本试卷考核范围：浙教版九上第 1 章至第 2 章。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu— Zn—65
2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（三）期中试题卷
科 学 试 题 卷
一、选择题（本大题共 60 分，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
2.
A．稀释浓硫酸 B．测溶液的 pH C．闻食醋 D．检查装置气密性 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅，目前广泛采用石英砂（主要成分是 SiO2）为原料制 高温取，其中有一步反应为：SiO +2CSi+2CO↑。下列对该反应分析正确的是（ ）
2
=====
3.
4.
5.
6.
A．该反应属于复分解反应 B．SiO2 发生了还原反应 C．碳元素化合价由0 价变为+4 价 D．该反应利用了 CO 的还原性
明代于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（ ） A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 B．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 D．石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰 化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法错误的是（ ）
A．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．不慎将白磷洒落在桌面上，立刻扫入盛水的烧杯中
C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布盖灭D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上 3%~5%食醋
四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ） A．CaO B．NaOH C．Mg(OH)2 D．AgNO3
将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu(NO3)2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色； 继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（ ） A．金属活动性顺序：M>Cu>Ag B．滤液中一定含有 M 的阳离子和 Cu2+ C .滤渣中一定含有 Ag 和 Cu D .向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
九年级科学第 1 页（共 8 页）
7. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环
（物质）间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是（ ）
选项 A B C D 蓝 CO2 H2O O2 O2 黄 KOH 溶液 NH3 Zn Fe 黑 FeCl3 溶液 稀硫酸 稀硫酸 CuSO4 溶液 绿 Cu NaOH 溶液 NaOH 溶液 NaOH 溶液 红 O2 Al(OH)3 CO2 稀盐酸 8. 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”， 下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）
选项 A B C D 主要成分 HNO3 BaCl2 CaCl2 MgCl2 所含的杂质 H2SO4 HCl HCl MgSO4 “高效试剂” Ba(NO3)2 BaCO3 Ca(OH)2 BaCl2 9. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述合理的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．C—12和C—14属于同种元素，是因为它们的原子结构完全相同
C．稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为两种酸均能电离出酸根阴离子D．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的导电能力减弱，是因为溶液中自由移动
的离子数目减少
10. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂，为了
确认滴加的稀硫酸是否过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
方案 A B C D 使用的试剂 铁粉 pH试纸 钡溶液 紫色石蕊试液 判断的方法 如果有气泡产生，表明硫酸已经过量 如果pH<7，表明硫酸已经过量 如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量 如果溶液变成红色，表明硫酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl 12．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所
示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（ ） ．．
九年级科学第 2 页（共 8 页）
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ．．
）
①CO 能与 Fe2O3 反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu；
②NaOH 溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2 也能使无色酚酞试液变红色； ③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物； ④酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应； ⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。 A．②③④⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤ 图为 CO 还原 CuO 的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH========= H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
热浓硫酸
A.
实验中所需 CO 可现制现用 B .此装置可节约药品，污染小，现象明显 C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
据你的生活经验和所学的化学知识判断下列有关说法正确的是（ ） A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料B．棉、麻、毛、蚕丝等都是最常见的天然纤维 C．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料 D．用灼烧的方法可以区分羊毛和蚕丝
＋＋＋－2－2－中的几种离子构成，取一定质量的该固某固体由 Ba2、Cu2、Na、Cl、CO 3 、SO 4
体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀，仍有 3 克白色沉淀；③在滤液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
＋＋2－2－ 2－2－
A．Na、CO B．Cu2、CO 3 、SO 4 3 、SO 4
－＋＋－2－2－
C．Cl、CO D．Na、Ba2、Cl 3 、SO 4
盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 （ ）
A B C D
据下列实验得出的结论，正确的是（ ）
2－
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 CO3
2－
B .某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，该溶液中一定有 SO4
九年级科学第 3 页（共 8 页）
点燃某未知气体，在火焰上罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明该气体组成中含有氢元素
－－
D. 验证某烧碱样品中是否含有 Cl，先加入稀盐酸除去 OH，再加入 AgNO3 溶液，有
－
不溶于稀的白色沉淀出现，证明含有 Cl
将等质量的 Mg、Al、Fe 分别放入一定量的三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给 信息，做出的判断错误的是（ ） A．图线 x 表示镁的反应情况B．铝消耗的稀盐酸质量最大 C．镁一定过量，铝、铁可能反应完D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
知：①Al(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成能溶于水的 NaAlO2，即 Al(OH)3+NaOH===== NaAlO2+2H2O，而 Mg(OH)2 不与 NaOH 溶液反应；②难溶性碱受热易分解（例：
C .
