—南 昌 大 学 考 试 试 卷—
【适用时间：20 12 ～20 13 学年第 一 学期 试卷类型：[ A ]卷】
课程编号： 课程名称： J5530Z0002 大学化学 理学院 考试形式： 闭卷 120分钟 试卷编号： 教 师 填 写 栏 试卷说明： 1、本试卷共 7 页。 2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 。 3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 开课学院： 适用班级： 生物，土木，建筑12 考试时间： 题号 题分 得分 一 30 二 25 三 30 四 15 五 六 七 八 九 十 总分 累分人 100 签 名 考生姓名： 考生学号： 所属班级： 考试日期： 考 生 填 写 栏 所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、严禁，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。 本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！ 考生签名：
得 分 一、选择题：（每题 2 分，共 30 分） -1评阅人 1. 已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol，则N2O4生成反应的热化学方程式是………………………………( ) -1(A) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol (B) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) -1△rH=-9.2kJ·mol -1(C) O2(g)+1/2N2(g)→1/2N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol (D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) -1△rH=18.4kJ·mol 2．2 分 下列有关置信度和置信区间的正确表述是………………………………………………………( B ) (A) 置信度越大，对应的测定可靠性越高； (B) 置信区间的大小和测定结果的精密度相关 (C) 置信度越大，对应的置信区间越窄； (D) 置信区间中值决定总体平均值的大小 3. 2 分 在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为……………………………………( ) (A) 生成AgCrO4沉淀； (B) 指示剂吸附在卤化银沉淀上 3+3+2+(C) Fe生成有色配合物； (D) 黄色Fe被还原为几乎无色Fe 4. 2 分 (2716) 2716 在下列各种有关标准平衡常数的叙述中错误的是……………………………………………………( B ) (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量 (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关 (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的 (D)实验(经验)平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1 5. 2 分 4-2+-用MnO滴定Fe时，Cl的氧化被加快是因为………………………………………………………( C ) (A)催化效应 (B)同离子效应 (C)诱导效应 (D)盐效应 6. 2 分 3+2+2+4+对盐酸介质中的反应，2Fe+Sn→2Fe+Sn，其化学计算点电位(Esp)是………………………( C ) 3+2+θ4+2+θ(Fe/Fe E=0.68V，Sn/Sn E=0.14V) (A)0.14 V (B)0.05 V (C)0.32 V (D)0.27 V 7. 2 分 螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA，用H5L表示)的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，4-溶液中组分HL的浓度最大时,溶液的pH值为………………………………………………………………( D ) (A) 1.94 (B) 2.87 (C) 5.00 (D) 9.62 8. 2 分 (4716) 4716 用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是……………………………………………( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 9. 2 分 (4334) 4334 -3-8-13-3 已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 10，K2= 6.23 10，K3 = 3.6 10，则0.10 mol·dm H3PO4-1溶液中氢离子浓度(mol·L)为……………………………………………………………………………………（ C） -2-2-3 (A) 0.1 (B) 2.7 10 (C) 2.4 10 (D) 7.5 10 10. 2 分 (0503) 0503 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是……………………………………………………………( C) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 11. 2 分 (3653) 3653 -1-1 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………………………………………………（ ） -10-13(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10，Ksp(AgBr) = 7.7 10， -12 Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl (D) 一齐沉淀 12. 2 分 (0304) 0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是………………………………………………………( A ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 +-+- (C) NH3CH2COOH-NH2CH2COO (D) H3O-OH 13. 2 分 (3747) 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………………………… （ ） (A) NO3 HNO2 Fe(OH)2 (B) SO24 H2SO3 MnO24 (C) Fe(OH)3 (D) MnO414. 2 分 (2217) 以下有关系统误差的论是……………………………………………………………………( B ) (A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性 (C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 15. 2 分 (3796) 3796 3+2+述错误的已知：(Fe/Fe) = 0.77 V，(Br2/Br) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………………………（ ） 3+3+2+3+2+ (A) Fe，Cu (B) Fe，Br2 (C) Sn，Fe (D) H2O2，Fe
得 分 二、填空题：（共 25 分） 评阅人 16. 4分 影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：______________________________和________________________________ 17. 2 分 (0637)已做 0637 已知下列反应： H3O + NH3+ = NH= 4 + H2O H2S + S2 HS + HS NH4 + HS= HS + NH 23 H2O + O2 OH + OH 按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。 按照上述各酸强度减小顺序的排列为 __________________________。 18. 4 分 (0344) 0344 2- HPO4是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。 19. 4分 (0136) 0136 下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应 (3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应 20. 2 分 (6601) θθθ某反应的ΔrHm<0，那么当温度升高时此反应的K将__________，反应物浓度增加时，则K将__________。 21. 4 分 (0737) 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = __________, Kb2 = _________________。 22. 2 分 (6602) 难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是____________________________。 23. 3分 (2325)已做 2325 +- 为下列溶液选择计算[H]或[OH]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) __________ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________ (3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ =
A. [H] = Ka1Ka2 B. [H] = Kac C. [OH] = Kb c -++得 分 三、计算题：（每题10分，共 30 分） 评阅人 -124. 需配制pH = 5.2的溶液，应在1 L 0.01 mol·L苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠?(pKa(苯甲酸)=4.21, M(苯甲酸钠)=144.09) -125. 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所-1生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。(M(KI)=166.01)
26. 10 分 (1162) 1162 12+3+3+ 在1.0molLCo溶液中，含有少量Fe杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe杂质的目的? KspCo(OH)2=1.09×l 015，Ksp Fe(OH)3 =2.×1039 得 分 四、简答题：（每题5分，共15 分） 评阅人 27. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？
28．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa)： HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)，并加以解释。 29. 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； （2）容量瓶和吸管不配套； （3）天平称量时最后一位读数估计不准； （4）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
2012大学化学A答案
选择题（共30分）
A； 2. B; 3. C; 4. B; 5. C; 6. C; 7. D; 8. B; 9. C; 10. C; 11. A; 12. A; 13. D; 14. B; 15. B
二．填空题（共25分） 16. 条件稳定常数和电子数 17. 2 分 (0637) 0637
碱的强度减小顺序：O2(，OH(，S2(，HS(，NH3，H2O 酸的强度减小顺序：H3O+，，H2S，HS(，H2O 18． 2 分 (0344) 0344
PO43-, H2PO4-,
[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-] = [OH-]+[PO43-] 19. 4分 (0136) 0136
1. B 2. C 3. A 4. D 20. 2分
减小 , 不变
21. 4 分 (0737) 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) 22. 2 分 (6602) 6602
Ksp(MgNH4PO4) = [Mg2+][][] 23. 3分 (2325) 2325
C A B
三．计算题（共30分）
24． 解：需加苯甲酸钠m克
m =14.2(g)
25. 解：有关反应为： 5I( + IO3( + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O32( ＝ 2 I( + S4O62(
故： 5 I( ~ IO3( ~ 3 I2 ~ 6 S2O32(
26．
四． 简答题（共１５分）
27． 答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为0.1%，要求lgK≥3（n1+ n2），即
（E10，－E20，）n / 0.059≥3（n1+ n2），n为n1，n2的最小公倍，则 n1 = n2 =1， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－E20’≥0.35V n1 =1, n2 =2，lgK ≥3(1+2)≥9， E10’－E20’≥0.27V;
n1= n2 =2， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－ E20’≥0.18V （E0’=(((）
(2) 不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。
28． 答：由应pH≈pKa可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。 29. （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）