ．．．．．
（3）给催化剂加热； （1分） （4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性 （2分，答出一点得1分） ．．．．．（5）降温，使SO3凝结成晶体； （1分） ．．（6）
4b4b或×100% （2分） 5a5a（7）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 （或通入盛有足量碱石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）
16.纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，
是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：
CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2 2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2
② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H →Ca＋H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
+
2+
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ；
（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。
A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知：I2+2S2O3→ 2I+S4O6（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 ； ②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因
是 。
2－
－
2－
参16：（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （1分） （3）NH4Cl A （2分，各1分） （4）稀酸化的银溶液 （2分） （5）①溶液由蓝色变为无色 （1分） 36cV103② （2分）
a③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高 (2分)
17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________
（填仪
器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果
液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 实验数据（mL） V(样品) V(NaOH)（消耗） Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处： ________________________________。 按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝ g/100mL。 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用
资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 a．pH
b．电离度
c．电离常数
d．溶解度
1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参17：I．（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）
（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分）
（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分） （2）c（1分） （3）ab（2分）
18. 复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 → Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有 ；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反
应后的溶液中含Fe3+的方法： ； （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
；
（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是：
（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
参18：1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）
（2）Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分） （3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3（2分）
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分）
19. 某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。
反应装置 供选择的装置 浓硫酸 NaOH 溶液 ① ② ③ （1）选择制取SO2的合适试剂___________；
a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体 （2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________
（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不
同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________； （5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案
将B中反应后的 固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀盐酸 仍有白色沉淀，证明有Na2SO4生成 上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________； （6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的
水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液 b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液 c．过滤 d．洗涤 e．蒸发结晶
参19：（共12分）
（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分） （3）②（1分），将②加在A和B之间（1分） （4）SO2+ Na2O2→ Na2SO4（2分） （5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分） （6）acd（2分）
20. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾
（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
稀与稀硫酸的混合酸 ↓ Cu2+、Fe3+ 含铁 浸出 废铜 (浸出液) 石灰浆 取样↓ 调节pH 检验 ↑ 过滤 静置 红棕色 滤渣 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃） 石膏 胆矾 请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； （3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品
按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；
20 0.32 32 40 0.26 44.6 60 0.15 61.8 操作I (蒸发、浓缩、过滤) 操作II 母液 产品 石膏 80 0.11 83.8 100 0.07 114 ②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________________ 。
参20：共12分）
（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分） （3）100℃ （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）
（5）①方案二（1分） ②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分） （6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。
21. 为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g
样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。 C
（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（2）该方案需直接测定的物理量是 。 [方案II]选用滴定法进行测定：
（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。 （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
X
[方案IV]其操作流程如下： 试样 硫酸
稀盐酸 试样
冷却 称量 操作Ⅱ 操作Ⅰ 溶液转移
（6）操作Ⅱ的名称是________________________
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)
参21：（本题共12分）
（1）吸收空气中的CO2， 偏高 （每空1分，共2分）
（2）装置C反应前后质量 （1分） （3），（5×c×v×10×84 ）/ m1 （2分）
（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分） （6）蒸发 （1分） （7）烧杯、酒精灯 （每空1分，共2分） （8）偏高 （2分）
-3
22. 某研究性实验小组欲验证浓在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少
量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。 (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。
(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。
(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后
＋
A中溶液：V＝40mL c(H)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则 ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。
(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操．．．．．．作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。
参22：（本题共12分）
（1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 ，干燥反应中生成的气体 （每空1分，共2分） （2） 无色气体变为红棕色 ，热 （每空1分，共2分） （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）
（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量 （每空2分，共4分）
