钠及其化合物计算(学生用)

一．选择题

1．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）

A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%

2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g

+

3．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na离子，所需水的质量是（ ） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g

4．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定 5．下列说法准确的是（ ）

A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g

B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g 6．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL

7．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）

A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g

8．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ）

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH

9．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ）

A．1：1 B．2：1 C．23：78 D．46：78 10.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）

A．4.6g钠投入45.4g水中 B．6.2g氧化钠投入42.2g水中 C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中 D．8g烧碱投入42g水中

11．100g质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（） A．1 B．3 C．7 D．9

12．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求

13.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．

a40a20a40a100% B．100% C．100% D．100% ababab22a23b14．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，

则投入的钠、钾的质量比为（）

A．

23382238112339 D．: B．: C．::

223923392339223815．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放

出的H2（ ）

A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多

16．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）

A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合

17．如图：在密封容器中，一部分装入4.6克金属钠，另一部分装入HgO同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（） A．21.66克 B．20.06克

C．43.32克 D．10.83克

18．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（） A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g

`19．在100g 3.65％的盐酸和100g 0.365%的盐酸中分别加入2.3gNa,则反应产生氢气的质量大小关系是（ ）

A．前者多 B．后者多 C. 一样多 D. 均无氢气产生 20．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A>B，则下列关于NaOH含量的判断准确的是（）

A．B中的含量大 B．A中的含量大 C. 一样大 D．不能判断大小

21．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）

A．

39(nm)39(nm)100% B．100%

7m14m39(mn)39(mn)C．100% D． 100%

7m14m　　　　2K2CO3+3O2，若用156g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反

22．超氧化钾用于急救供氧

4KO2+2CO2

应可放出氧气的体积是（）（O2的密度此时为1.428g/L）

A．67.2L B．22.4L C．44.8L D．11.2L

23．将一定质量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是（ ）

A．112g B．56g C．28g D．76g

24．现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ ）

A．Na B．K C．Li D．Rb

25．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（） A．7 B．14 C．23 D．39

26．铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（）

A．锂 B．钠 C．钾 D．铯

二．填空题

27．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。

28．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。 29．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。

（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。 （2）若a为4.6，则b= 。

30. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题：（写出计算过程）

（1）当充分反应后密闭容器中气体只有氧气时，a和b的关系式是 （2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是

（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3他NaOH时，a和b的关系式是

31、为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如右图所示，该装置（包括火）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：

（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表示式_ _____。 （2）无水氯化钙的作用是__ _____。

（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？ __ _____，理由是__ _________________。 三、计算题

32. 有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na2CO3的质量百分含量。（精确到0.1）

33．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

34．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：

（1）所得溶液的质量分数

（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

35．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。

36．将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。(21．44.2%

37、把Na2CO3·10H2O·NaHCO3的混合物5.38g，测得含有Na+0.05mol。 （1）若将混合物加热至恒温，则固体混合物减轻多少克？

（2）若将5.38g混合物中加入含HCl0.05mol的盐酸，可得标准状况下的二氧化碳多少升？

38．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。

（1）判断该金属是哪一种碱金属？

（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？

39．质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？