高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)课后练习册子 第22讲 化学综合计算真题赏析

题一：氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。

(1)氨是合成、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取的反应式 。现有0.2 t液态氮，能生产出浓度为40%的 kg。

(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol•L1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求： ①Cu与Cu2O的物质的量之比？ ②的物质的量浓度？

(3)将30 mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质(不考虑水解)，且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O2体积比？

题二：KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15 g水充分溶解，剩余固体6.55 g(25℃)，再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80 g(25℃)。 (1)若剩余的4.80 g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g； (2)若剩余的4.80 g固体是MnO2和KCl的混合物， ①求25℃时KCl的溶解度； ②求原混合物中KClO3的质量；

3

③所得KCl溶液的密度为1.72 g/cm，则溶液的物质的量浓度为多少？(保留2位小数) (3)工业常利用3Cl2+6KOH

△ KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3(混有KClO)。实验室模拟

KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+) ：

n(Cl)=14 ：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？(用小数表示，保留3位小数) 题三：甲醇合成反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段：

Ⅰ.制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为__________________。原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足的问题，请用方程式解释原因：__________。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____。

Ⅱ.合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：_____________________________。

实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500℃进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 300 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 500 ℃ (2)在300 ℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________________。 (3)500 ℃平衡常数K＝________。

(4)在另一体积不变的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为________。 题四：甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.77 kJ/mol 反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2 反应③：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58 kJ/mol (1)反应②的△H2＝__________________。 (2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3＝_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH

＋－

与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，2c(Ba2)＝c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_________。

题五：某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域。

(1)基态氮原子的核外电子排布式为____________。

(2)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为________，工业制备X的化学方程式为_______________________。 (3)X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键

X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。

(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，氮化硼的熔点比X高，可能的原因是__________________ ________________________________________________________________________。 (5)若X的密度为ρ g·cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为________ cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

题六：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分。X元素的原子核外有26个运动状态完全不同的电子，回答下列问题：

(1)C、D、E中第一电离能最大的是______(填元素符号)，X的价电子排布式为______。 (2)B的气态氢化物分子呈________形，该分子的中心原子的杂化方式为________。

(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环(如图1)，则1 mol A的这种单质中π键的数目为________。

(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果X的原子半径为a cm；阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为________g/cm3(不必化简)。

题七： 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题： (1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是 。

(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____，1 mol As4O6

含有σ键的物质的量为_________mol。

(4)As与N是同主族元素，AsH3的沸点(－62.5℃)比NH3的沸点(－33.5℃)低，原因是 。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是 。 (6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示。

594pm

A

B

C

其中原子坐标参数A 处Li 为(0，0，

1111)；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数2444为 。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a=594 pm， NA表示

阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm3(列出计算式即可)。 题八： 已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：

(1)Cu的简化电子排布式为 。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。其中氧原子的杂化轨道类型为 。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是 ；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H－C＝O的键角 (选填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在图中表示出来。

(5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为 ；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，右图立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)、B(

1111，0，)、B(，，22220)等，则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 。

第22讲 化学综合计算真题赏析

题一： (1)4NH3+5O21912.5

(2)①2 ：1 2.4 mol/L (3)3 ：2或8 ：7

解析：(1)氨氧化法制取涉及的化学方程式：4NH3+5O2

催化剂 △ 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

催化剂 △ 4NO+6H2O，

2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO； 设能生产出浓度为40%的x kg，则：

N2 ～ 2HNO3 28 126 200 kg×85% 40%x kg 则

40%xkg200kg85%=

12628解得x=1912.5。

(2)①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol/L×1.0 L=1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，Cu(OH)2的物质的量为：

39.2g=0.4 mol，根据铜元素守恒有：

98g/moln(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4 mol。 设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，

根据二者质量可得：x+144y=27.2，根据铜原子守恒可得：x+2y=0.4，

解得：x=0.2，y=0.1，所以原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2 ：1。 ②根据电子守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)， 即3n(NO)=2×0.2 mol+2×0.1 mol，则n(NO)=0.2 mol，

