【典型例题1】（对热化学方程式、反应热的理解） （08上海）已知：H2(g)＋F2(g)( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
【典型例题1】（关于键能和反应热）
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4与N2互称为同位素
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ热量
C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
【典型例题2】（关于反应热大小比较）
在同温同压下，下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 【典型例题3】（关于盖斯定律）
（2010广东卷）9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g) ⊿H2 2Cl)2(g ⊿2H2O(g)H4Cl(g2O) ( g)H3
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
2HF(g)；△H= -270 kJ·mol1，下列说法正确的是
－
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 ( ) A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2 C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2 【典型例题5】（关于反应热的图像题）
（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452
kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转
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