8. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0
2-答案选D
9．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生
大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 答案选B
10．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 答案选D
11．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是 A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜 D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 答案选D
7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是
答案选A
12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）
① ② ③ ④ A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③ 答案选C
13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e===6OH＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2 D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑
＋
－－
＋－
－
答案选B
14．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应
A.Mg －2e- = Mg2+ B.2Al－6e-+8OH- = 2 AlO2- + 4H2O C.4OH-－ 4e- = 2H2O + O2↑ D.2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑ 答案选B
15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 答案选B
16．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．Zn做负极
C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀做电解质溶液 答案选D
17. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 答案选B
18.人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰 C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 答案选D
19.锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2 ＋ e-＝MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池 答案选D
20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
答案选C
21.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通
2入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O;通入O2的另一极，其电极
－
－
反应是：O2＋2H2O＋4e===4OH，下列叙述不正确的是（ ）
A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH
－－
答案选B
22．根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生还原反应 C．烧杯a中发生的反应为2HD．烧杯b中发生的反应为2Cl
＋
＋2e===H2↑ －2e===Cl2↑
－
－
－
答案选A 23．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机
电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
— 2—放电 其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO3 + 6H2O，则下列说法错误的是 充电
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
－－2—
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e＋8OH ＝ CO3 + 6H2O Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 答案选A
二、非选择题
1.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是 。
答案:（1）D （2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小； 2＋
Cu在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加
KOH2.（1）今有反应2H2＋O22H2O构成了燃料电池，则负极应通 ，正极应通 。
电极反应式为：负极 ，正极： 。
（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极 ，
正极 。两电极附近溶液的pH各有何变化？ 。 （3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极 ，正极 。
－－－－
答案: (1)H2 O2 2H2+4OH－4e===4H2O O2+2H2O+4e===4OH
－++－
(2)2H2－4e===4H O2+4H+4e===2H2O 前者的pH变小，后者的pH变大。
2（3）CH4+10OH－8e===CO3+7H2O
－
－
4H2O+2O2+8e===8OH
－－
3．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 （1）中反应的离子方程式为 ， （2）中的电极反应：Fe： （3）中被腐蚀的金属是
、Sn：
，
。
、其电极反应式为
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
答案：(1)Fe + 2H = Fe + H2↑ (2)Fe + 2e = Fe 2H + 2e = H2↑
(3) 2 1 3
4．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．
-2+
+
-+
2+
答案：（1）Al （2）Al-3e=Al；O2+2H2O+4e=4OH （3）增大 5．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2(aq)===Zn2(aq)＋Cu(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
(1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是 __________________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为
___ ，X极上发生的电极反应为__________________。 (3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)盐桥中的Cl向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。 答案：(1)Zn CuCl2溶液 (2)正 Cu2＋2e===Cu Zn－2e===Zn2 (3)Zn Cu (4)Zn
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
放电 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=====充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是____________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为： Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，则正极反应为________________________。 (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
答案：(1)Zn (2)还原 FeO24＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH (3)正 7．（12分）已知反应AsO4+2I+2H
3－
－
+－
－
－
－
－
＋
－
－
＋
－
＋
＋
3+-
AsO３+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进
3－
行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答： （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答： 。 （3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为 。 （4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为 。
答案：（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表
3—
；（4分）
3—
（2）（B）中加盐酸，AsO4发生得电子反应，为正极；而当加入NaOH后，AsO3发生失电
子反应，为负极；电流方向相反。（4分） ——
（3）2I—2e=I2；（2分）
3—— 3—+
（4）AsO3—2e+H2O= AsO4+2H。（2分）