2019-2020学年河北省秦皇岛市海港区九年级（上）期中化学试卷（B卷）
一、选择题（44分）
1．（2分）下列用途是利用物质的物理性质的是（ ） A．氧气用于炼钢 B．氮气用于填充灯泡
C．稀有气体用作保护气
D．稀有气体用于电光源
2．（2分）下列有关实验操作正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
3．（2分）下列叙述错误的是（ ） A．干冰中的分子间有间隔 B．原子是不能再分的最小粒子 C．化学反应前后原子的种类不发生变化 D．分子总是在不断运动
4．（2分）如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（
A．钠原子核内质子数为11 B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为
）
5．（2分）沈阳是2008年北京奥运会足球比赛的分赛场之一．兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2．下列关于诺龙的说法正确的是（ ） A．诺龙中含有氧分子
B．一个诺龙分子中含有46个原子
C．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1 D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
6．（2分）化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是（A．参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等 B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等 C．在原子中质子数和电子数都相等 D．在化学变化中，反应前后分子个数相等
7．（2分）下列图示的实验操作能达到对应目的是（ ）
A．
除去CO中CO2
B．
验证CO2密度大于空气密度
C．
检验O2是否收集满
D．验证质量守恒定律
8．（2分）人们在工作、生活中的下列做法正确的是（ ） A．油锅中的油着火用锅盖盖灭 B．冬天用煤取暖时封闭门窗 C．在煤矿中采煤用火把照明
）
D．厨房内煤气泄漏开启排气扇通风
9．（2分）如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是（ ）
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须有氧气
C．图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点 D．图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气
10．（2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
11．（2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
X 10 3.2 Y 3 3 Z 90 待测 W 0 3.2
12．（2分）下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（ ） A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 13．（2分）用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
14．（2分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln
溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y
D．Y＞X＞Z
15．（2分）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
16．（2分）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ） A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
18．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
19．（2分）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl＝RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ） A．R+MgSO4＝RSO4+Mg B．R+CuSO4＝RSO4+Cu
C．R+H2SO4＝RSO4+H2↑
D．2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R
20．（2分）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ） A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．稀盐酸、Fe、Cu、Al D．FeSO4溶液、Al、Cu
21．（2分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
22．（2分）在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体．则食盐水的质量会（ ） A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出 二、填空题（每空1分，共计41分） 23．（5分）用化学用语填空：
（1）2个氧原子 ；（2）2个氮气分子 ；（3）5个硫酸根离子 ； （4）三氧化硫中硫元素的化合价是+6价 ；（5）2个铁离子 。
24．（7分）（1）天然气、 和煤被称为“化石燃料”。 天然气燃烧的化学方程式是 。
（2）已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形斜拉桥。桥塔所用的钢材属于 （填“金属单质”或“合金”）。
（3）将花生油沿一根筷子倒入细口瓶中，该操作相当于化学实验中的 。
（4）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起
作用。
（5）洗涤剂对油污有 作用；
（6）从能量转化的角度来看，利用焚烧生活垃圾发电，是将 能转化为电能。 25．（1分）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
26．（1分）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。菜刀的防锈措施是 。 27．（4分）中科院武汉物理与数学研究所研制出一款高精度、高可靠性的Rb原子钟，元素Rb形成的粒子结构示意图如图1所示。
（1）该粒子属于 （填“金属”或“非金属”）原子。 （2）图1所表示的粒子的质子数是 。
（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Rb化学性质相似的是 。 28．（3分）请根据如图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题．
（1）装置A 中，对比现象①③说明燃烧需要 条件；实验中水在其中的主要作用是 ．
（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应的化学方程式为 ，右端可以观察到的现象是 ．
（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为 ．
29．（2分）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为 。 30．（1分）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为 。
31．（1分）成语“釜底抽薪”所包含的化学原理是 。 32．（3分）如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。 （1）试管中产生的现象是 ；原因是 。 （2）试剂 A 可能是（写一种即可） 。
