第一节 物质的量--高一化学教案

●教学目标

1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点

1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点

物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排

第一课时：物质的量及其单位——摩尔。 第二课时：摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程

★第一课时

［教具准备］投影仪、供练习用的胶片

［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

［板书］ 第三章 物质的量

［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 ［板书］ 第一节 物质的量

［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

［板书］一、物质的量

1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

1223

［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg C中所含的碳原子数目，约为6.02×10个。

－1

3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。

23

［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×10这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

［投影练习］填空

1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。

3. 1 mol SO24是 个硫酸根离子。

［讲解］物质的量只了所含粒子个数的多少，并没粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

［投影练习］

判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √

C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ［评价上题，得出结论］

［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

24

1. 1.204×10个H，合多少 mol? 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?

3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

N［板书］5.n

NA［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］

1.0.5 mol水中含有 个水分子。

2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

［板书设计］ 第三章 物质的量

第一节 物质的量

一、物质的量

1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

1223

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg C中所含的碳原子数目，约为6.02×10个。

－1

3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol。

4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

N5.n＝

NA［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

★第二课时

［教学用具］投影仪、胶片、一杯水

［复习提问］1.1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的? 2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系? ［新课引入］教师取一杯水，对同学说：

“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?” 回忆初中有关水分子的知识：

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。 “下面，就让我们来导出它们之间的关系。” ［推导并板书］ ［板书］

微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 ↓扩大6.02×10↓扩大6.02×10↓扩大6.02×10

1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子

↓ ↓ ↓

质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56

12

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

［学生计算］得出x=16 y=56

［问］要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢?

［学生讨论，得出结论］1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢? ［学生讨论］

［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

［板书］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

［投影练习］

1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g

＋

1 mol Na的质量是 g 1 mol S的质量是 g

［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

－1－1

符号：M 单位：g·mol或 kg·mol

23

2

23

表达式：M=

m n［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。 ［投影练习］1.Na的摩尔质量 2.NaCl的摩尔质量

3.SO2的摩尔质量 4(注意单位)

［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。 ［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少? ［分析］由式子M＝

－1

mm可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98 g·

Mnmol，题中给出了H2SO4的质量 m(H2SO4)＝24.5 g

－1

解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol。

m(H2SO4)24.5gn(H2SO4)＝＝0.25 mol M(H2SO4)98gmol1答：24.5 g H2SO4的物质的量是0.25 mol。

［练习］1.1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。

2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。

例2.71 g Na2SO4中含有Na和SO2的物质的量是多少? 4＋

［分析］因Na2SO4是由Na和SO2构成的，1 mol Nａ2SO4中含2 mol Nａ和1 mol SO2，只44＋＋

要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ)和n(SO2)。 4＋

解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol。

m(H2SO4)71gn(Na2SO4)==0.5 mol M(Na2SO4)142gmol1则Na的物质的量为1 mol，SO2的物质的量为0.5 mol。 4－1

＋

［思考］

［教师拿起一上课时的那杯水］

问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

m(H2O)54g［n(H2O)＝＝0.3 mol M(H2O)18gmol1N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］

［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。

÷M

宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n ×M ［布置作业］略 ［板书设计］

微观 1个C 1个O 1个Fe

232323

↓扩大6.02×10倍 ↓扩大6.02×10倍 ↓扩大6.02×10倍

1 mol C 1 mol O 1 mol Fe

质量 0.012 kg=12 g x y 相对原子质量 12 16 56 因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比

所以x=16 y=56

［结论］1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M

－1－1

单位：g·mol kg·mol 表达式：M=m/n

［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。