高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

化 学 试 卷

一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ） A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B.、烧碱、干冰、苏打水 C.醋酸、消石灰、明矾、铜 D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨

2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（ ）

A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验 B.钠可以保存在煤油中

C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同

D.观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃 3.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A.2mol水中含有NA个H2O分子 B.1g氢气含有NA个H2分子 C.22.4L氧气中含有NA个氧分子

D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）

选项 A X 非金属单质 B 置换反应 氧化还原反应 高中化学 高一（上） 1 / 17

Y 非电解质 Z 纯净物 离子反应 C D 胶体 酸性氧化物 分散系 非金属氧化物 混合物 氧化物 5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ） A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pm

D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同

6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B.Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强 C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈 D.X的原子半径小于Y

7.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.铁跟稀盐酸反应：2Fe6H2Fe3+3H2

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CaHCO322HClC.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OHCaCl2+2H2O+2CO2

CaCO3+H2O

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3Ca22OHCaCO3+2H2O

8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

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B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取FeOH3胶体 C.配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

9.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ） A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应；Fe3++CuCu2++Fe2+

10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2ZWR43T2，其中X、Y、Z为金属元素，

Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（ ） A.原子半径：Y＞Z＞R＞T B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：

KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O（未配平）。下列说法

正确的是（ ）

A.Fe2+的还原性强于Mn2+的

3+B.MnO4是氧化剂，Fe是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1 D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含

NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是（ ）

A.配制过程只需要三种仪器即可完成

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B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D.需要称量NaClO固体的质量为140g

13.下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）

A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价

B.原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F＞Na＞Mg2 C.非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI D.RbOH的碱性弱于CaOH2

14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 Y 0.143 3 Z 0.112 M 0.104 6、2 N 0.066 2 2 2 A.氢化物的稳定性为H2N＞H2M B.X、Y的金属性X＜Y

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.X2+与M2具有相同的电子层结构

15.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标准状况下aL的气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下bL的气体，则

Na2CO3物质的量分数为（ ）

A.

2ba b B.

b2a b C.

2ba a D.

b2a a16.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中cCl0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（ ） A.V=1.12

B.原混合酸中（cH2SO4）0.1mol/L

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cH+）2mol/L C.原混合酸中（D.另一份溶液中消耗铁5.6g

二、非选择题（本题共6小题，共52分）

17.（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

（4）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 （5）单质E与水反应的离子方程式为________。 18.（6分）（1）KClO3与浓盐酸发生反应KClO36HCl浓KCl+3Cl23H2O，

该反应中转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2________L。

（2）与Cl2相比较，不生成有机氯代物等有害物质。ClO2处理水时被还原成Cl，工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2的反应：

NaClO2+HClClO2+NaCl+H2O。写出配平的化学方程式：________。生成0.2molClO2转移电子的物质的量为________mol。

（3）如果向4molFeBr2溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为________。 19.（8分）根据下面的化学反应框图解题。

已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。

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（1）单质F是________，溶液E中加入氢氧化钠溶液的现象是________。 （2）写出反应DH的化学方程式：________。 （3）写出下列反应的离子方程式：

GCE：________。 BFH：________。

20.（10分）现有下列物质：①氢氧化钠溶液；②铜片；③碳酸钙；④蔗糖；⑤熔融的NaCl；⑥SO2气体；⑦碳酸氢钠；⑧盐酸。 （1）能导电且属于电解质的是________（填序号）。 （2）写出碳酸钙的电离方程式：________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：________。

（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后溶液中的溶质为________（填化学式）。

②盐酸的浓度为________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为________L。

21.（7分）实验室需要480mL1molL1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

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（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为________（填字母）。 A.19.2g

B.20g

C.19.2～20g

D.大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是________（填序号）。

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填字母）。 A.NaOH固体长期暴露在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C.称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反

D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 E.定容时俯视刻度线

22.（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

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（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的________（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是________。

①H2O2溶液 ②KI淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液 （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量，所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为________%（结果精确到小点后两位）。 （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量________（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。

答案解析

一、 1.【答案】D

【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，苏打水是混合物，不属于非电解质，B错误；铜属于单质，不属于非电解质，C错误。 2.【答案】C

【解析】焰火是某些金属元素发生了焰色试验，A正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，B正确；KCl和KClO3都含有

K元素，灼烧时火焰颜色相同，C错误；观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝

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色钻玻璃，D正确。 3.【答案】D

【解析】2mol水中含有2NA个水分子，A错误；1g氢气的物质的量为

1g2g/mol0.5mol，含有0.5NA个H2分子，B错误；因未说明氧气是否处于标准

状况，所以无法计算氧气的分子个数，C错误；铁和盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HClFeCl2+H2，1mol铁与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，氢气分子个