根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2 mol+1.0 mol/L×1.0L=1.2 mol，所以原溶液的浓度为1.2 mol/0.5 L=2.4 mol/L。

(3)氢氧化钠溶液过量，反应后溶液中只含两种溶质，则反应生成NaNO3，反应方程式为：4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，发生反应的NO和O2的总体积为： 30 mL－2 mL=28 mL，

若剩余的2 mL为NO时，氧气体积为28 mL×=12 mL，NO体积为：30 mL12 mL=18 mL，原混合气体中NO和O2体积比为：18 mL ：12 mL=3 ：2；

若剩余的2 mL为氧气时，NO体积为28 mL×=16 mL，氧气体积为：30mL－16mL =14 mL，原混合气体中NO和O2体积比为：16 mL ：14 mL=8 ：7。 题二： (1)11.80

(2)①35 g ②12.25 g ③5.99 mol/L (3)0.212～0.238

解析：(1)若剩余的4.80 g固体全是MnO2，m(KClO3)=16.60 g4.80 g=11.80 g； (2)若剩余的4.80 g固体是MnO2和KCl的混合物，5 g水最多溶解KCl的质量为： 6.55 g4.80 g=1.75 g。

37471.75g×100 g=35 g，则25℃时KCl的溶解度35 g； ①则100 g水溶解KCl的质量为：

5g4=7 g，反应②由题可知，向反应后的固体加水20 g，20 g水溶解氯化钾的质量=1.75 g×

前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为：16.60 g7 g4.80 g=4.8 g，根据原子守4.8g122.5 g/mol=12.25 g。 恒，原混合物KClO3中的质量为：16g/mol×3③溶液的质量=20 g+7 g=27 g，溶液的物质的量浓度为：7g74.5g27g103L/mL1.72g/mL ≈5.99 mol/L。

++

(3)测定溶液中n(K)：n(Cl) =14：11，假设K、Cl分别为14 mol、11 mol。 因氯由0价变成1价，可知反应中转移了11 mol电子。

+

若为氯酸钾和次氯酸钾的混合物，根据K守恒，可知二者的物质的量之和为3 mol。设氯酸钾的物质的量为x mol，由电子守恒可知：5x+(3－x)=11，x=2，则氯酸钾为2 mol，次氯酸钾为1 mol，所以得到的晶体是11 mol KCl、1 mol KClO、2 mol KClO3，氯酸钾的质量分数

为：

2122.5≈0.212；

1174.5190.52122.5若为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，根据得失电子守恒可知，氯酸钾的物质的量为：

11mol=2.2 mol，氢氧化钾的物质的量为：14 mol－11 mol－2.2 mol=0.8 mol，所以氯酸钾52.2122.5的质量分数为：≈0.238。

1174.50.8562.2122.5故得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238。 题三： Ⅰ.CH4＋H2O(g)CO＋3H2；CO2＋H2CO＋H2O；3∶1； Ⅱ.(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－(b－a)kJ/mol (2)0.080 mol/(L·min)； (3)25； (4)80%。

解析：Ⅰ.甲烷与水反应生成CO、H2，CO2与H2反应可生成水、CO。由CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)可知，理论上CO与H2按物质的量之比1∶2进行反应。由反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可知，1 mol CH4生成1 mol CO与3 mol H2，H2过量1 mol，过量的H2与CO2反应的方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，由此可知1 mol H2需

11mol CO2，所以理论上原料气中CH4与CO2的体积比为：1 mol∶mol＝3∶1。 33Ⅱ.(1)由反应过程中物质能量变化图可知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)完全反应生成1 mol

CH3OH(g)放出热量为(b－a)kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－(b－a)kJ/mol；

(2)由表中数据可知10 min内，甲醇的浓度变化为0.40 mol/L，所以v(CH3OH)＝

0.40mol/L＝0.040 mol/(L·min)，速率比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝2v(CH3OH)

10min＝2×0.040 mol/(L·min)＝0.080 mol/(L·min)；

(3)由表中数据可知500℃，反应40 min时，达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80 mol/L，CO的起始浓度为1 mol/L、H2的起始浓度为2 mol/L，所以： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) c(始) (mol/L)： 1 2 0 c(变)(mol/L)： 0.80 1.60 0.80 c(平)(mol/L)： 0.20 0.40 0.80