33．（3分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）当a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采用 的方法。
（3）t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
34．（2分）如图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为 ，该反应的化学方程式为 。
35．（6分）如图A﹣E是实验室制取气体的常用装置。根据要求回答问题：
（1）图中的五种物质是教材中出现的物质，在一定条件下，都可以产生氧气。请你写出图中物质X制取氧气的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。
（2）实验室用B或C来做为制取氧气的发生装置，装置B与C比较，B的优点是： 。 （3）实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品可能是下列中的 （填编号）。 ①熟石灰固体混合氯化铵固体；②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体；③浓氨水中加入氧化钙
（4）装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。
36．（2分）向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤渣中一定含有 。 三、框图推断题（4分）
37．（4分）物质A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B ；
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为 （填序号）。 （3）写出反应⑤的化学方程式 。 （4）C在日常生活中的用途 。 四、实验探究题（6分）
38．（6分）为了防止食品，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。 该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想 猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
试验操作 试验现象 猜想是否成立 实验1 实验2 实验3 加入足量的硫酸铜溶液 加入足量的稀盐酸 用磁铁吸引 有红色物质析出 （1） 粉末被全部吸引 猜想1：不成立 猜想2：成立 （2）猜想3：
【交流与反思】
（3）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式） 。
（4）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） 。 （5）写出实验1反应的化学方程式 。 五、计算题（5分）
39．（5分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g 第一次 10 0.08 第二次 10 0.08 第三次 10 0.04 （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g； （2）求该合金中铜的质量分数．
2019-2020学年河北省秦皇岛市海港区九年级（上）期中化学试卷（B卷）
参与试题解析
一、选择题（44分）
1．【解答】解：A、氧气用于炼钢、气焊，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、氮气用于填充灯泡是利用了性质稳定，一般不与其它物质发生化学反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用于保护气，是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、稀有气体用于电光源是利用了其通电能发出有色光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 故选：D。
2．【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确； B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的
，防止沸腾溅出，故B错误；
C、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染。故C错误；
D、正在加热的蒸发皿不可用手直接拿走，否则会烫伤手，故D错误。 故选：A。
3．【解答】解：A、干冰中的分子间有间隔，该选项说法正确；
B、原子在化学变化中不能再分，而原子是由原子核和核外电子构成的，因此原子在一定条件下是可以再分的，该选项说法不正确；
C、化学反应前后原子的种类不发生变化，该选项说法正确； D、分子总是在不断运动，该选项说法正确。 故选：B。
4．【解答】解：A．根据原子序数＝核内质子数＝核外电子数，故钠原子核内质子数为11，故正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，属于金属元素，故错误； C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，其单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D．钠元素的原子序数为11，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝11，即钠原子的结构示意
图为故选：A。
，故错误。
5．【解答】解：A、由诺龙其化学式是C18H26O2，可知它为纯净物，其分子中是不可能还有其他分子的，故A错误； B、一个诺龙分子中含有原子数为46个，说法正确，故B正确；
C、诺龙中碳、氢、氧元素质量比为：（12×18）：（1×26）：（16×2）＝108：13：16，故C错误； D、“诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成”，说法错误，故D错误。 故选：B。
6．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故说法正确；
B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，即化合物中正负化合价的代数和为0，故说法正确； C、在原子中，质子数等于电子数，故说法正确；
D、在化学变化中，反应前后分子个数可能变化，故说法错误。 故选：D。
7．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，不吸收一氧化碳，所以将混合气体通过氢氧化钠溶液可除去CO中少量的CO2，但图中通入气体的导管应该伸入液面以下，导气体的导管应该在液面以上，所以图示错误，故A错误；
B、下层蜡烛先熄灭可以说明二氧化碳密度比空气大。故B正确；
C、氧气验满时要把带火星的木条放在集气瓶口，不能深入内部，故C错误；
D、只有化学变化才可以说是否质量守恒，水与酒精不能发生化学变化，所以不能验证质量守恒定律，故D错误。 故选：B。
8．【解答】解：A、油锅中的油着火可盖上锅盖，使油隔绝氧气而熄灭，故A正确；
B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B错误； C、小煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故C错误；
D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃
性气体，故D错误。 故选：A。
9．【解答】解：A、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用，故A错误；
B、在图1中铜片上的白磷与红磷作对照，说明温度都达到着火点时，可燃物才能燃烧，而不是必须有氧气，故B错误；
C、图1中铜片上的红磷和水下的白磷，红磷是没有达到着火点，所以不能燃烧。水中白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触，故C错误；
D、图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气，故D正确。 故选：D。