（5）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分） （其他合理答案也可）
－
23. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金NaOH溶液测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥ (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】 实验方案：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论：
(1) 某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间 添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。
(2) 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是 (写出两点)：① ② 【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的
数据是 (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响?
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
参23：(10分)
【探究一】2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 (2分)(1)100 (2分) (2)偏高 (1分)
【探究二】(1)不需要 (1分)
(2)检查装置的气密性；合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，
使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案)(各1分，共2分) 【探究三】(1)灼烧后固体的质量 (1分) (2)偏高 (1分)
24. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O △
△ △ Mg+H △ ②3Mg+N 2 2MgO；2 Mg △3 N 2 ；③2Mg+CO2 2MgO+C；④2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置
的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为:
选_____,目的是_________________;选______,目的是_______ __; 选 ,目的是 .(根据你的理解可以不填满)
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______；（装置可重复使用）
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?______，原因是_____；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：___________________________________ 参24：（12分）答案：（1）B、D、F（3分，错选不得分） 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 （1分）选择D，目的：除去空气中的CO2 （1分）
选择F，目的：除去空气中的O2 （1分） （2）（i）jh→g→d→c→k→l→a→bd（c） （2分） （3）制得的氮化镁将不纯；（1分）
因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（1分）
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如
果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。（2分）
25. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O → NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl → NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中优先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设
计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
ⅰ．乙装置中的试剂是 ； ⅱ．丁装置中稀硫酸的作用是 ；
ⅲ．实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 ⅰ．实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
ⅱ．有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 参25：（10分）
（1）C （1分）
（2）①ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液； ⅱ．吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收
CO2”不给分）；ⅲ．过滤 （每空1分，共3分）
②ⅰ．a、NH3， b、CO2； （每2空1分，共2分）
ⅱ．增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分，每个要点1
分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱
和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
26. 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝 [Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 少量铝粉 适量CaCO3 15%的盐酸 高岭土
煅烧 溶解 试回答下列问题： 搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5 蒸发浓缩 90℃～100℃
（1）“煅烧”的目的是
_________________________________________________________。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和
_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 （3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________、
___________________________________________________。
（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5） “蒸发浓缩”温度需保持在90℃～100℃，控制温度的实验方法是
________________。
参26：（10分） （1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸（2分，两个要点各1分） （2）230（1分） 量筒、胶头滴管（1分，二者之一即给分）
（3）Al2O3 + 6H+ →2Al3+ + 3H2O（2分） Fe2O3 + 6H+ →2Fe3+ + 3H2O（2分） （4）除去溶液中的铁离子（1分） （5）水浴加热（1分）
27. 实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。
a b
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。 （1）仪器①用来制备气体时的特
点是
__________________________________________；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和_________（填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的⑧（多孔隔板）和_________来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。
（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器①作为制取装置的有____________。如何检查装置①的气密性？_____________________________________ __________________________________________________________________________。
（3）装置④可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在 不改变装置④的结构下，请你再写出装置④的其它一种用途并指明气体的流向：用途：____________________，气体的流向应为_________________。
（4）若将装置④中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe(OH)2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。
为了达到上述目的，应选用正确的装置是______（填编号），正确的操作是_______ __________________________________________________________________________。
参27：（1）（3分）随用随开，随关随停 ②⑦ ②③⑤ （2）（4分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于
容器中的液面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气
（3）（2分）作气体的干燥（或除杂）装置 由a到b (合理即给分) （4）（3分）D 打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气
纯净时，再夹紧止水夹
28. 下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3 10℃ 100℃ 80.5 175 KNO3 21.2 246 NaCl 35.7 39.1 KCl 31.0 56.6 （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制晶体A晶体C取钾的实验，其流程如下图所示： 固体原料溶液B
溶液D
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________， 在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是
________________________________________________________________________。 （4）为了洗涤所得的钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。 参28：（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤 （3）（4分）Na+、Cl¯ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰
呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入酸化的银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl¯。
（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g 23.
29. 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲
和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验步骤 溶解 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，搅拌直到固体不再溶解。 洗涤沉淀 检验沉淀是否洗净 参29：]主要考查了物质溶解、过滤、沉淀洗涤等基本操作。浓硫酸稀释过程中应特别注意，
