市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴
第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
教学目标：
1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点：物质的量概念及其理解 [教学过程]
[板书]
化学计量在实验中的应用
[新课导入] 当我们走进商店的时候，会看见啤酒、香烟之类的的东西总是成捆
或成包的摆放在起来。一般一捆啤酒是9瓶、一包烟是10盒，所以只要知道有多少捆或包，就可以计算出啤酒和烟的数量。这是为了计算的方便，那么对于一些微观的、我们看不见的东西（如分子、原子和离子等）又该怎样计算呢？为了解决这个问题，人们引入一个新的物理量—— [板书]一、物质的量：
[板书] 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。
单位——摩尔 符号：mol
讲解— 物质的量与质量、长度一样，是七大基本物理量之一
质量 ——多少 ——千克——kg 长度 ——长短 ——米 ——m 物质的量——多少（微粒）——摩尔——mol
使用范围：微观粒子（分子、原子、离子、电子……）
[板书并讲解]：1 mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子，1 mol任何粒子
的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol-1 [练习] 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1 mol氧 （2）1mol小米
（3）摩尔是7个基本物理量之一
（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体 （5）0.5mol氢含有3.01×1023个氢原子 填空：
（1） 1 molO中约含有＿＿＿＿＿个O
（2） 3 molH2SO4中约含有＿＿＿＿＿个H2SO4，可电离出＿＿＿＿＿molH+ （3） 10molNa+中约含有＿＿＿＿＿个Na+ [学与问]
物质的量（n），粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA）三者的关系？ n=N/NA [设问]：
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。
1
市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴
粒子符号 物质的相对分子质量 1摩尔物质含有的粒子数 1摩尔物质质量/g H2O Al C Fe H2SO4 Na+ -OH [总结规律] 1mol任何粒子的质量在数值上等于这种粒子的式量。 [课堂练习]
1填写下列空白：
（1）1molCu原子质量是＿＿＿克。 （2）1molO2分子质量是＿＿＿克。 （3）1molCO2分子质量是＿＿＿克。 （4）1molCl-质量是＿＿＿克。 （5）1molNa+质量是＿＿＿克。 （6）1molNaCl质量是＿＿＿克。 [板书]
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M （2）单位：g/mol
（3）数值：等于物质或粒子的式量。 [课堂练习]
2 回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？
3下列物质各多少克？含粒子数多少个？ (1)100mol H2O (2)0.1mol OH--
4下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ (1)90g 水 (2)56g氮气
[学生总结] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的质量(g)
[板书] 3物质的量(mol) = 摩尔质量(g/mol) 符号表示：n=m/M [学与问]见书13页 [作业]
预习——气体物质的量与体积之间有什么关系呢？
2