2016--2017 学年度上学期期末考试
高一化学试卷
考试时间； 90 分钟 试题分数： 100 分
相对原子量： H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 Fe ： 56 Al ： 27 Mn
Cu: Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5
55
卷I
一、单选题（每题 只有一个 选项是正确的，每题 2分共 2×10=20 分） 1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 : A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一 D． “鸟巢 ”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是： A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来 源 3、下列对某些问题的认识正确的是 :
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B．Na的金属性比 Cu强，故可用 Na与 CuSO4溶液反应制取 Cu C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料 4．下列有关说法正确的是 :
A．Al2O3和 Na2O按物质的量比 1：1投人水中可得到澄清溶液 B．Fe（OH ） 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．Na2O2、FeO、Fe2O3 均是碱性氧化物
D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又 能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 :
A ．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有 Na+
55
2﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣ C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有 CO3
2+
2+
2—
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 6、下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔 化氢氧化钠固体后进行测量 C．将 FeCl2溶液滴加到少许酸性 KMnO 4 溶液中，溶液褪色说明 FeCl2具有漂白性 D．某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值，先变红后褪色，是因为 Cl2 有强氧化性 7、下列物质分类正确的是 :
A． Cu OH 2难溶于水，属于非电解质
B．Al2O3 既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物 C． NH
4
Cl组成
中不含金属离子，不属于盐
D． HCl气体溶于水电离出 H 和 Cl ，属于离子化合物
8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是 : A ．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯化亚铁溶液
9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 :
A．液氯 B．氯水 C．NaClO 溶液 D．Na2O2 与水反应后的溶液
10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁 吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是 :
2+
3+
2+
+
A．Cu + B．Fe + C．Fe + D．H+
二、选择题（每题 最多有两个 选项是正确的。每题 3 分共 3 ×10=30 分） 11、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 :
A．一定条件下， 6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA B．3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 C．标准状况下， 11.2L 水蒸气中含有 3NA 个原子
D．用石灰乳完全吸收 1 mol Cl 2时，转移电子的数目是 NA 12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：
xkb1.com
A ．分离碘和酒精 B．较长时间观察 Fe（ OH ） 2 白色沉淀
C.验证 NaHCO 3和 Na2CO3 的热稳定性
13、把
D．除去 Cl2 中 HCl
NaHCO3 和 Na2CO3 10H 2O混合物 6.56g 溶于
水制成 100mL溶液，其中 c（Na ）=0.5mol L·。如果把 6.56g 这种混合物加热至恒重会失重多少克
+
－1
A． 2.65g B． 3.56g C．3.91g D． 4.65g
14、下列离子方程式书写正确的是 :
A ．漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca +2ClO +CO 2+H2O═ CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应： Cl2+H2O═2H +Cl+ClO
C． NaHCO 3 溶液中加足量 Ba （OH） 2溶液： HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al +3OH ══ Al （OH ） 3↓
15、被称为万能还原剂的 NaBH 4（ NaBH 4中 B元素为 +3价）溶于水并和水反 应:NaBH 4+2H2O=NaBO 2+4H2↑下列说法中正确的是 : A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原
B． NaBH 4是还原剂， H2O 是氧化剂
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：1
3+
﹣
+
﹣
﹣
16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：
A．HCl B．NaHCO 3 C．KOH D．FeCl2
17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量
随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为
A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1： 2 18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：
A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B. 过量 Na2O2溶液和明矾溶液混合
C.等物质的量的 Na2O 2溶液和 Ba（HCO 3）2溶液混合 D.Na 2O2 投入 FeCl2溶液中 19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 :
A．FeCl3 溶液中： K 、 Na、 SO4、 SCNB．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：
C．漂白粉溶液中： K+、Na+、I﹣、CO32﹣
+ + ﹣
+
+
2﹣
﹣
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
2 ﹣
D．在强碱性溶液中能大量存在： Na+、K +、Cl﹣、CO32﹣
20、某无色透明酸 性溶液，可能含有 K+、Mg2+、Al 3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的
几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量
Zn 产生 H2，②逐滴加人 NaOH 溶液，其加入量和
0.1 mol/LBaCl 2 溶液至 5 ml 时不再产生白色沉淀，取上层清液加 沉淀生成量关系如图所示，③加入
0.287g 沉淀，由此推知 原溶液中： 入足量 AgNO 3 溶液，得到
A ．一定没有 NO3
C．不能确定是否含有K 、NO3
+
--
B．可能有 K+、 NO3-、SO42-
D．一定有 Mg
、
2+3+
Al 、 Cl、 SO4
3+-2-
卷II 满分 50分）
中制备铝的工艺流程：