不能将浓硫酸倒入水中。
序号 实验步骤 ① 溶解 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，搅拌直到固体不再溶解。 ② 过滤 稀释(或装好过滤装置，将①中悬浊液沿玻璃棒加入过滤装置中进行过滤 在另一烧杯中,放入适量蒸馏水,将②中滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中,并不断搅拌。 重新装一过滤器，将②悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等滤出水后，再次③ 沉淀) ④ 过滤 ⑤ 洗涤沉淀 加水洗涤，连续2~3次。 检验沉淀用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入氯化钡溶液，若没有白色⑥ 是否洗净 沉淀，说明沉淀已洗净。
30. 根据下图中A-D的实验装置和试剂进行实验，试剂：①盐酸、②溴水、③亚硫酸钠、④FeS、⑤CuSO4
溶液、⑥品红溶液。 （1）装置A主要是由仪器_______等组装起来的，该装置作为反应器可以制备O2、H2、HCl、Cl2、CO2、H2S、SO2、NH3等气体中的__________气体。 （2）要制取二氧化硫气体，证明它既有氧化性又具有还原性，并组装一套装置：
Ⅰ．按实验连接的顺序，把a-f各导管口连接起来____________（填接口序号）。 Ⅱ．上述A-C装置中，放入的试剂是A_________B________C_______（填序号）。
Ⅲ．表现二氧化硫还原性的实验是在___________装置中，现象为___________。表现二氧化硫氧化性的实验是在___________装置中，现象是___________。D装置连接的烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________。
参30：考查有关气取的知识。
（1）A装置是由分液漏斗、圆底烧杯、双孔塞（带导管）组装而成，根据课本中学过的知识可知，该装置可用来制取氢气、氧气、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫气体。但要注意这里也要充分考虑课本中未曾出现的制取气体方法，如实验还可用高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气、氯酸钾跟浓盐酸反应制氯气、二氧化锰作催化剂使过氧化氢分解制氧气、过氧化钠跟水反应制氧气、浓盐酸跟浓硫酸作用制氯化氢等，这些方法都不需要加热，都可用装置A。所以，题给的8种气体都可以用A装置来制取。 (2) Ⅰ．A-c-d-e(f)-b-f(e)。 Ⅱ．A中①③；B①④；C②。
Ⅲ．C；溴水橙黄色褪去。D；锥形瓶壁上有淡黄色固体生成。吸收未反应完的硫化氢或二氧化硫气体，防止污染空气。
31. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：
①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。
（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）
___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_____________。 （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式_____________________________。
（5）胃药中含碳酸钙的质量是______________________________________。
参31：这是中和滴定与一定物质的量浓度溶液配制的两个定量实验之间的综合，也是化学实
验与化学计算的综合。
（1）这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解程度而设问的。根据定量实验的要求，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2~3次。所以，操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）。
但有好多学生没有考虑要重复滴定一次，错误的答成①②④③。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，要用到玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒、托盘天平等仪器。A、C两种仪器用不到；还需要玻璃棒、烧杯两种仪器。
（3）要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O （5）[2.5×10-3-5×10-5(V1+V2)]×100g
32. \"过氧乙酸\"是当前抗\"非典\"中广泛用于医院、地壁、门窗、汽车等方向的消毒液。下面是市售过氧
乙酸商品标签：
过氧乙酸 技术要求 甲、乙溶液各500mL用法：把本品甲溶液1份，乙溶液含量不少于10%，一般可以用50倍1份在玻璃或塑料容器内混合放24小时，即可稀释使用 纯水稀释使用（浓度为0.2%） （1）配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：
①查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH）为主要消毒成份的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。 ②提出假设：___________________________。 ③实验验证：
实验主要步骤 实验主要现象 ④得出结论：_________________________________________________。
（2）该校根据抗\"非典\"消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲、乙溶液各多少瓶？
参32：
[解析]（1）根据资料，过氧乙酸易分出原子氧，过氧化氢在酸性介质能稳定存在。所以过氧化氢、乙酸不能共存于甲（或乙）同一溶液，过氧化氢宜跟硫酸共存于同一溶液中。所以可出如下假设： 甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4；乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O。
根据以上假设，两溶液都显酸性，加入石蕊、甲基橙等指示剂都能显色，但在过氧化氢存在的溶液中有会由于漂白作用而褪成无色。利用这一特征可设计如下操作步骤：
取少量甲、乙溶液，分别加入滴几滴紫色石蕊试剂（或甲基橙试剂），充分振荡。 实验主要现象为：
甲溶液先变红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。
由此可证明以上甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O。假设成立。
（2）(1m2×106mL/m3÷50)/(500ml/瓶×2) =20瓶。
33. 已知NH3与CuO在加热条件下发生如下反应： 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O
某学校化学兴趣小组要证明如图A装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题： （1）正确的排列序号为____________。
（2）D中盛装____________试剂，作用是___________________。 （3）C装置需使用二次，它的第一次作用是_________，第二次作用是___________。
（4）B装置的作用是_____________。
参33：
[解析]试题主要考查实验设计能力。仔细阅读试题后可发现，题中要求的实验目的是\"证明A装置中产生的气体成分\"。特别要注意的是，在氯化铵溶液中加入金属钠，反应后会产生NH3、H2两种成分，
所以实际上要求证明的气体有两种，实验设计中要考虑两种气体检验时会不会相互干扰、根据怎样的先后顺序加以检验才不会相互干扰等等。
（1）由于氨气、氢气两种物质都能跟氧化铜反应，所以实验设计中要特别注意这一点。根据氨和氢气的性质，可以用石蕊试纸来检验氨气，用灼热的氧化铜检验氢气。为了防止氨气对检验氢气的干扰，就先检验氨气，再把过量的氨气吸收完后，最后检验氢气。所以装置的连接顺序应为：A→C→D→C→B。 （2）D装置中应盛装浓硫酸，用于吸收过量的氨气。
（3）第一个装置C是用来检验是否有氨气；第二个装置C是用于检验氨气是否已被完全吸收。 （4）检验是否有氢气生成。
34. 重新阅读课本中有关实验内容，并思考下列问题：
（1）实验室制乙酸乙酯实验中，产物乙酸乙酯是用什么方法从反应装置中分离出来的？产物乙酸乙酸蒸气是通过什么方法进行冷凝的？产物乙酸乙酯是什么方法进行提纯的？
（2）实验室制取乙烯的实验中产物乙烯、水蒸气和二氧化硫、二氧化碳的怎样证明？残留液（大量硫酸）怎样处理？
（3）怎样利用乙醛的制取实验来证明催化剂的功能？
（4）钾溶液中含有铁怎样除去？若是硫酸钾溶液中含有铁离子（硫酸铁）能否用同样的方法除去？油脂水解怎样判断反应终点（利用溶解性）？用温度计检别浓硫酸、稀硫酸？
参34：（1）不断加热蒸馏；空气冷凝；饱和碳酸钠溶液萃取。
（2）让气体产物依次通过无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、石灰水。残留液要倒在指定容器，以便利用（不能倒在废液缸中）。
（3）将一片称量后的铜片在空气中加热表面变黑说明生成了氧化铜，再趁热插入乙醇中，铜片表面又变亮，说明氧化铜又转变成铜。最后将所得铜片称量。
（4）加热水解法。不能。取少许产物滴入水中观察溶解性。根据浓易吸水放热来判断。
35. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，
可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式___________，其中还原剂是_____________________________。
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是_____________。 用以验证第二条结论的实验方法及现象是_______。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足
量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。 试剂：_______________。现象：________________。
参35：（1）实质上是考查解题者对着火条件的理解。要使棉花燃烧，一是要达到着火点，二
是要有氧气等助燃气体存在。所以，这一问实质上在考查燃烧的条件。答案为：该反应是放热反应。
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，其中过氧化钠是还原剂。
（2）实质上是考查检验氧气的操作方法和气密性检查的操作方法。将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）这是一个探究性较强的问题，考查了根据物质预测可能产生的实验现象的能力。分析过程中，既要考虑多种化合物性质、又要分析可能产生的实验现象、是否可能对实验结果产生干扰等问题。 在氢氧化钠溶液中检验过氧化氢，要注意氢氧化钠的干扰。答案可以有多组，如：
第一组：试剂是硫化钠溶液。现象是溶液变浑浊。这是因为S2-还原性较强，能被过氧化氢氧化成单质硫。
第二组：用红色布条作试剂。现象是红色布条褪色。过氧化氢具有强氧化性，能使红色布条褪色。 要注意，不宜用碘化钠溶液，因为生成的碘易进一步跟碱溶液反应，现象不明显。用亚铁盐也不行，因为这样的条件下，即使没有过氧化氢存在的条件下亚铁盐也要转化成氢氧化铁。用亚硫酸钠也不行，因为亚硫酸钠被氧化后现象不明显。
36. 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集
到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在600C～800C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：
物质 沸点/℃ 请回答下列问题：
乙醛 20.8 乙酸 117.9 甘油 290 乙二醇 197.2 水 100 （1）试管A内在600C～800C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_______。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________，目的是____________。
