第三章物质在水溶液中的行为知识体系(熟记)

来源：99网

编辑：张国柱 QQ690980603 2016.2.20

第三章物质在水溶液中的行为---期末冲刺记诵

一、水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离平衡：H2OH+ + OH- 水的离子积：KW = [H+]·[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）酸溶液KW=[H+]酸·[OH-]水，碱溶液KW=[H+]水·[OH-]碱 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水电离被同等抑制） ②升高温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解盐：促进水电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水电离被同等的促进）

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH= -lg[H+] 注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；

②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；

③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。

任何情况下的纯水一定呈中性：如：25℃时纯水PH=7或100℃时纯水PH=6，注意比较酸碱性，要看[H+]和[OH-]的相对大小。

（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞

pH试纸 ——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上用玻璃棒沾

取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围

二、混合液的pH值计算方法公式 1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它）

[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2） 2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积，再求

其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意:不能直接计算[H+]混) 3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用

余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）

注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计

三、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n （但始终不能大于或等于7） 2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原+n （但始终不能大于或等于7） 3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n （但始终不能小于或等于7） 4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7）

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5、不论任何溶液，稀释时pH均向7（中性）靠近；任何溶液无限稀释后pH接近7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 ※ 利用稀释后PH的变化可以判定酸碱的强弱，相反可以判定稀释倍数大小

四、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物物质单质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

纯净物电解质弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O…… 化合物

非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……

2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意： ①电解质、非电解质都是化合物

②SO2、NH3、CO2等属于非电解质