三、填空题 21．（9 分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿
已知：（ 1）铝土矿的主要成分是 Al 2 O 3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质；
2）溶液中的 Na 2SiO ３与 Na[Al（OH） 4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程
式为： 2Na 2SiO +2Na[Al(OH) 4]=Na 2Al 2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH
1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
３
（ 2 ）滤渣 A 的 主要成分为
滤渣 A 的用途是（只写一种） （3） 写出灼烧反应的方程式
；
22、（7 分）某透明澄清溶液可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几
种， 为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以．下．顺．序．．． 进行三个实验： 实验①：加 CCl 4，再滴加少量氯水，振荡后， CCl4层变为紫色； 实验②：加盐酸后，生成无色．无．味．．气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 实验③：加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （1）分析上述 3 个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完．全．填．满．．．． 。 实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ；
（可
．不．必．完．全．填．满． ．
实验③：含有 ；不含 ；
）
。
。其生成黑 、
（ 2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是
23. （ 8 分）铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要 的有磁铁矿石、赤铁矿石 等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 色的物质溶于酸后，加入 KSCN，见不到血红色产生，其原因是
（用离子方程式解释） 。再向此溶液中加入足量 氢氧化
钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程 为 24、（9 分） MnO 2是重要无机材料，某小组设计了将粗 MnO 2（含有 MnO 、 MnCO 3和 Fe2O3等杂质）
样品转化为纯 MnO 2实验，流程如下：
已知：氧化性强弱顺序： ClO3﹣>MnO2>Fe3+）
1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 2）请配平第 ② 步反应的离子方程式：
Mn +
2+
ClO 3+ H2O=
﹣
MnO2↓+ Cl2↑+ H
+
（3）第 ③ 步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、玻璃棒、 、 ；
第 ③ 步蒸发得到的固体中除了含有
NaClO 3和 NaOH
外，还一定含有 （写化学式） ．
（4）若粗 MnO2样品质量为 23.0g，标准状况下， 第① 步反应收集 448mLCO2气体，则原样
品中 MnCO3 的质量百分含量为 （ MnCO3 相对分子质量为 115）． 25、（7分）
（1）实验室用固体烧碱配制 500mL 0.10 mol·L-1的 NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所
需的仪器为 。
（ 2）实验室要用 98%（ρ=1.84g·c－m3）的硫酸配制 0.5mol ·L －1的硫酸溶液 240mL ，
需准确量取 98% 的硫酸 mL
（3）若配制 0.5mol ·L －1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配
制的硫酸溶 液浓度偏低的是 （填序号）。
A ．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。
C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于 容量瓶刻度， 此时立即用滴管将瓶 内液体吸出，
使溶液凹液面与刻度相切。
D ．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。
26、（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO 2，充分反
应，向最 后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。
（ 1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 _____________ ；如果是多种成分，可能
2）在上述所得溶液中， 逐滴缓慢滴加 2 mol ·L －1的盐酸，所得气体 （不考虑溶解
于水 ）的体积与 所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸 200 mL 之前，无气体产生，写出 OA 段发生反应的离子方程式
② B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 计)。
( 溶液体积的变化忽略不
2016--2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷答题卡
21．（9 分） （ 1） （ 2） （3） 22、（7 分） （ 1）
； ；
；； ；；
（2） 23、（8 分）
；
；
24. （9 分 ） （ 1） （2） Mn 2++ （ 3） （4） 25、（7 分） （ 1） （ 2） （3）
26、（ 10 分）
（ 1） _______________ ； _____________________ 。
（2）① ____________________________________________________ 。② ___
， 。 ，
ClO 3﹣+ H2O= 、 ；
MnO2↓+
Cl2↑+
H+
．
2016--2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷答案
、单选题（每题 只有一个 选项是正确的，每题 2分共 2×10=20 分） 题号 1
2 B 3 C 4 A 5 C 6 A 7 B 8 D 9 A 10 C 答案 D 、选择题（每题最多有 两个正确 答案。每题 3 分共 3×10=30 分） 题号 11 12 13 C 14 C 15 BD 16 B 17 C 18 CD 19 D 20 AD 答案 BD B 三、共 50 分 21. （9 分）
- 2-
1) Al 2O3+2OH +3H 2O=2[Al(OH) 4] 2)Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 (2 分) 3)2A l(OH)3
2分) SiO 2+2OH =SiO ３+H2O (2 分)
炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1 分） 2 分）
-2-
Al 2O3+3H 2O
22、（7 分）
1）① 含有 I（1分） 不含 Fe （1 分） ② 含有 CO3、 Na；（ 2分） Ba （1分） ③ 含有 SO42－ （或含有 CO32－和 SO42－，） （1 分） 2） Cl － （ 1 分）
－
3+
2－
+
2+
23、（8 分）
3Fe+4 H2O Fe3O4+4 H2 +3+2+
Fe3O4+8H= 2Fe+Fe+4 H2O
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
+ 3+ 2+ 3+ 2+
2Fe+Fe= 3Fe
3+2+
24、（9 分） （1）2Al +3MnO 2
3Mn +2Al 2O3；（ 2分） （2）5；2；4；5；1；8；（ 2分）
（3）酒精灯、蒸发皿；（ 2分） NaCl ；（ 1分） （ 4）10.0%．（ 2分）
25、（7 分）
（ 1）2.0 ；（ 1 分） 500ml 容量瓶、胶头滴管（ 2 分）
2） 6.8 ；（ 2 分） 3）AC（2 分）
26、（ 10 分，每空 2 分） （1）Na2CO3或NaHCO3 （2 分） （2）① OH ＋ H===H2O，（ 2分） ②1.2 mol ·L－1 （2 分）
NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO 3
－
＋
2 分）
2 － ＋ － CO23－＋H＋===HCO3－
2 分）
（