古冶区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为0.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

2． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于73． 下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D.

4． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－

B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

C．小于7

D．无法确定

5． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

6． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

第 1 页，共 8 页

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO

7． 某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g

8． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（

）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓溅在皮肤上呈黄色是由于浓和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸9． 下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中

）

第 2 页，共 8 页

C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA12．下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O22CuAgCuAgB．铜和银溶液反应：

C．向

NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO4离子恰好沉淀完全：

Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O13．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小14．下列叙述正确的是（

）

A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

15．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） （s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=spK(CuS)CuS

第 3 页，共 8 页

16．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O

CO32-+H3O+H2SO3+2OH- Ba2++SO42-2Al（OH）3↓

二、填空题

17．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子阴离子

H+、Na+、Ag+Cl-、SO42-、NO3-

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

18．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

CHO2+NaOHCH2OH+COONa主反应：

COONa+HClCOOH+NaCl第 4 页，共 8 页

副反应：2

CHO+O2COOH2主要物料的物理常数如下表：

名称苯甲醛苯甲酸苯甲醇乙醚

实验步骤：

分子量10612210874

性状无色液体无色晶体无色液体无色液体。

相对密度（g·cm-3）

1.041.271.040.71

沸点（℃）17924920535

溶解度水微溶0.21g微溶不溶

乙醚易溶66g易溶--

（1）仪器A的作用是 是 。

。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在

a．烧杯

中进行。

c．烧瓶

d．分液漏斗

。

（填现象）时说明杂质已被除尽。、 。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

b．布氏漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至 （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 19．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

第 5 页，共 8 页

20．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；（3）B的转化率_____________________________；

3C（g）＋2D（g），开始时A为4

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

21．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。A．容器内压强保持不变 C．容器内CO2的体积分数不变 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2C．缩小容器的容积

D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。A．升高温度 C．将水蒸气从体系中分离出

B．在原容器中充入1molHeD．缩小容器容积，增大压强

B．v正（CO2）=3v逆（H2）D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值

22． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

第 6 页，共 8 页

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为_______________________________。（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

第 7 页，共 8 页

古冶区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1A11B

2AC12D

3C13A

4A14B

5D15A

6D16C

7A

8A

9D

10B

二、填空题

17．

（1）. H2SO4

（2）. 2H++2e-=H2↑ （5）. NaCl+H2O

（3）. AgNO3 NaClO+H2↑

（4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或

2H2O--4e-=O2↑+4H+） 18．

（1）冷凝回流 （2）205℃ （4）67.9%

1分1分 2分

抽滤（过滤、减压过滤）1分

②d 1分

③无气泡生成

2分

（3）①苯甲醛 1分 苯甲酸 1分

19．Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2++2H2O20．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min） 33.33% 6:521．

22．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCl

HC≡CH↑+HCl↑ CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯

CH2=CH2 ↑+ H2O n

第 8 页，共 8 页