河南省十所名校2013届高三4月第三次联考理综试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。 7．下列叙述正确的是
A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存 B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2 C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多 D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连 8．下列说法正确的是
A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油 B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．含碳2．4 g的CO2和CO混合气体中，分子总数为0．2NA
－
B．1 L0．1 mol·L1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0．1NA C．标准状况下，33．6 L NO2与足量水反应，转移电子数为NA
D．35．0 g CH2＝CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA
10．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
－－
11．已知0．1 mol·L1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO
＋
＋H，下列有关说法正确的是
c(CH3COO－) A．加水稀释，溶液中将减小
c(OH－) B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5
C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变
＋－
D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）
12．下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。
下列说法不正确的是
A．工作时，铜片作阴极
第 1 页 共 7 页
B．工作时，K向铜片电极移动
C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－4e
－
－
＋
O2↑＋2H2O
D．若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和Z处于同一主族，且Z的单
质可与冷水反应生成X的单质。Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物，而W最外层电子比Y最外层电子多1个。则下列有关说法错误的是
A．元素Y在地壳中的含量最高
B．由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应，产物是盐和水 D．在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同
26．（15分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。
Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4
Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。实验时称取9．8 g
Cu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为 7．6 g，该固体的成分及质量为______________，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得 固体质量为____________g。
（2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜
的反应主要有 ①2Cu2S＋3O2
高温 2Cu2O＋2SO2和②2Cu2O＋Cu2S
高温 Cu＋SO2↑。
若得到1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为______，反应②中氧化剂为______。 （3）Cu可以溶于稀，该反应的离子方程式为_______________________________。
－
（4）用惰性电极电解200 mL 1 mol·L1的CuSO4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略
不计），阳极反应为_________________________；若阳极收集到标准状况下112 mL气体，所得溶液的pH＝_____________________。 27．（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇，即
－
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（1） △H＝－129 kJ·mol1。 （1）已知：①CO（g）＋
1O2（g） 2CO2（g） △H＝－283 kJ·mol1
－
②H2（g）＋O2（g）
2H2O（1） △H＝－571．6 kJ·mol1
－
则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。 （2）在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）
的浓度随时间的变化情况如图所示。
第 2 页 共 7 页
①该反应在0～3 min内用H2表示的反应速率为___________________。 ②10 min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为____________；平衡时CH3OH（g）
的体积分数为_____________。
③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。
a．混合气体的密度不变
b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍 c．CO浓度是CH3OH（g）浓度的1／3
d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1
④不改变投料量，要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取
的措施是________________________________________________________________. 28．（14分）1，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2
－二溴乙烷。其反应原理为CH3CH2OH
浓硫酸 170℃ CH2＝CH2↑＋H2O、
BrCH2CH2Br。 CH2＝CH2＋Br2 已知：①乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为
－116℃和34．6℃。
②1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃。
实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是__________________。 （2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰
水和___________， 其中C中可以看到的实验现象是______________，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_________________________________________________。 （3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式
为_______________________；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要
第 3 页 共 7 页
有酒精灯、锥形瓶和___________________________。 （4）反应过程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由__________________________________________。 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·6（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的
主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_________________________________。 （5）检验硫酸铁铵中
的方法是________________________________________。
（6）称取14．00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2．14 g沉淀；向另一份溶液中加入0．05 mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3
NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
NaN3
回答下列问题： （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。 （2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。 （3）与
互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，
的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮
化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
第 4 页 共 7 页
（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是_________ _________________________________________________________． （6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3
3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。 ②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶
体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的
相对分子质量为108。
已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；
②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe／HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。 请回答下列问题： （1）有机物X的结构简式为_______________，G中含有的官能团是_________________。 （2）写出反应类型：A→B_______________，F→G________________。 （3）下列关于有机物B的说法正确的是__________。
a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色
c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能和金属钠或NaOH溶液反应 （4）写出下列反应的化学方程式：
①D→E:_______________________________________________________。
②H→ ：______________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种；其中核磁
共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为____________________。
①与E具有相同的官能团；②苯环上只有一个甲基；③苯环上的一氯代物仅有2种。
2013年河南省十所名校高中毕业班阶段性测试（三）
理科综合·答案
第 5 页 共 7 页
7.C 8.D 9.B 10.A 11.A 12.D 13.B
26.【答案】 （1）CuO和Cu2O分别为4.0 g和3.6 g（3分，成分正确得1分） 1.6（2分）
（2）3 mol（2分） Cu2O和Cu2S（2分，只答其中一个不给分）
（3）3Cu+8H++2NO3=====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，未标气体符号不扣分，下同）
－
（4）2H2O-4e-=====O2↑+4H+（2分） 1（2分）
27.【答案】 （1）CH3OH（l）+3/2O2（g） =====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.6 kJ·mol-1（3分，其他合理答案可得分，未标物质状态或状态错误，不得分）
1
（2）① mol·L-1·min-1（2分） ②12（2分） 50%（2分） ③bc（3分） ④增大体系
3压强（2分，答“缩小气体体积”也给分）
28.【答案】 （1）将装置A迅速升温至170 ℃（2分）
（2）NaOH溶液（1分） 溶液褪色（1分） D中即使产生白色沉淀也不能证明该气体为CO2，因为SO2也能与澄清石灰水产生白色沉淀（2分）
（3）Br2+2OH-=====Br-+BrO-+H2O（2分） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器（答对2个得1分，全对得2分）
（4）冷水（1分） 是避免溴大量挥发（1分），产品1,2-二溴乙烷的熔点低，用冰水会使其过度冷却凝固而堵塞导管（2分）
2+2+36.【答案】 （1）增大溶液中SO24浓度，将Ca转化为沉淀（同时抑制Fe水解或抑制
－
Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分） CaSO4（2分） （2）b（2分）
（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）
（4）氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否已全部被氧化（2分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（3分）
37.【答案】 （1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）
第 6 页 共 7 页
（2）（2分）
（3）CO2或N2O（1分） 平面三角形（1分） （4）离子晶体（1分） N3+H2O
HN3+OH（2分）
（5）氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分） 112-3
3 g·cm（6）1∶2（1分） 金属键（1分） N·（2分） Aa38.【答案】 （1）
（1分） 羧基、硝基（2分）
（2）水解反应（或取代反应）（1分） 氧化反应（1分） （3）ac（2分） （4）①
（2分）
②n
（5）3（2分）
（2分）
（2分）
第 7 页 共 7 页