10．【解答】解：去除干扰粒子得图：
A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确； C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；故C不正确；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D正确； 故选：C。
11．【解答】解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0＝3.2+3+X+3.2，解得X＝93.6克。分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加。质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。 A、W可能是单质，说法正确，故A正确；
B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确； C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确； D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误。 故选：D。
12．【解答】解：A、由两者化学式的意义可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说法正确。
B、CO2能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；CO难溶于水，一氧化碳具有可燃性，能燃烧，故选项说法正确。
C、CO2可用于光合作用、灭火等，CO具有可燃性，可作气体燃料，具有还原性，还可用于冶炼金属，但CO不可用与人工降雨，故选项说法错误。
D、CO2排放过多会产生温室效应，增多会加剧“温室效应”，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。 故选：C。
13．【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：B。
14．【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；
X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。 故选：B。
15．【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银； ②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu ③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H ④铜能与银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag
综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。 故选：C。
16．【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。 故选：B。
17．【解答】解：A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误； C．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误； D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。 故选：D。
18．【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故A正确；
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；
D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误。 故选：A。
19．【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2
＝RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R； A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4＝RSO4+Cu，正确； C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4＝RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，正确。 故选：A。
20．【解答】解：A、Cu不能与FeSO4溶液、AlCl3溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铝＞铜，但无法确定铁和铝的活动性强弱，故该方案不合理。
B、Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与AlCl3溶液，说明了活动性铝＞铁，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理。
C、Fe、Al均能与稀盐酸反应生成氢气，铝与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得铝＞铁＞H；铜不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢＞铜；由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理。
D、铝能与FeSO4溶液反应生成硫酸铝和氢气，说明了活动性铝＞铁；Cu不能与FeSO4溶液反应，明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理。 故选：A。
21．【解答】解：①比较硬度，二者的硬度都很大，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确； ④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误； 故选：D。
22．【解答】解：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。故选C。
二、填空题（每空1分，共计41分）
23．【解答】解：（1）2个氧原子可以表示为2O； （2）2个氮气分子可以表示为2N2； （3）5个硫酸根离子可以表示为5SO4；
（4）三氧化硫中硫元素的化合价是+6价，可以表示为（5）2个铁离子可以表示为2Fe。 故填：2O；2N2；5SO4；
2﹣
3+
2﹣
O3；
O3；2Fe。
3+
24．【解答】解：（1）天然气、石油和煤被称为“化石燃料”。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O。
（2）已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形斜拉桥。桥塔所用的钢材属于合金。 （3）将花生油沿一根筷子倒入细口瓶中，该操作相当于化学实验中的引流。
（4）由于活性炭具有吸附性，世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用。
（5）洗涤剂对油污有乳化作用；
（6）从能量转化的角度来看，利用焚烧生活垃圾发电，是将热 能转化为电能。 故答为：（1）石油，CH4+2O2
CO2+2H2O；（2）合金；（3）引流；（4）吸附；（5）乳化；（6）热。
25．【解答】解：铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成致密氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。 故答案为：4Al+3O2═2Al2O3。
26．【解答】解：钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁在与水和氧气充分接触时容易生锈，保持菜刀干燥、涂油等方法能够防止菜刀生锈。 故填：氧气、水；保持菜刀的洁净与干燥等。
27．【解答】解：（1）该粒子的最外层电子数是1，小于4，属于金属原子。 （2）由原子结构示意图的意义可知，图1所表示粒子的质子数是37。