数为NA，D正确。 4.【答案】C

【解析】纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误。 5.【答案】B

【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸气，故A错误；胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；“大漠弧烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误。 6.【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z的第一层电子数为2，则最外层电子数为6，结合位置可知，Z应为S，所以Y为O，X为N，W为Cl。X的最常见气态氢化物为氨，其水溶液显碱性，A错误；W比Z的非金属性强，故气态氢化物的稳定性W比Z强，B正确；非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z的单质剧烈，C错误；同周期从左向右原子半径依次减小，则X的原子半径大于Y，D错误。 7.【答案】C

【解析】铁跟稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2HFe2+H2，故A错误；碳酸

氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式为HCOH+3H2O+CO2，故B错误；少量

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CO2通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2+Ca2++2OHCaCO3+H2O，故C

正确；澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式为

HCO3Ca2+OHCaCO3H2O，故D错误。

8.【答案】C

【解析】铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2，故A错误；饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成FeOH3沉淀，故B错误；配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，抑制亚铁离子被氧化，故C正确；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D错误。 9.【答案】C

【解析】FeCl3溶液与铜片发生反应2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，FeCl2溶液是浅

绿色，CuCl2溶液是蓝色，A错误；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错误；该离子方程式电荷不守恒，D错误。 10.【答案】D

【解析】香花石化学式为X3Y2ZWR43T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数为6，R原子只能有2个电子层，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即位于第二周期，T无正价，则T为F；则Y为Li；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，Z为Be；Y为金属元素，X、

Z位于同族，则X为Mg或Ca，若X为Mg，则由X与R原子序数之和是W的2

倍，推出W为Ne，不符合题意，若X为Ca，则由X与R原子序数之和是W的2倍推出W为Si。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A正确；非金属性

F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，B正确；金属性Ca＞Be，则最高价

氧化物对应水化物的碱性X＞Z，C正确；XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则O的化合价分别为1价、2价，即XR2、

WR2两化合物中R的化合价不相同，D错误。

11.【答案】A

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【解析】Fe2+化合价升高，是还原剂，Mn2+是还原产物，还原剂的还原性强于还

3+原产物的，A正确；MnO4化合价降低，是氧化剂，Fe是氧化产物，B错误；锰

元素由7价降至2价，铁元素由2价升至3价，根据得失电子守恒和电荷守恒

2+配平离子方程式MnO8H45FeMn25Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还

原剂的物质的量之比为1:5，C错误；根据离子方程式，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，D错误。 12.【答案】C

【解析】配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制溶液时需向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，B错误；碳酸的酸性强于次氯酸，

2ClOCO2H2O，次氯酸不稳定光照易分解，长时间放置，HClOHCO3NaClO的浓度会降低，C正确；实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量

瓶，所需NaClO固体的质量应是5001.1925%g148.8g，D错误。 13.【答案】B

【解析】卤族元素中的F元素没有正价，A错误；同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，即原子半径Na＞Mg＞F，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径F＞Na＞Mg2，B正确；同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，即Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性HCl＞HBr＞HI，C错误；Rb的金属性强于Ca，则RbOH的碱性强于CaOH2，D错误。 14.【答案】A

【解析】短周期元素，N只有2价，则N为O元素，M有2价和+6价，则M为

S元素，X、Y、Z只有正价，原子半径X＞Z，则X为Mg元素，Z为Be元素，

原子半径Y介于X、Z之间，则Y为Al元素。元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强，由于元素的非金属性N＞M，所以稳定性H2N＞H2M，A正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以X、Y的金属性X＞Y，B错误；不能与弱碱发生反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，

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所以不能溶于稀氨水，C错误；X是Mg，失去最外层2个电子变为2、8电子层结构，M是S，获得2个电子形成2、8、8电子层结构，因此X2+与M2具有不同的电子层结构，D错误。 15.【答案】B

【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是方程式2NaHCO3△abmol、mol，根据化学22.422.4Na2CO3H2O+CO2，可知碳酸氢钠的物质的量是

aamol2mol。根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是22.411.2b2amolb2abab2a。 molmolmol，则Na2CO3物质的量分数为22.4bb22.411.222.4mol22.416.【答案】A

【解析】4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为原混合酸中cH2SO44.66g0.02mol，