△
Mg(OH)2=====MgO+H2O）。现将 a g 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH
溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧后，得到白色粉末的质量还是a g，则原合金中镁的质量分数为（ ） A．60% B．40% C．80% D．无法确定 二、填空题（本大题共 34 分）
21．（5 分）“是否有新物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中，
常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表：
实验内容 示例：白色硫酸铜固体中滴加水 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳 （3） （4） 主要实验现象 白色固体变成蓝色晶体 （2）无色透明的铅溶液与碘化钾溶液反应 有发光、放热现象产生 22．（8 分）化学就在我们身边。现有：①石墨；②氯化钠；③稀硫酸；④碳酸钙；⑤熟石灰；
⑥二氧化碳；⑦小苏打；⑧纯碱；⑨铜，选择适当的物质填空。（均填物质或主要成分的化学式）
（1）可作气体肥料的是 ； （2）可用于金属表面除锈的是 ； （3）可作补钙剂的是 ； （4）可用于配制生理盐水的是 ； （5）可作干电池电极的是 ； （6）可用于改良酸性土壤的是 ； （7）可用于制造导线的是 ； （8）可用于治疗胃酸过多的是 。 23．（6 分）湿法炼铜是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，
如图为反应 Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu 中电子转移的关系图，请回答下列问题：
（1） 图中的甲、乙分别表示 。
九年级科学第 4 页（共 8 页）
A．Fe Cu B．Cu S C．Fe O D．Fe S （2） 在题给反应中，化合价升高的元素是 ，该物质在反应中作 （选填
“氧化剂”或“还原剂”）。
（3） 为提高铜的机械性能，往往将其制成合金。黄铜就是常见的铜锌合金。将纯铜片和
黄铜片互相刻画（如图丙所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 （4） 黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可
得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
①Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ②下列说法错误的是 。 a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4 c．溶液 B 的质量小于溶液 A
24．（2 分）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如
图所示，其中“●”“○”“⊙”表示不同的离子。
（填写离子符号）。
（2） 反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液
的质量。
25．（7 分）A~F 为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同的元素，它们相互间的关系
如图所示。已知 A、B、C、D、E 是不同类别的物质，C 俗称纯碱，E 常用作建筑材料，F 是人体中含量最多的物质。框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1） “⊙”表示
（1） 写出 B、D、F 的化学式：B （2） 写出 A 物质的一种用途
，D ，F 。
。 （3） B→C 反应的化学方程式是 ，C 与E 反应的化学方程式是 。 （4） 图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 。
26．（6 分）实验室中有一包由 KCl、MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物，某校研究性学习小组
的同学为了除去其中的 MgSO4 和 CaCl2，从而得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案：
九年级科学第 5 页（共 8 页）
请你回答下列问题： （1）X 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式是 ，该反应所
属的基本反应类型是 ；滤液Ⅰ中所含的阴离子是 （写离子符号）。 （2）Y 溶液中溶质是 ；滤渣Ⅱ的成分是 （均写化学式）。 （3）该实验中盐酸的作用是 。 三、实验探究题（本大题共 38 分）
27．（10 分）小栩把过量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速
度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也随之升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表 盐酸溶液 反应开始时盐酸 反应开始到 2 min 产 反应结束生 组别 浓度(%) 溶液的温度(℃) 生的气体体积(mL) 气体体积(mL) 1 5 20 ℃ 10 60 2 10 20 ℃ 19 118 3 15 20 ℃ 28 175 35 ℃ 4 5 28 60 35 ℃ 5 10 72 118 6 15 35 ℃ 103 175 （1） 分析表中数据发现，该实验是通过比较 来确定金属和酸反应的快慢。 （2） 通过分析数据，可以得出两条结论，分别是 ； 。 （3） 过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢 ，
请分析原因： 。 （4） 若要通过金属与酸的反应探究不同金属的活动性强弱，为控制无关变量，在不同组
实验中对于金属的要求是： （写出一条即可）。
28．（8 分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
（1） 方法一：氧化铜————→硫酸铜溶液————→铜
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
稀硫酸
铁粉
（2） 方法二：用铁粉与稀硫酸反应制得的氢气进行如图实验：
仪器 a 的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。请指出该实验装置中的一个错误 。 （3） 通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。 29．（12 分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生
成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤 1：利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，将导管 a、b 处的止水夹K1、K2 夹紧。
九年级科学第 6 页（共 8 页）
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题： （1） 步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法是 。 （2） 步骤2 中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 （填
化学式）；②处可能观察到的现象是 ，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （选填“强”或“弱”）。 （3） 待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水夹 K2，观察到 现
象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了 O2。 （4） ） 通过上述实验现象， 请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（ 不包括制造
纯铁）： 。
30．（8 分）一包白色粉末由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以
上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 （2） 取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无
色气体。
根据上述实验可推断，原白色粉末中一定含有 ，一定没有 。 （3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入 CO2，
产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。写出产生沉淀的化学方程式： 。 四、解答题（本大题共 28 分）
31．（4 分）某钢铁厂使用含 Fe2O3 80%的铁矿石作为原料，若要提炼出含铁 96%的生铁 100
吨，则需要该种铁矿石原料多少吨？（计算结果精确到 0.1 吨）
32．（6 分）某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不
与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像：
（1） 甲图中a点的pH值为
。
（2） 本实验不用浓盐酸是因为浓盐酸具有 （3） 样品中碳酸钙的质量分数为多少？
性。
九年级科学第 7 页（共 8 页）
33．（6 分）向含 CuCl2 和 HCl 的 150 g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH
溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离子符号） （2）P 点溶液中的溶质是 。（填化学式） （3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
34．（4 分）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如表：（实验
中的误差忽略不计）
甲 乙 丙 丁 100 100 100 200 取用稀硫酸质量/克 x 1.25x 2x 2x 加入金属的质量/克 0.4 0.5 0.6 0.8 生成氢气的质量/克 计算： （1） 甲同学加入金属锌的质量是多少？ （2） 求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
35．（8 分）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1） 原始人使用木柴燃烧释放的 能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现
在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为 。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别 。 （2） 燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，
该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
（3） 在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
下列说法正确的有 A．参加反应的
与
。
的质量比为 16∶32
B．反应前后各元素的化合价都不变
C. 该反应属于置换反应
D. 点燃沼气前，需要检验纯度，防止发生爆炸
（4） 大棚中燃烧沼气可以提高作物产量的原因是
九年级科学第 8 页（共 8 页）
（写出两条）。
九年级科学第 9 页（共 8 页）