（3）烧杯B的作用是_____________；烧杯B内盛装的液体可以是__________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。 所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为__________________________________。 实验现象为__________________________。
参36：（1）乙醛催化氧化可生成乙酸：2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
（2）第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度下端应浸入试管A的反
应液中。第二阶段是将生成的乙酸用蒸馏方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，略低于试管A的支管口处。收集含乙酸的馏分。
（3）烧杯B的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9℃，所以可选用乙二醇或甘油。
（4）乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理设计实验来检验有无乙酸生成。方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。
37. 某同学为了研究苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液作用的反应规律，进行了一系列实验，获得了以下
一系列研究事实：
请根据这些反应事实，归纳出苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液反应的规律（至少3条）。 （1）________________。 （2）________________。 （3）__________________。
参37：（1）苯的同系物侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且不论侧链长短，均氧化为羧基。
（2）如果侧链烃基上与苯基相连的碳原子上没有氢原子（没有 氢原子），则这种侧链不能被氧化。 （3）多个侧链时，可逐个被氧化。
（4）如是两个不同侧链，通常是带支链的侧链先被氧化。
15．（1）能。从反应原理分析，过量CO2跟NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3跟NaOH反应生成Na2CO3。只要两份NaOH溶液中NaOH的物质的量相等就能制得较纯的NaHCO3溶液。分析实验过程，实验①中生成碳酸氢钠，其中过量溶解的二氧化碳气体煮沸时除去，在实验③碳酸氢钠恰好被氢氧化钠中和完全转化为碳酸钠。
（2）①不能；实验中使用的二氧化碳气体发生器，只适用于块状固体和液体的反应，碳酸钠是粉未状固体，不宜加入这类装置中来制取CO2，否则会由于反应速率过快而发生安全事故。②水；除去氯化氢。③锥形瓶。④不合理；若不先驱出溶液中溶解的二氧化碳气体，实验③加入的氢氧化钠必有一部分消耗于与二氧化碳的反应，使碳酸氢钠不能完全转化为碳酸钠。
（3）①U形管A中生成的二氧化碳气体不可能全部进入U形管B，无法据此准确测定碳酸钠的质量；②U形管A中的反应过程中必定会产生少量的水蒸气，如不加以处理会直接进入U形管B中，这样碱石灰所增加的质量不完全是二氧化碳的质量。
（4）分析图④装置，U形管A中产生H2，用于把U形管C产生的CO2全部赶到U形管E中，以
提高测定的准确度。所以B中不需要再加装置。D中加一个盛浓硫酸的洗气瓶。以吸收前装置中反应产生的水蒸气，防止水蒸气进入U形管E中。
（5）根据题中给定的试剂，A装置中分液漏斗内可以装\"稀硫酸\"或\"氢氧化钠溶液\"，U形管内应装\"锌片\"。A中生成的氢气推动C中的二氧化碳气体向右运动，使C中的二氧化碳气体全部被E中的碱石灰吸收。
F中的U型管内应装碱石灰；F的作用：①导出氢气的通道；②吸收进入F中的水蒸气、二氧化碳等气体，防止空气中水蒸气、二氧化碳被U形管E中碱石灰所吸收，以保证E中碱石灰的增重即为碳酸钠样品反应所生成的二氧化碳的质量。
（6）如B、D内部不设计任何装置，则U形管E中会吸收伴随二氧化碳一起流入的水蒸气，实验结果必定\"偏高\"。
（7）碱石灰增重的质量就是反应中所生成的二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量可计算出样品中纯的碳酸钠的质量，进而求出纯度：[(3.96g/44g·mol-1)×106g·mol-1]/10.0g = 0.954 。
38. 碳酸钠是一种很重要的物质，某学生拟在实验室中制备并分析碳酸钠的纯度。下面是他的实验过程：
实验一：碳酸钠制备
用50mLNaOH溶液吸收CO2气备碳酸钠。为防止通入的CO2过量而生成碳酸氢钠，他设计了如下步骤：（ⅰ）用25mLNaOH溶液吸收过量的二氧化碳气体，至二氧化碳气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1~2分钟；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）氢氧化钠溶液，使溶液充分混合。 （1）他能否得较纯净的碳酸钠？理由是________________________。 （2）按他的设计，第（ⅰ）步实验装置如图①所示：
①装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？为什么？ ②装置B中使用的试剂是什么？它起什么作用？
③为了后续的煮沸、混合等实验，装氢氧化钠溶液的容器还可以使用_________（填实验仪器）。 ④有人认为实验步骤（ⅱ）（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？ 实验二：碳酸钠纯度分析
实验室中部分仪器的图示为（图②）：
某同学用图③测定碳酸钠试样的纯度（杂质不与水反应），其中A容器中盛有碳酸钠样品10.0g，分液漏斗内盛稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的碳酸钠质量，再求纯度。他重复、正确地操作了三次，结果数据出现了较大偏差（设原容器中二氧化碳气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
（3）请你分析出现较大偏差的原因。
通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见图1-20④），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有锌片、浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钙固体、蒸馏水）
（4）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明。
（5）A装置中分液漏斗所盛液体为________；U形管内盛有_______；A装置在整套中的作用是_________；F中U形管内盛有____________；F装置在整套装置中的作用是____________________________。
（6）如果B、D内部不设计任何装置而直接通ACE，则实验结果将_______（偏高、偏低、无影响）。 （7）如果实验后E装置质量增重3.96g，则该碳酸钠试样的纯度为________。
参38：（1）能。从反应原理分析，过量CO2跟NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3跟NaOH
反应生成Na2CO3。只要两份NaOH溶液中NaOH的物质的量相等就能制得较纯的NaHCO3溶液。分析实验过程，实验①中生成碳酸氢钠，其中过量溶解的二氧化碳气体煮沸时除去，在实验③碳酸氢钠恰好被氢氧化钠中和完全转化为碳酸钠。
（2）①不能；实验中使用的二氧化碳气体发生器，只适用于块状固体和液体的反应，碳酸钠是粉未状固体，不宜加入这类装置中来制取CO2，否则会由于反应速率过快而发生安全事故。②水；除去氯化氢。③锥形瓶。④不合理；若不先驱出溶液中溶解的二氧化碳气体，实验③加入的氢氧化钠必有一部分消耗于与二氧化碳的反应，使碳酸氢钠不能完全转化为碳酸钠。
（3）①U形管A中生成的二氧化碳气体不可能全部进入U形管B，无法据此准确测定碳酸钠的质量；②U形管A中的反应过程中必定会产生少量的水蒸气，如不加以处理会直接进入U形管B中，这样碱石灰所增加的质量不完全是二氧化碳的质量。
（4）分析图④装置，U形管A中产生H2，用于把U形管C产生的CO2全部赶到U形管E中，以提高测定的准确度。所以B中不需要再加装置。D中加一个盛浓硫酸的洗气瓶。以吸收前装置中反应产生的水蒸气，防止水蒸气进入U形管E中。
（5）根据题中给定的试剂，A装置中分液漏斗内可以装\"稀硫酸\"或\"氢氧化钠溶液\"，U形管内应装\"锌片\"。A中生成的氢气推动C中的二氧化碳气体向右运动，使C中的二氧化碳气体全部被E中的碱石灰吸收。
F中的U型管内应装碱石灰；F的作用：①导出氢气的通道；②吸收进入F中的水蒸气、二氧化碳等气体，防止空气中水蒸气、二氧化碳被U形管E中碱石灰所吸收，以保证E中碱石灰的增重即为碳酸钠样品反应所生成的二氧化碳的质量。
（6）如B、D内部不设计任何装置，则U形管E中会吸收伴随二氧化碳一起流入的水蒸气，实验结果必定\"偏高\"。
（7）碱石灰增重的质量就是反应中所生成的二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量可计算
出样品中纯的碳酸钠的质量，进而求出纯度：[(3.96g/44g·mol-1)×106g·mol-1]/10.0g = 0.95
39. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下
表。
实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，中滴加酚酞 随之消失，溶液变成红色 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 燃烧 ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：________________________________________________________。 （2）实验用品。仪器___________________；药品___________________________。 （3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
实验方案* 实验现象* 有关化学方程式 （4）实验结论：__________________________________________________________。 （5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
参39：（1）先分析每个实验可得出的结论：通过实验①可得出镁跟水反应的难易、氢氧化镁
的碱性强弱；通过实验②可得出Cl2能从H2S中置换出S；实验③钠跟水反应的难易、氢氧化钠的碱性
强弱；实验④、⑤分别可得出镁、铝跟盐酸置换反应的难易；实验⑥可得出氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果联成一个整体来看，可发现这6个实验都是研究第三周期元素的单质和化合物的性质，从中可定性地比较出钠、镁、铝三种元素的金属性强弱，氯、硫两种元素的非金属性强弱。所以，这一套实验的目的是\"验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。\"
（2）联想每个实验的过程可知，这些实验中要用的仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等。要用到的药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，2mol·L-1的NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，2mol·L-1的AlCl3溶液。
（3）根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，作了有序地研究，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等（如下表）。