233mol0.02mol20.2mol/L，故B错误；原混合酸中，

0.2LnHn1H盐酸提供n2H硫酸提供nCl4nBaSO40.6mol/L0.2L+0.02mol4=0.2mol，cH0.2mol1mol/L0.2L，故C错误；nH2nH0.1mol，

1211V0.1mol22.4L/mol1.12L，故A正确；nFenH20.05mol，

22mFe0.05mol56g/mol=2.8g，故D错误。

二、

17.【答案】（1）Na Cl （2）PH3

（3）NH4Cl 离子键和共价键 （4）H3PO4 （5）Cl2+H2OH++Cl+HClO

【解析】根据题目所给的信息，A和B、D、E均可以形成共价型化合物，可知

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A是H，B是N（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na，D是P，E是Cl。

【解析】（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强。

（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl中PH3最不稳定（P的非金属性最弱）。

（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的产物是NH4Cl，存在离子键和共价键。

（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4。 （5）单质E为Cl2，与水反应的离子方程式为Cl2H2O18.【答案】（1）13.44 （2）5NaClO24HCl（3）2Fe2+2Br2Cl24ClO25NaCl2H2O 0.2

HClHClO。

2Fe3+Br24Cl

【解析】（1）根据方程式可知，每转移5mol电子，反应产生3molCl2，所以反应转移1mol电子时，产生标准状况下Cl2的物质的量是1/53mol0.6mol，体积是0.6mol22.4L/mol13.44L。

（2）根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式为

5NaClO24HCl根据方程式可知，每产生4molClO2，4ClO25NaCl2H2O；

转移4mol电子，则生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol。

（3）由于还原性Fe2+＞Br，已知有4molFeBr2、3molCl2，通入Cl2后首先与Fe2+反应，2Fe2+Cl2过量Cl2继续氧化Br，2BrCl22Fe3+Cl，

4Fe3+Br26Cl。

Br22Cl，

则该反应的离子方程式为4Fe2+2Br3Cl219.【答案】（1）H2（氢气） 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

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（2）Al2O32NaOH（3）2Fe3+Fe2NaAlO2H2O

3Fe2+ 2Al+2OH2H2O2AlO3H2 2【解析】粉状单质B是金属单质，单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气；粉状化合物A是红棕色，A为Fe2O3，结合转化关系可知，C为Fe，

D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2。

（1）单质F是H2（氢气），溶液E为FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）DH的化学方程式为Al2O32NaOH（3）GCE的离子方程式为2Fe3+Fe2NaAlO2H2O。

3Fe2+，BFH的离子方程式为

2Al+2OH2H2O2AlO23H2。

20.【答案】（1）⑤ （2）CaCO32 Ca2CO3（3）HCO3OH2CO3H2O

（4）①NaOH和Na2CO3 ②0.5mol/L ③1.12

【解析】（1）含有自由移动离子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的NaCl，答案选⑤。（2）碳酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为

CaCO32。 Ca2CO3（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO3OH2CO3H2O。

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（4）加入盐酸200mL时开始生成气体，加入盐酸300mL时不再产生气体，AB段发生反应NaHCO3HClNaCl+H2OCO2，而OA段消耗的盐酸为AB段消耗

盐酸体积的二倍，故充分反应后溶液中的溶质应为NaOH和Na2CO3；加入300mL盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是0.15mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.15mol，浓度是

0.15mol0.3L0.5mol/L；AB段消耗盐酸为0.1L0.5mol/L0.05mol，由

NaHCO3HClNaCl+H2OCO2可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标

准状况下的体积为22.4L/mol0.05mol1.12L。 21.【答案】（1）胶头滴管、500mL容量瓶 （2）①③⑤ （3）D （4）②⑤ （5）BE

【解析】（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解药品（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所以所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。

（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，错误；②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，错误；④加水至刻度线的下方，正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，正确。

（3）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，500mL1.0molL1的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为1.0molL10.5L40gmol120g，需要称量氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用

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砝码的质量大于20.0g。

（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，错误；②固体在烧杯中溶解，只有1次，正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，错误；⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，只有1次，正确。

（5）NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。

22.【答案】（1）2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O

（2）吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 （3）④ 溶液褪色 （4）36.52 （5）①偏高

②在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl 【解析】（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程

式为2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O。

（2）氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解。 （3）氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液检验。

（4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，

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灼烧转化为氧化铁，氧化铁的物质的量是2.4g160g/mol0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol256g/mol=1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为1.68g/4.6g100%≈36.52%

（5）①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有FeCl2杂质。 ②由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。

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