太原五中2022—2021学年度第一学期阶段性检测
高 三 化 学(理)
出题人：谢英峰 校对人：高三化学组 (2022.10.17)
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu: N:14
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按纯洁物、混合物、强弱电解质和非电解质挨次排列的是（ ） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、、硫酸钡、H2S、乙醇 2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色 C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.苯和乙烯使溴水褪色 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
B .1L 1mol·L -1的Na2CO3 溶液中含有阴离子的数目大于NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 4. 下列物质中不能．．
用化合反应的方法制得的是（ ） ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ）
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液
6．试验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ） A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里 7．下列离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－
＋Cl2↑＋H2↑
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： Ba2+＋OH－
＋H+＋SO42－
＝BaSO4↓＋H2O D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O
H3O++OH-+ S2-
8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必需满足的关系是 A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z 9.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列推断正确的是
A.X元素可能为Al B.X元素可能为金属，也可能为非金属 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②肯定为氧化还原反应 11. 下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是
（ ）
A. 用图①装置
验证氯、碳、硅元素非金属性 B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2
C. 用图③装置电解精炼铝 D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12、依据下表信息，下列叙述中正确的是
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移 C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
13、有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是（ ） A. HNO3只体现酸性
B. 氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2 C. 还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2 D. 生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个
14、将肯定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列推断正确的是 A．n(Na＋
)∶n(Cl－
) 可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气肯定为0.15 mol
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 ≤ n ≤ 0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
15．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的试验装置来制备纯洁、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） A. ②和④处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处
16、已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：
下列说法不正确的是 ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②V=224mL ③
V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共52分)
17．（10分） A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：
（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。
（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________ 。
（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简洁阳离子依据物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在肯定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：__________________________ 。
18. （10分）（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水争辩人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________ L。 （二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：
H2 点燃 溶于HCl A 气体 水 盐酸 外管进气口 Cl2 B 内管进气口
其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应实行的措施是_____。
（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相像，故称它们为拟卤素。回答下列问题。
（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。 （2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。
（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－
＜Br－
＜CN－
＜SCN－
＜I－
。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：____________________________________。 19. (10分)已知铁的化合物之间有如下转化关系，
Fe2+
① ② ④
Fe3+
③
FeO4
2－
（高铁酸根离子）
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁．可选用的试剂是_________（选填序号）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较简单，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中
S为-2价）则下列说法正确的是_________ （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．Cu2+和S是氧化产物 c．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参与反应 d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入肯定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是 ，肯定不含的阳离子是 。 ②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中肯定不含的阳离子是 。
（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________、_________。 （用简洁的名词描述即可）
20、(12分)用稀腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋
)，某化学爱好小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有
两性。
(1) 为检验“烂版液”中的Fe3＋
，下列试剂可选择的是 （填选项的代号） A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液 (2) 若稀腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀腐蚀锌板反应的主要化学方程式 ____________________。
(3)在操作①中保持pH＝8的目的是______________________________________； 操作④保持pH＝2的目的是____________________________________________； (4)操作③中加热、煮沸的目的是___________________________________________； (5)沉淀Ⅱ的主要成分是_____________________________________________。 (6) 已知金属活泼性不同，其盐的分解产物也不同。 2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2 Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同学取KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号）
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
21、(10分)已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某爱好小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究： Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________。
(2)往(1)所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 ， Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行试验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据试验过程回答下列问题：
(3)D装置的作用是 ；
(4) 试验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定精确 度的是____________________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6) 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸取CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。试验证明按此方法测定的结果明显偏高，缘由是
________________________________________________________________________。
2022-2021高三第一次化学月
1-5 DBBAC 6-10 BCADD 11-15 BDDBD 16 A 17．（10分） （1）＞ （1分） ＞（1分）；
（2） （2分） 2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分）
（3）2Al3+＋7OH－＝AlO2－
＋2H2O＋Al(OH)3↓（2分） （4）OF2（2分） 18、（10分）
（一）Na[Al(OH)4] （1分） 11.2L（1分）
（二）H2 （1分） Cl2 （1分） 先点燃H2，后通入Cl2（1分） （三） （1）N≡C-S-S-C≡N（1分）
（2）(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO（或KOCN）（2分）
（3）(CN)2+ 2SCN－
= 2CN-+(SCN)2（2分） 19 、(10分)
（1）c (1分) (2) c (1分)
(3) ①Fe2+ Fe3+ ② Fe3+ Cu 2+ （4分、一个1分） (4)4 FeO4- +10H2O 4 Fe(OH)3+ 8OH- + 3O2↑(2分) 杀菌 （1分） 净水（1分）（答案合理即可） 20. （12分 ）
(1)B (2分) (2)4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O (2分)
(3)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(1分) 抑制Zn2＋
水解为Zn(OH)2 (1分)
(4) 促使Fe3＋
水解 (2分) (4) Fe(OH)3 (2分) (5)B (2分) 21（10分 ）
Ⅰ.(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－
2＋2H2O (2分)
(2)CO2 +AlO－
2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3- (2分) Ⅱ.(3)防止空气中的CO2进入C中 (1分)
(4)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸取(1分) (5)cd (2分)
(6)B中的氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案) (2分)