所以500℃平衡常数K＝

0.80＝25；

0.200.402(4)平衡时混合气体的总物质的量为(1.2 mol＋2 mol)×0.5＝1.6 mol，设反应的CO的物质的量为x，则： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Δn 1 2 2 x 2x 1.6 mol

0.8mol2x1.6mol，解得x＝0.8 mol，所以氢气的转化率为×100%＝80%。

2.0mol12题四： (1)+41.19 kJ•mol1；(2)K1•K2；＞；(3)加入催化剂；2 L； (4)CH3OH－6e+H2O=CO2+6H+；(5)

－

2b107。 a2b解析：(1)根据盖斯定律，反应②=反应③－反应①，则△H2=△H3－△H1=－49.58 kJ/mol－(－90.77 kJ/mol)= +41.19 kJ/mol； (2)由反应方程式可知：K1=

cCH3OHc(CO)c(H2O)、K=、K3= 22c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2)cCH3OHc(H2O)，故K3= K1•K2。因500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，则K3=

c(CO2)c3(H2)2.5×1.0=2.5，该温度下反应③在某时刻的Qc=

cCH3OHc(H2O)0.30.15=≈0.9＜K3，330.10.8c(CO2)c(H2)反应正向进行，则此时v正＞v逆。

(3)分析图像知t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线II，CO的平衡浓度没有变化而达到平

衡的时间缩短，改变的条件是加入催化剂；

反应②为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，曲线I变为曲线III时，CO的浓度由0.3 mol/L变为0.45 mol/L，容器的体积由3 L变为2 L。

(4)根据外电路电子流向可知，左侧电极为负极，甲醇失电子，生成CO2和H+，电极反应式

－

为：CH3OH－6e+H2O=CO2+6H+；

(5)常温下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，根据电荷守恒：

＋＋－－＋－＋

2c(Ba2)+ c(H)＝c(CH3COO)+ c(OH)，因2c(Ba2)＝c(CH3COO)，则c(H)＝c(OH－

) ＝107 mol/L，因溶液显中性，故醋酸过量，醋酸与氢氧化钡溶液反应后的混合液中

c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)=(a－2b)/2 mol/L，醋酸的电离常数为：

c(CH3COOH)2b1072b107。 =2=

a2ba2b2题五： (1)1s22s22p3；(2)AlN；Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO；(3)BC；sp3；

(4)氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能；

(5)

321·。 NA2解析：(1)根据核外电子排布规律，可知基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；

(2)由图可知，晶胞中N原子均位于晶胞内部，全被晶胞占有，共4个；晶胞占有Al原子个数为：8×＋6×＝4，N原子与Al原子个数比为1∶1，故晶体化学式为AlN。 (3)因AlN具有耐高温、抗冲击等优良性质，可知其为原子晶体，Al、N之间只存在共价键。N原子最外层有5个电子，其中有1个孤电子对，由图中可知每个N原子形成了4个键，故其中有1个是配位键。根据上述分析可知，氮原子共形成4个σ键，应采取sp3杂化。 (4)氮化硼与氮化铝均为原子晶体，硼、铝同主族，且硼位于铝的上方，硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能，故BN的熔点比AlN高； (5)设该晶胞边长为a，则

181241413＝ρ，解得a＝，而最近的两个Al原子的距离为晶

a3·NANA2a，即 23胞面对角线的一半，其距离为

12

·。 NA2

256N题六： (1)F；3ds2 (2)三角锥；sp3；(3)30NA；(4)8；A。

4a3（）3解析：已知A原子核外有3个能级，且每个能级上容纳的电子数目相同，则A核外电子数为6个，则A为碳元素。因C的单质为空气中的主要成分，则C的单质是氮气或氧气，由于A、B、C原子序数依次增大，所以C只能是氧元素，则B是氮元素，因C与E同主族，则E是硫元素。又因为A、B、C、D位于同一周期，则D是氟元素，X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，所以X是铁元素。

