无机化学试卷
姓名:____学院:_____班级:_____得分:____
一判断题(10分)
(1)体系的焓等于等压反应热…………………. ( × )
(2)△rGmθ(T)≈Σνi△fGm(298.15K)(生成物)+Σνi△fGm(298.15K)(反应物)…………( × )
(3)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大………………………………(√ ) (4) 在氧化还原反应中,若两个电对的Eθ值相差越大,则反应进行得越快……(√ ) (5) 非极性分子中只有非极性键…………………………………………………(× ) 二填空题(21分)
(1)平衡常数＿越大＿,表示正反应进行得越完全,且平衡常数只与＿温度＿有关.不随浓
度,压力而变.(2分) (2)写出两组缓冲溶液(由多元弱酸所组成的两种不同酸度的盐)＿NaHCO3-Na2CO3＿、＿
NaH2PO4-Na2HPO4＿。(4分)
(3)元素周期表中从左到右过程中,原子半径大概服从逐渐＿减小＿的规律,电离能逐渐
＿变大＿,亲和能逐渐＿减小＿,电负性逐渐＿变大＿,失电子更＿难＿.(5分) (4) 写出下面反应的原电池符号(MnO4+5Fe2++8H+＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5分)
(-)Pt｜Fe2+，Fe3+｜｜H+，MnO4，Mn2+｜Pt(+)
(5)写出CU的电子分布式＿＿＿＿＿＿＿＿（［Ar］3d104s1）(5分) 三选择题(24分)
θ
θ
-
Mn2++5Fe3++4H2O)
-
1.对于盖斯定律,下列表述不正确的是( B )
（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经
历的步骤和途径无关
（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历
的步骤和途径无关
（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经
历的步骤和途径无关.
2.关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………( D ) (A)298K时，纯物质的Sm=0
θ
（B）一切单质的Sm=0
θ
（C）对孤立体系而言，ΔrSm〉0的反应总是自发进行的
(D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
θ
3. 下述反应在298K，100KPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是…………( A ) （A）CaCO3(S) （B）CuCl2（S） （C）2SO3（g）
CaO(S)+CO2(g) CuCl（S）+1/2Cl2(g) 2SO2（g）+O2(g)
（D）所有这些反应
4.按鲍林的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是：
（ B ）
（A）3d,4s,5p （B）5s,4d,5p （C）4f,5d,6s,6p （D）7s,7p,5f,6d 5. 按分子轨道理论，O2，O2
（A）O2〉O2〉O2
2-2-
,O2的稳定性由大到小的顺序是…………………（ B ）
(B) O2〉O2〉O2
++
2-
+
+
2-
（C）O2〉O2〉O2 （D）O2〉O2〉O2 6.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( C )
（A）CN>O>F （C）C>NNF7.在K［CO（NH3）2Cl4］中，CO的氧化数和配位数分别是………………（C ） （A）+2和4 （B）+4和6 （C）+3和6 （D）+3和4
8.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由（A）
(A) Cu极流向Ag极 (B) Ag极流向Cu极 (C) Cu极流向Ag+极 (D) Ag极流向Cu2+极
四多选题(12分)
9.下列说法错误的是 ( CE )
(A)Ψ是原子轨道的同义词;
(B) |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; (C)离核越远, 电子在空间出现的几率就越小; (D)电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;
(E)氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也
最大。
10.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( CD )
(A)Rb Cd > Hg (C) F >Cl> Br > I (D) Na < Mg < Al < Si < P < S 11.下列说法正确的是 ( BE )(A)所有元素的最高正价等于族序数; (B)主族元素的最高正价等于族序数; (C)所有副族元素的最高正价等于族序数; (D)ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数; (E)ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。.
12.利用杂化轨道理论,选出下列中是同总杂化类型的分子…………………( CE )
+
2-
BBr3 PH3 SiCl4 CO2 NH4+
(A) BBr3 (B) PH3 (C) SiCl4 (D) CO2 (E) NH4+
五论述题(8分)
1. 用离子电子法配平下列方程式MnO4+SO32-+H+
配平过程).(5分)
-
Mn+SO4+H2O (写出
2+2-
2.量子数n=5的电子层有几个亚层(写出)?各亚层有几哪个轨道?第五电子层最多能容纳多少个电子?(3分)
六综合题(24分)
1.某化工厂用盐酸,加热处理粗CuO的方法以制备CuCl2,在所得溶液中每100ml有
0.0568gFe2+杂质,请问;
(1)能否以氢氧化物形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的?(1分) (2)为去除杂质铁,常先用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH以沉淀出 Fe(OH)3.请在NH3·H2O、Na2CO3、ZnO、CuO等化学品中选择一种合适的用以调节溶液pH,并说明理由.(2分)
(3) Fe(OH)3开始沉淀出时pH为多少?(3分)
(4) Fe(OH)3完全沉淀出时pH为多少?(4分)
解;(1)不能
(2)选择CuO
其他试剂会引入杂质离子. (3)c(Fe3+)=c(Fe2+)≈0.010mol·L-1 若使Fe3+开始产生沉淀，则
3c(OH)＞3-Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3+)2.791039 molL-10.0106.51013molL-1pH=14.00-12.19=1.81
（4）Fe(OH)3沉淀完全，要求c(Fe3+)≤10-5mol·L-1，则
3c(OH)3-Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3+)
2.791039molL-151.0106.51012molL-1pH=2.81
2.完成下表(14分) 杂化类型 杂化轨道几何构型 杂化轨道中孤电子对数 分子几何构型 实例 键角 分子极性 SP 直线形 0 直线形 CO2 180° 无 SP2 三角形 0 正三角形 SO3 120° 无 SP3 四面形 0 正四面体形 CH4 109°28´ 无 1 三角锥形 NH3 107°18´ 有 2 折线形 H2O 104°45´ 有