教案编号：30 课题：第二节 富集在海水中的元素---氯（第二课时） 一、教学目标
【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】
学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。 二、重点与难点 【重点】：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性 【难点】：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性 三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 【知识回忆】 上黑板默写：
1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是： Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO- 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？ 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。 再问：如何检验溶液里有Cl－生成？ [实验演示] 课本P84
一起完成表格 小结：Cl－的检验方法。
【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。 补充F2与水的反应方程式
2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。
[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式： ⑴检验它的pH值。 结果：碱性。
原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－ 不要求) ⑵滴入石蕊指示剂。 现象：先变蓝，后褪色。 原因是：HClO有强氧化性。 ⑶敞口久置。 结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 2HClO=2HCl＋O2↑ [知识拓宽]：海水资源的利用
TiCl4 Na 熔融电解 Cl2 Cl2 食盐
水 饱和食盐水 电解 H2 NaOH NH3、CO2 海水 日晒 H2O NaHCO3 △ Na2CO3 K Ti K.Na合金 (原子反应堆导热剂) (造纸、制肥皂等) 集的方法) Br2 (富
△ 食卤 过滤 高温 Mg(OH)2
MgO (耐火材料)
Mg 电解 MgCl2 (aq) HCl(g) MgCl2(s)
熔 (焰火，照明弹)
CaCO3
(贝壳)
CaO Cl2
[课外作业]教材P88习题11、12。
补充习题
1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是
A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是
A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水
3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是___________，Z是_______________
⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________ ⑶写出④中的反应方程式：_____________________________
4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：
____________________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？
参：1、A 2、C 3、 K Cl