2016-2017学年度枣庄一中高三化学高三化学寒假作业自测题（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（ ）
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率； ②自备购物袋，不用塑料袋；
③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥ 2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA 4．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
+2--2-A．含有大量SiO32-的溶液中：Na、S、AlO2、、SO3 +2+2+-B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Br
++2--C．含有大量Al3+的溶液：Na、NH4、SO4、HCO3 +-13++2--D．在由水电离出的 C(H)=1.0×10mol/L溶液中：NH4、K，、SO4、Cl
6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是 A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
-7．某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO
-与ClO3的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ） A．1 : 3 B．4 : 3 C．2 : 1 D．3 : 1
2﹣﹣2+﹣﹣
8．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3＞I＞Fe＞Br＞Cl，下列反应不能发生的是（ ）
3+2﹣2+2﹣+
A．2Fe+SO3+H2O→2Fe+SO4+2H
2﹣2﹣﹣+
B．I2+SO3+H2O→SO4+2I+2H
2+3+﹣
C．2Fe+I2→2Fe+2I
D．Br2+SO3+H2O→SO4+2Br+2H
9．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
2﹣2﹣﹣+
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
2+3+
10．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe又含有Fe。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、
3+
FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe．则下列说法正确的是 A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
2+3+
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe与Fe的物质的量之比为3:1 11．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是 A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液 C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液
12．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已
略去)：
下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al D．若W是溶液， 则X与Z不能反应生成Y 二、填空题
13．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布图为 ，R基态原子的价层电子排布式为 。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。 （3）1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为 。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）WY的晶体类型是 ，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是 。
（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为 g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。
14．已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是 。
A.S2、S4、S6、S8互为同系物 B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 D.常温条件下单质硫为原子晶体 E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 。
（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。 15．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。 A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。
2＋3＋2＋
（3）对于H2O2分解反应，Cu也有一定的催化作用。为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_______________。
16．过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 Ⅰ．过氧化氢性质实验
2＋3+
（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe转化成Fe，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。
-12-25
（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10、Ka2=1.05×10；则H2O2的电离方程式
-1
为 ，常温下1mol·L的H2O2溶液的pH为 。 Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定
－1
兴趣小组同学用0.1000 mol·L酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H=2Mn＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到达终点的现象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 －1＋
2＋
18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L。
（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。
（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线
如图所示，回答下列问题：
①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。 ②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．v(CH3OH)=v(HCHO) B．H2浓度不再变化
C．混合气体平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不变
③在t1K时，该反应的平衡常数为K ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向 移动(填“向左”、“向右”、“不”)
④600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。
（3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
①负极的电极反应式为 。
②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)
三、实验题
18．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________
2＋3＋
A．苹果中的Fe被空气中的氧气氧化成了Fe B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
－1
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1： 实验操作 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。 实验现象 _________________ 结论 说法A不正确 （2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论： 序号 ① ② 实验步骤 在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 另两块分别立刻放入沸水和–10.1mol·L盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。 最后两块分别立刻放入浓度均为–10.1mol·L的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。 现 象 表面变为绿色 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 相当长一段时间内，两块均无明显变化。 前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 －1结 论 ______________ 苹果褐变与_________有关 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 ③ ④ 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 （3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
–1
Ⅱ、0.1mol· L的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
四、推断题
19．盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团名称为 和 。 （2）D→E的反应类型为 。
（3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 ①含有两个苯环且能发生银镜反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）请以
COOH为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
参
1．A 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．C 10．C 11．A 12．D 13． （1）
；3d24s2；
（2）N＞O； （3）6.02×1023；
（4）正四面体；sp3；
（5）离子晶体；水分子间存在氢键；
1363aNA。
（6）CaTiO3；
14．（1）CE （2）75% （3）①S8(s)＋8O2(g)＝8SO2(g) ΔH＝－8akJ/mol ②SO3（g）＝SO2（g）+ 1/2O2（g）△H＝bkJ/mol
-1
15．（1）①1.2②D（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol （3）①反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰；②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位。收集40mL气体所需时间
2++3+
16．Ⅰ．（1）氧化性；H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O
+--+2-（2）H2O2H+HO2；HO2H+O2；6
Ⅱ．（3）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 （4）0.1800（5）偏高 17．
-1
（1）CH3OH(I)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I) △H=-726.5kJ·mol
（2）①>；②bc；③8.1；0.09；向右；④<；Y点甲醇的转化率大于X点，反应应向逆反应方向进行；
-+
（3）①CH3OH-6e+H2O=CO2+6H；②12； 18．（1）KSCN；无红色出现 （4分） （2）含对二苯酚；氧气（4分）
－
（3）I.HSO3的电离程度大于水解（2分）
2－2－
Ⅱ.亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气（2SO3+O2=2SO4）保护了酚（2分） 19．
（1）羟基；羧基 （2）消去反应
O（3）
COOH
CHOOHCCH2CHOC（4）或
CHO
（5）