（3）图2表示的微粒中，A的最外层电子数是2，又是第一层，属于稳定结构，C的最外层电子数是8，属于稳定结构，B的最外层电子数与Rb的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 故答为：（1）金属；（2）37；（3）AC，B。
28．【解答】解：（1）装置A中，铜片上的白磷和水中的白磷都达到了着火点，铜片上的白磷与氧气接触，能够燃烧，而水中的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，对比现象①②说明物质燃烧需要氧气；铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷能够燃烧，而红磷不能燃烧，对比现象①③说明白磷的着火点低于红磷的着火点； 实验中水在其中的主要作用：一是使水中的白磷与氧气隔绝，二是使温度达到白磷的着火点． （2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
生成的二氧化碳进入澄清石灰水中时，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊．
（3）二氧化碳与被石蕊溶液浸湿的纸质小花接触时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，所以被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色由紫色变成红色．
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；提供热量和隔绝空气（或氧气）； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊； （3）红色．
29．【解答】解：写化学式通常将氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左方，由二氧化氯读法可知化学式中各原子的个数，所以二氧化氯的化学式为ClO2；在Ca（ClO）2中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化
合价是﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+1价。 故填：ClO2；+1。
30．【解答】解：已知“黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑”，根据质量守恒定律可
知，化学反应前后原子的种类不变，观察方程式的左边有N原子，故可以判断出X的化学式为N2； 故答案为：N2。
31．【解答】解：“釜底抽薪”是指抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭，从灭火原理上来说就是清除（撤离）可燃物灭火。
故答为：清除可燃物可以达到灭火的目的。
32．【解答】解：向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊。 故填：（1）试管中产生的现象是澄清的石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 （2）氢氧化钠固体。
33．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c； （2）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采用降温结晶的方法； （3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
故答案为：（1）a＞b＞c； （2）降温结晶； （3）不饱和。
34．【解答】解：电解水的装置如图所示，试管A中的气体较多是氢气，试管B中的气体较少是氧气，该气体能使带火星的木条复燃，A 与B试管内产生的气体体积比为：2：1，通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式是2H2O答案：2：1；2H2O
2H2↑+O2↑。
2H2↑+O2↑。
35．【解答】解：（1）图中物质X制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，反应的化学方程式：2H2O2
2H2O+O2↑，该反应的基本类型为分解反应。 故填：2H2O2
2H2O+O2↑；分解反应。
（2）实验室用B或C来做为制取氧气的发生装置，装置B与C比较，B的优点是能够控制反应速率。
故填：能够控制反应速率。
（3）可用A制取气体的反应物应该是固体，则制取氨气所用的药品可能是下列中的熟石灰固体混合氯化铵固体。 故填：①。
（4）若用F装置收集氧气，氧气应从a进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从b进入F中。 故填：a；b。
36．【解答】解：锌的金属活动性比银强，比铝弱，向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与银溶液反应生成锌溶液和银，不能与铝溶液反应。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明滤渣中存在能与稀盐酸反应的金属，即存在锌，说明锌是过量的，则滤渣中一定含有锌和银。 故答案为： 锌和银。
三、框图推断题（4分）
37．【解答】解：A、B为黑色固体，C是红色金属单质，故A和B是碳和氧化铜的反应，C是铜，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故J是碳酸钙，A是碳；E是氧气；二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故G是铁，铁与硫酸反应生成的H是氢气，故I是硫酸亚铁，带入框图，推断合理； （1）B是CuO，故填：CuO；
（2）①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，②是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，③是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，故填：①③；
（3）⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）C是铜，具有导电性，常用作导线，故填：导线； 四、实验探究题（6分）
38．【解答】解：（1）加入稀盐酸，粉末消失，产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明猜想2成立。
故填：粉末消失，产生气泡。
（2）粉末全部被磁铁吸引，说明粉末是铁粉，说明猜想3不成立。 故填：不成立。
（3）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁和水、氧气反应生成铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。
故填：铁和水、氧气反应生成铁锈；Fe2O3。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可以使失效的粉末“再生”，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO故填：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
2Fe+3CO2。
（5）实验1中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 五、计算题（5分）
39．【解答】解：（1）因三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，故答案为：0.2g． （2）设该合金中锌的质量为x，则 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g
解得x＝6.5g
合金中铜的质量为10g﹣6.5g═3.5g 该合金中铜的质量分数为：
×100%＝35%
答：该合金中铜的质量分数为35%．
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容