实验方案 3 1 4 5 6 2 实验现有关化学方程式 象 A B D C E F 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S （6）第三周期还有硫、硅两种元素，要完整的比较出这些元素的金属性和非金属性，必须要补充实验。联系到元素最高价含氧酸的酸性与元素非金属性的关系，可以比较硅酸、磷酸、硫酸的酸性强弱来比较Si、P、S元素的非金属性强弱。在中学化学知识范围内可设计出下列三种方案： 方案一：测定0.1mol·L-1的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4的pH，由此判断三种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷、氮三元素非金属强弱顺序。 方案二：测定相同浓度的硅酸、硫酸、磷酸溶液的pH。 方案三：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应：SiO32-+H3PO4=H2SiO3↓+HPO4-。 在磷酸镁沉淀中滴加稀硫酸溶液，沉淀可溶解：Mg3(PO4)2+4H+=3Mg2++2H2PO4-。 40. 碘是人体必需的微量元素之一，研缺乏病是世界上发病人数最多的地方病，我国通过食盐加碘来消 除碘缺乏病。请回答下列问题： （1）人体缺乏碘可导致那些疾病？_______________ ； （2）在碘盐里，碘以KIO3形式存在，怎样检验KIO3？（可供选择的试剂有：稀、稀盐酸、KCI、KI、淀粉溶液、石蕊试液）________________________ ； （3）正确食用碘盐才能起到以补碘的作用，某班同学在以下两个问题上产生了分歧； ①油炸食品时是否适宜放碘盐？ ②做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？ 请你选择其中一个问题进行研究： 你选的课题名称是：______________________ 。 你设计的研究方案是：___________________ 。 你的研究成果的最终形式是：__________________ 。 参40：（1）人体缺乏碘可导致甲状腺肿大、大脑功能障碍、智力低下、生长发育停滞、呆小 病等。 （2）取少量样品溶解后，加入稀盐酸和KI溶液，再加入淀粉溶液，若显蓝色，则有KIO3存在。 （3）若选①，课题名称：油炸食品时是否适宜放碘盐？（或温度对KIO3稳定性的影响…等） 研究方案：（关于不同温度下KIO3稳定性的对比方案，凡合理的均给分。） 若选②，课题名称：做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？（或酸对KIO3稳定性的影响……等） 研究方案：（关于不同酸度下KIO3稳定性的对比方案，凡合理的均给分。）（评分同上） 研究成果的最终形式：研究报告、实验报告、论文……等。 41. 某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的 对比实验和操作步骤： ①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。 ②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。 ③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。 ④观察滤出固体物质的状态、颜色。 ⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。 （1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进： __________________________________、__________________________________。 （2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从如图实验装置中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______（气流的方向从左往右）。 参41：（1）第①、④两步不严密；第①步中\"任取两份氯酸钾\"应改为\"准确答量两份等质量的 氯酸钾\"，第④步中应改为\"观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量\"。 （2）a接g、f接d、e（或d）接b（或e）接g。 提示：（1）要证明氧化铜是催化剂，须证明反应前后氧化铜的质量没有变化、氧化铜的化学性质没有改变，所以这是一个定量实验，不能任取两份氯酸钾。 （2）分析题给实验装置图，可知是用H2还原氧化铜的方法来证明分离出来的固体仍是氧化铜，进而证明氧化铜是催化剂。a中产生H2通入g，目的是用浓硫酸来干燥H2；再经f接d、e（或d），目的是使H2跟氧化铜反应生成铜和水；进而接b（或e），使产生水蒸气跟无水硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，证明有硬质玻璃管中发生反应；未端再接g是为了防止空气中水蒸气进入U管。 42. .实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、 ①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ; d中浓硫酸的作用是 , ; 实验完毕时观察到a中的现象是 ; ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ; ③下列情况将使测定结果偏大的是 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写) (a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu (2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 参42：(1)①b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由 黑色转变(2)a、c 43. 某试剂厂用银(含杂质铜)和(含杂质Fe3+反应制取银.步骤如下: 依据上述步骤,完成下列填空: (1)溶解银的应该用 (填浓或稀).原因是 . (a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是 . (a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的挥发 (c)有利于充分反应,降低溶液中[H+] (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应 是 ; (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 产生的沉淀物化学式: . 参43：(1)稀a、c (2)a、c (3)b Fe(OH)3Cu(OH)2 44. 某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取 氧气并测量氧气的体积。 上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答： (1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： (2)装置中放入的反应物是 和 （3）装置A的作用是 装置B的作用是 （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平 参44：1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1 个即不给分） （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl （4）a 45.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④稀H2SO4浸洗 Ag 丙 溶液 ⑤加HNO3 Ag 溶液 丁 - ①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水 I 甲 ②过滤、水洗 搅拌 乙 ⑥通适量Cl2 弃去母液 I2 ⑦提纯 I2 试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质 （3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。 （1）实验室检验I2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 参45：1）FeI2 FeCl3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2Ag光2Ag+I2 46. 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和 O2的用量可自由控制）。 已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃ 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为 （2）反 应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 参46：1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] （2）驱赶 装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO（或使NO2液化）[说明：其它合理回答都给分] （5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O 2 47. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 电 解 脱 化 盐 精 制 盐 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， 2（3）如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡式剂除去SO4，该钡试剂可以是 （选填a、 b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO24，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分） a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 -2+2+-2参47：(1)2Cl-2e→Cl2 升高 （2）Ca+CO3→CaCO3↓ Mg+2OH→Mg(OH)2↓ (3) a c H2↑+Cl2↑+2NaOH (4)b c (5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H2O电解 48. 某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案 的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答： （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 → → →C→ → (2)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。 （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填 下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 -19 （4）已知电子的电量为1.6×10库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 参48：(1)E接D、C接A、B接F F→B→A→C→D→E (2)2Cl--2e=Cl2↑ 变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2↓ (3)①③④⑥ (4)NAIt m21.610-19 49. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下图： 废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙 苯酚 A B 设备Ⅰ 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备Ⅳ 苯 二氧化碳 苯酚 设备Ⅴ （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。 （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。 参49：(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)C6H5ONa、NaHCO3 (3) C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3 (4) CaCO3 过滤 (5)NaOH水溶液 CO2 50. 某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭） 样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。 （一）实验目的：__________________________________。 （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等 （三）实验内容： 实验过程 在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性 打开A的活塞，慢慢洋加溶液。 对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： 冷却后，称量D的质量为m2克。 实验现象 有关化学方程式 （三） 计算：样品中铜的质量分类=__________________（用含W、m1、m2的代数式表示） （五）问题和讨论： 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。 参50：（一）测定铜粉样品中铜的质量分数 （1分） （三） B、E中有气泡产生 （1分） （1分） G中的红褐色粉末变成黑色（1分） 22H2O2MnO2H2O+O2↑ (1分) 2Cu+O22CuO (1分) C+O2CO2 W(m2m1)(四) W1244 (2分) （五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收 （1分） 洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （各1分 共2分） （本题共12分） 51. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： PH值 Ca2+,Mg2+总浓度 细菌总数 6.5-8.5 <0.0045mol/L <100个/mL 加入凝聚剂 通入CO2 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 加入石灰源水→ 曝气池 一级沉降池 通入气体A 过滤池 自来水 二级沉降池 （1） 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应， （2） （3） （4） （5） 写出其中一个离子方程式 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣） ①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。 通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。 气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。 下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣） ①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2 2参51：（1）HCO3+OH-→CO3+H2O Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ Ca2++HCO3+OH-→CaCO3↓+h2o (2分) 任选其一，其他合理解也给分。 （2分） （2）③ 胶状Fe(OH)3 (各1分 共2分) （3）除去Ca2+ 调节PH值 （各1分 共2分） （4）杀菌消毒 强氧化 （各1分 共2分） （5）① ③ （各1分 共2分） 52. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 参52：（本题共12分） （1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分） （2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分） （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分） （注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分） 53. 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。 （5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 参53：（本题共12分） （1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2分） （2）27n（3分） （3）b（3分） （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分） （5）（2分） 54. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与 水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a） （b） （c） （d） → b → → d （电石、水）（ ） （ ） （溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。 参54：1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋Br2→ （或HC≡CH＋2Br2→ ） （2）不能 a、c （3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr （4） c b （CuSO4溶液）（CuSO1溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。 55. Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载 体且不溶于，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。 （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。 （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5 （6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为： 和 。 （1）a 参55： （2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓ （3）漏斗、烧杯、玻棒 （4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量 56. 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样 品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。 实验 实验过程中所发生反应的 实验所用仪器 实验需直接测定的有关物理量 方法 化学方程式 （用编号表示） （用文字说明） 1 2 实验可能用到的主要仪器： ①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管 实验可能用到的试剂： a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸 参56： 实验方法 1 2 3 实验过程中所发生 反应的化学方程式 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑ H2＋CuOCu＋H2O H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O 2Cu＋O22CuO 实验所用仪器 （用编号表示） ①②③⑦ ①⑤⑧⑨ ①④⑥⑦⑧ 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量） 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量 过滤后剩余固体的质量 实验前坩埚与样品总质量 （或坩埚质量） 实验后坩埚与CuO总质量 （以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分） 57. 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶 液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 － （4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。 （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。 a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞 参57：（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分） （5）bceg或beg或ceg 58. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为 190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数 质量（g） 第1次 192．214 第2次 192．1 锥形瓶+第3次 192．028 水+试样 第4次 192．010 第5次 192．010 （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 样品↓稀盐冷却 操作Ⅱ 操作Ⅰ 溶液转移 称量 ①操作Ⅱ的名称是 ②需直接测定的物理量是 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。 参58：1）2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑ （2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重 （3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大 59. 航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出 空气、CO2、H2O CO2 C Ⅱ Ⅰ 座舱 空气 H2O H2 H2O O2 Ⅲ 23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想 其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： ①上图中，装置 a 由 、 、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置b中填充的物质可能是 （填入编号） c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸 ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 参59：（1）2H2+CO2 → 2H2O+C （2）10 （3）①分液漏斗 烧瓶 ②盐酸 ③防止水解 ④e g 60. 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ＋ （a） 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 参60：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓ 或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl （3）CO2 （4）I 过滤 （5）稀和银溶液 （6）a c 61. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反 应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式 （2）观察到A中的现象是 。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。 （4）C中盛放CCl4的作用是 。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 参61：（本题共12分） C6H5Br＋HBr↑ （1）C6H6 ＋Br2（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器 （3）除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O 或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分） Fe 62. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧 化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3＋＋ 必须先还原为Fe3。实验步骤如下： ＋ （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 （a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶 ＋＋ （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。 ＋＋ （a） 控制溶液中Fe2与Fe3 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量 ＋ （c） 确定氧化Fe2所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下： 6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。 ＋ 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作， ＋ 测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3物质的量之比 。 （4）测定时所需的试剂 。 （a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3 （5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。 （6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。 （a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧 参62：1）b （2）a c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染 （4）a c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）a e、d 63. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如 右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）； 理由是 ______________________________________________________________________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。 （3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。 （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 参63：1）①FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和H2SO4反应 生产的H2，故有Fe ② V/11200 －－－－ （2）洗气瓶 2OH＋H2S→2H2O＋S2（或OH＋H2S→H2O＋HS） （3）检验H2S是否吸收完全 有黑色沉淀 （4）硫（或S） 漏斗、玻璃棒 （5）B、C . ）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 密度 熔点 沸点 3（g/cm） （℃） （℃） 0.96 0.81 25 －103 161 83 环己醇 环己烯 溶解性 能溶于水 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。 A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） A 蒸馏时从70℃开始收集产品 B 环己醇实际用量多了 C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点 参：（1）①防止暴沸（其它合理答案也可） 冷凝 ②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可） （2）①上 C ②g 除去水分 ③83℃ C （3）B、C 65. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验 步骤如下 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是______ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 氢氧化物 关氢氧化物沉淀的pH见右表） 1.5 3.3 9.4 开始沉淀pH Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。 （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量 （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_________ b＝_________ c＝_________ ＋＋ 参65：（1）Fe3、Al3 2＋ （2）Al(OH)3 Mg(OH)2 （3）NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 （4）CaCO3（或CO2） （5）用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量 （6）3、1、3 66. (2007年高考上海化学卷)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 制取N2制取H2气体混合合成氨氨吸收氨氧化 N2 H2 原料气 浓硫酸铂 a b c 甲 乙 已知实验室可用饱和亚钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。 ＋－ 参66：(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。 (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。 (5)4NH3十5O2 催化剂－ 4NO＋6H2O。 (6)NH＋ 4 NO 3。 △ 67. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 浓硫酸，加热途径Ⅰ杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液 (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。 (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。 (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 途径Ⅱ稀硫酸，加热，通氧气胆矾CuSO4·5H2O参67：(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。 (4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6)a。 68. 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、 资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 CO2H2OCaOH2O(NH4)2CO3NH4ClCaSO4·2H2O吸收蒸氨转化Ⅰ过滤ⅡK2SO4NH3CaCl2·6H2OCaCO3过滤Ⅰ(NH4)2SO4转化ⅡKCl (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ________________ 。 (3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 (4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO23的方法是： － 。 (5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度(℃) 0 20 60 K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体 g。 (6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_______________________________________________ ____________________________________________________。 参68：(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4＋CO23 － － = CaCO3↓＋SO24。 (3)CaSO4。 (4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。 (7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子 利用率高，没有有害物质排放到环境中) 69. 如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针 筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： 实验序号 1 2 3 4 甲针筒内物质 10mLFeSO4溶液 20mLH2S 30mLNO2(主要) 15molCl2 乙针筒内物质 10mLNH3 10mLSO2 10mLH2O(l) 40mLNH3 甲针筒的现象 生成白色沉淀，后变色 剩有无色气体，活 塞自动向内压缩 ⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 ⑵实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 ⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写 出 NO2 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 。 ⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 参69：⑴红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ⑵黄色固体 向内 NaOH ⑶NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑷黄绿色变为无色 5 70. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。 ⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。 参70：（本题共12分） ⑴2Cu+O2 △ 2CuO CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O 加热 ⑵加热 冷却 ⑶乙醛 乙醇 水 氮气 ⑷乙酸 c 蒸馏 71. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4 ＋ － ＋ ＋ 的方法 是 。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ⑷滤液I的成分是水和 。