(1)一般，非金属性越强，第一电离能越大。O、F、S中非金属性最强的是F，则第一电离能最大的是F。根据核外电子排布规律可知，铁的价电子排布式为3ds2；

(2)氨分子中氮原子有一个孤电子对，价层电子对数是4，分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化方式为sp3；

(3)A的一种单质相对分子质量为720，则含有碳原子的个数是

720＝60。由图可知，每个121252062碳原子均与3个碳原子成键，分子中含有单键和双键，假设含有x个单键、y个双键，则根据分子中有12个五元环，20个六元环，且每条边均被两个环共用，则x＋y＝＝90。根据碳原子的价电子数为4，可知x＋2y＝

604，解得x＝60、y＝30。单键都是σ2键，双键是由1个σ键和1个π键组成的，则1 mol A的这种单质中π键的数目为30NA；

1

(4)根据晶体的堆积方式可判断这种堆积模型的配位数为8；晶胞中铁原子数是8×＋1＝2；

8假设晶胞的边长是b cm，立方体的体对角线是4a cm，故3b2＝(4a)2，解得b＝4a，则铁3256mNA单质的密度＝＝g/cm3。

V（4a）33题七： (1)3d104s24p3；3；(2)N>As>Ga；(3)sp3；12；

(4)As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键；

(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致AsOH中O的电子向As偏移，更易电离出H+离子； (6)①(

4147111，，)；②

-832225.9410NA解析：(1)As的原子序数是33，根据核外电子排布规律，可知基态As原子的核外电子排布

式为[Ar]3d104s24p3，有3个未成对电子。

(2)非金属性越强电负性越大，则Ga、N、As电负性由大至小的顺序是N>As>Ga。

(3)根据 As4O6的分子结构示意图，可知As原子的价层电子对数＝4，所以As的杂化方式为sp3，单键都是σ键，则1 molAs4O6含有σ键的物质的量为12 mol。 (4)AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键，所以AsH3的沸点比NH3的沸点低。 (5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，成酸元素均为As元素，其价态越高，吸引－OH中O的电子的能力越强，导致O－H键的极性越强，越易电离出H+，故H3AsO4的酸性比H3AsO3强。

(6)①由图可知，C处Li位于晶胞的体心，参照A 处Li 的坐标参数(0，0，坐标参数(

1)和B处As的2111111，，)，可确定C处Li的坐标参数为(，，)。 4442221②该晶胞中占有的Li原子的个数为：12×+1=4，根据LiZnAs可计算出晶胞的密度为：

44147NA414733

5.941083g·cm=

5.9410-83NA g·cm。

题八： (1)[Ar]3d104s1；(2)N＞O＞C；sp3杂化；(3)1 ：2；(4)大于；

；(5)4 ：1；(

；

111，，)。 444解析：(1)Cu为29号元素，它的简化电子排布式为[Ar]3d104s1；

(2)氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于氧原子，故C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；与Cu原子形成配位键的氧原子为中心原子，并与碳原子形成1个σ键，还有2个孤电子对，故其杂化轨道类型为sp3杂化；

(3)N2分子的结构式为N≡N，1个N2分子中含有1个σ键、2个π键，σ键和π键数目之比是1 ：2；CO2的电子式为：

，因N2O与CO2互为等电子体，则二者具有相似的结

构，根据N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：；

2

(4)甲醛中碳原子的杂化方式为sp杂化，故甲醛为平面分子，由于有羰基氧的孤对电子的排斥，C－H与C－H键夹角应略小于120°，所以H－C＝O的键角大于120°；甲醛含碳氧

双键，其中的氧原子和水中的氢原子形成的氢键可表示为。

(5)如下图，以画红圈的硼原子为准，可确定立方氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为4 ：1；

如下图所示，假定球1的坐标参数为B(0，0，0)，则球2、球3的坐标参数分别为B(0，

1，2111)、B(，，0)，距离上述三个B原子最近且等距的N原子为红球，其位于1、2、2221113、4号硼原子构成的正四面体的体心，故坐标参数为(，，)。

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