Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性
5．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
A．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀的反应产物是NO
D．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
6．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO温度下在容积不变的密闭容器
中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。下列说法中不正确的是
2CO2+N2，某
A．2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10－4 mol•L－1•s－1
B．在该温度下K=5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
D．某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大
7．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3：
其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
B．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH 溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：
c(CH3COOH)+c(OH－)＞c(Na＋)+c(H＋) 第Ⅱ卷 非选择题(共58 分)
8．(14 分)原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，
Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成
对的电子，W 的原子序数为29。回答下列问题：
(1)Y2X2 中Y 原子的杂化类型为__________，1 mol Y2X2 含有σ 键的数目为_________。
(2)Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是______。
(3)标准状况2.24 L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物
稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为 。
(4)元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化
物的化学式是_____________，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水
化物的浓溶液反应的离子方程式为
_____________________________________。
9．(12 分)富铁铝土矿(主要含A12O3、Fe2O3、FeO 和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现当a=b 时净水效果最好，工艺流程如下(部分操作和产物略)：
(1)A12O3 与H2SO4 发生反应的离子方程式是 。 (2)测得滤液中c(Al3+)/c(Fe3+)＞1，加入FeSO4•7H2O 和
H2O2 的作用是(结合化学用语说 明) 。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极)
①阴极室的电极反应式是 。
②电解过程阳极室溶液pH 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 。
10．(16 分)ClO2 与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面
应用广泛｡某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡
(1)仪器C 的名称__________，安装F 中导管时应选用图2 中的_______(填“a”或“b”)。
(2)打开B 的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2，反应化学方程式 ；
为使ClO2 在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是 ｡
(3)关闭B 的活塞，ClO2 在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不
变，则装置C 的作用是 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2 可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式
为 ，在ClO2 释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应， 则装置F 的作用是 ｡
(5)已吸收ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图3 所示，
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是
_______________________________________｡
11．(16 分)有机物A 有下图所示转化关系。在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子
中C、H、O 三种元素的质量比为6∶1∶4，且A 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1 mol B 反应 生成了2 mol C。
已知：
。请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 。 (2)A 中官能团名称是 。 (3)D+E→F 的反应类型为 。 (4)写出
C 与银氨溶液反应的离子方程式
为 。
(5)若H 分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程
式为 。若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为 。 (6)有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2 b．1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol二
元醛
c．1 mol X 最多能与2 mol Na 反应
d．X 不与NaHCO3 或NaOH 反应，也不与Br2 发生加成反应
2018年二诊模拟化学参 DCBBDBA
8．（14分）(1)sp杂化(2分)；3NA 或3×6.02×1023个(2分)； (2)N2O(2分)；
(3)NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)；△H=-10Q kJ/mol(3分)
(4)CuCl(2分)； CuCl+NO3－+2H+=Cu2++Cl－+NO2↑+H2O(3分)
9．（12分）(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，补充Fe3+(3分) (3)①2H2O+2e－= H2↑ + 2OH－ (或2H+ + 2e－= H2↑) (2分) ②减小(2分)
③电解过程中反应室中的SO42－通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH－通过阴离子交换膜进入反应室，生
成聚合硫酸铝铁(3分)
10．（16分）(1)干燥管(2分) b(2分)
(2)2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O(2分) 调节分液漏斗B的旋塞，减慢稀盐酸滴加速度(2分) (3)吸收Cl2(2分)
(4)4H+ + 5ClO2‾ = Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O(2分) 检验是否有ClO2生成(2分)
(5)稳定剂Ⅱ错误！未找到引用源。可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分)
11．（16分）(1)CH3COCH(OH)CH3(3分) (2)羰基、羟基(2分)
(3)酯化(取代)反应(2分)
△CH3COO-+NH＋(4)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-――→4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(2分)
CH3CHBrCHBrCH3+2NaOHH3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O(2分) (6)
醇――→△
(3分)