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。 参71：(本题共12分) ⑴78 100 ⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分） ⑶Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 ⑷K2SO4 (NH4)2SO4 (m－132n) ⑸BaCl2 过滤 洗涤 干燥 ⑹ 42 272. 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将 废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 滤液 含Cr3+、2②加NaOH溶液 ①加FeSO4·7H2O 2O7含CrFe2+、Fe3+的 至PH为9，过滤 溶液 的酸性废水 ③焙烧 滤渣 Cr0.5Fe1.5FeO4 （1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 2（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 gFeSO4·7H2O。 参72： （1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O 答案： （2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 ＋ ＋ ＋ 73. w 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程 如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________. （3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×101232,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱 2达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg)=_______. 参73： 答案：（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O － － （2）SiO2 + 2OH SiO23 + H2O （3）硫（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L ＋ ＋ 74. 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 参74： 答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 75. 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。 （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g； ②将上述固体置于烧杯中 。 ＋ (3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH．．．变化的关系图，并进行必要的标注。 参75： 答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3 高温 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑ (2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 ＋－ (3)① H+OH=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓； 76. 磷单质及其化合物的有广泛应用。 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3 用H1、H2和H3表示H，H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为 。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 ．．． ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。 参76： 答案：（1）①制水泥②H1+3H2+18H3 O （2） O O Na5P3O10 OH OH OH （3）①+1 ＋ ② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H ③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 HO－P－O－P－O－P－OH 77. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一 层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2 2LiHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 参77： 答案： ③32 78. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸 亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是 。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。 参78： 答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化（2）CO2 （3）Fe+H2PO4+Li+2e＝LiFePO4+2H+ （4） H2O NH3 （3分） （5）FePO4+Li++e====LiFePO4 79. ）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料 的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的Fe。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。 3参79： 2 答案：（1）B（2）防止NH4HCO分解（或减少Fe的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于3 － 2- 2-K2SO4 析出。（4）2SO4-2e2S2O8 ＋ 80. 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁 酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、．．0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．实验步骤 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3 …… 参80： 答案：（1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）①FeO FeO、Fe Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量固体产物部分溶解 蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无入少量不溶固体，充分振荡 明显变化，则假设2成立。 （2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，结合步骤2中的（2）： 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立 与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立 滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN ③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 81. 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原 因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 参81： 答案： （1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 ②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 82. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到Fe2CO3固体 已知：NH4HCO3在热水中分解 3（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe，该反应的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 eCO3浊液长时间暴露在空气中，（3） III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若F会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 2-2-（4） IV中，通过检验SO4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO4操作是是 。 （5） 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧4.0kg 的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量 -1是 kg（摩尔质量/g·mol；FeCO3116 Fe2O3160 FeO72） 参82：答案：(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 83. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可 行？请说明理由。 。 参83答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 ： 84. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。 （3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液， 点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。 参84：（本题共12分） （1）a d （2）② ③ ④ （3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）SO22H2S3S2H2O 变大 （5）b （6）S H2O 85. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是 提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用而不同硫酸的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________ 写出滤液B的一种用途：_________________________ （5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________ 参85：（本题共12分） （1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe 氨水 （3）取少量滤液，向其中加入硫溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe； 或取少量滤液，向其中加入硫溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe （4）Ca2+33+3+CO32CaCO3 作化肥（合理即给分） （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1% 86. 参86： 87.
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