成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16
7．化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是（ ） A． 生石灰作煤燃烧的脱硫剂
B．炒菜时加点酒和醋
C． 肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D．司母戊鼎表面出现铜绿
8．下列解释事实的方程式书写正确的是( )
－
A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO23===CaCO3↓
B．室温下测得氯化铵溶液的PH<7：NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
＋C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋NO2↑＋H2O
D．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：
－＋－ OH－＋CO23＋2H===HCO3＋H2O
9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确 的是（ ）．．．
A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、氧化、还原反应 10．关于下列装置说法正确的是( )
① ② ③ ④
A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
C. 装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁溶液，出现蓝色沉淀 D. 用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑ 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是（ ）
1
A．其简单离子半径：Z> W＞X＞Y
B．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键 C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．W对应单质的水溶液具有漂白性
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 A 白色沉淀 L–1的向两支各盛2ml5%H2O2溶液的试管中分别滴加 0.1 mol·B CuSO4溶液5滴、10滴，后者反应更剧烈 C 溶液，溶液变蓝色。 L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3–结合H＋的能力比SO32–室温下，用pH试纸测得0.1mol·D
13．下列说法正确的是( )
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸
B．用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的L−1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 浓度均约为0.1 mol·
C．0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2 mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合： 2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③ ③ 0.1 mol·
26.(15分)树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。（本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解）
(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。 的强 解速率 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的氧化性比I2的强 实验操作和现象 向某溶液中先滴加适量的稀，再滴加少量BaCl2溶液出现结论 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 CuSO4的量会影响的H2O2分 2
试剂 实验 试管 滴管 1.0mol/L AgNO3溶液1ml 1.0mol/L KI溶液 1.0mol/L CuSO4溶液1ml II.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄 I.产生黄色沉淀，溶液无色 编号及现象 ①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。
②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:
查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。 由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是 。现象ⅲ为______________。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。
③白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
27.(14分) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。 mol-1， 已知：碳C(s)的燃烧热为393.5 kJ·
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) ΔH1＝+ 68 kJ·mol-1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1
3
则2NO2(g)+ 4 CO(g)4CO2(g)+ N2(g) ΔH＝____
（2）CO 还原法处理 NO:原理为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g）+2CO2(g）△H=-746 kJ • mol-1。在容积为2L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①下列有关说法正确的是 (填代号）。 a.温度:T2>T1
b. NO的平衡转化率：F>D>B c.反应速率:C>D>E
②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 kJ，则N2的平均反应速率v (N2 ) =
mol·L−1•min-1。
（3）某温度下，N2O在金粉表面发生热分解：
2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝k cn(N2O)（k是反应速率常数），则 n＝________，k＝_____。
（4）元素铈（Ce）常见价态有+3、+4，雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3- 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式： 。用电解的方法可将上述吸收液中的NO2- 转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。 ①无毒气体从电解槽的_____（填字母代号）口逸出。
②每生成标准状况下11.2L无毒气体，同时可再生Ce4＋ mol
28.（14分）某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：
4
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1 ℃。 (1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：____________________。 (2)用水浸取焙烧物长达2 h的目的是______________________________________。 (3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 (4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液中可能会出现的现象，试分析原因 。 (5)操作“X”的名称为________。
(6) 四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为_____________________________________，为了让该反应趋于完全，制备时需 。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
非金属元素可以形成多种物质，如氧化物、氢化物、配合物等。
(1)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。 ①基态Cr 原子的外围电子排布图为
；等物质的量的COCl2与N2组成的混合气体
中，σ键与π键的物质的量之比为 。上述化方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 ②基态K+中，电子占据的最高能层符号为
，该能层具有的原子轨道数为
。
；金属钾晶体的堆积模型为
PM 2.5与光化学烟雾污染密切相关，O3、CH2=CHCHO、HCOOH（2）光化学烟雾中含有NOx、等二次污染物。结合等电子体的性质，判断下列说法正确的是 （填选项字母）。
A. N2O的结构式为N=N=O B. O3分子的立体构型为直线型
C. CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
D. 相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，主要原因为HCOOH分子间存在氢键
（3）金属元素常常作为重要的合金材料。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化式为________________。
a＝500 pm，c＝400pm；②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞中储存6个氢原子比较稳定。已知：
5
10－5 g·cm－3； 标准状况下氢气的密度约为9.00×
储氢后氢气的密度
储氢能力＝标准状况下氢气的密度。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________ （已知sin60°=0.87,保留4位有效数字）。
36. 【化学——选修5：有机化学】（15分）
麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。
（1）C的名称是 ，D的结构简式为 。
（2）B中含有的官能团名称为 ，如何检验B中官能团： ，
（3）写出反应④的化学方程式 。 （4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①含有苯环 ②能与饱和NaHCO3溶液反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3︰2︰2︰2︰1的物质的结构简式为 （任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填字母）。
a.质谱仪 b. 红外光谱仪 c. 核磁共振仪 d. 元素分析仪
（5）已知：①
②
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路
6
线流程图示例如下：
7
化学参
7-13：DBCDBCB 26 . （15分）
(1)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（2分） (2) ①AgI（1分）
②淀粉（1分） 蓝（1分） 2Cu2+ + 4I-
2CuI↓+ I2 （2分）
CuI吸附I2 形成的（CuI与I2的混合物） （2分） 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色（2分） CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)
Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，
S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解（2分） ③CuI+ 2Ag+=Cu2++Ag+AgI（2分） 27、（14分）（注标注的，其余每空2分） mol-1 （1） -1200kJ·（2）①bc ②0.05
L-1·min-1 （3）n=0（1分） , k=0.0010mol·
(4)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2-+NO3-+6H+ C（1分） 3 28、（14分）（每空2分）
△
(1)Na2CO3＋GeO2=====Na2GeO3＋CO2↑ (2)为了提高含锗化合物的浸出率 (3)Na2GeO3＋6HCl===GeCl4＋2NaCl＋3H2O
(4) 会生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O) 而出现明显的浑浊 (5)蒸馏 (6)GeCl4＋(2＋n)H2O35. （15分）
（1） ① （2分） 4：3 （2分） O>Cl>C（2分） ②M （1分） 9 （1分） 体心立方堆积（1分） （2）A D （2分）
（3）①LaNi5（2分） ③1 273（2分） 36.（15分）（1）苯甲醇（1分）；
（1分）
GeO2·nH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时适当加热
（2）溴原子（1分） 取少量B，加入氢氧化钠水溶液加热，再加入足量稀使溶液呈酸性，最后滴入银溶液，有淡黄色沉淀产生。（2分） （3）分）
8
（2
（4） 14（2分） ； （5）
HCHOHCNH+HOCH2COOHCH3COOHPCl3（2分） d（1分）
HOCH2COClO2CH3CHO催化剂浓H2SO4ΔCH3COOCH2COCl
（3分）
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化学科有两大特点：（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学（二）化学繁。这个繁实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学科的特点取舍、创新。笔者根据化学科本身的特点和本人多年的化学教学经验，总结出了观、动、记、思、练的五字学习法，供同学们参考。 （一）观
观即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察！瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢？首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的(1)地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前──反应中反应后的顺序进行，具体步骤是：反应物的颜色、状态、气味；(2)反应条件；(3)反应过程中的各种现象；(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质；观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体；(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊；(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。 （二）动
9
动即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。 （三）记
记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。这是由于：（l）化学本身有着独特语言系统──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢？本人认为：(1)要因材施记，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆（死记硬背）；(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。 （四）思
思指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办？碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、想，就是会想，只有会想，才能想会了。 （五）练
练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学
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习的思维能力。
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