化学反应原理综合演练a卷

它的反应能量曲线如图1所示(E1 22 23， Eq表示活化能)。下列有关叙述正确的

是( )。A.①⑥⑦ B.③⑦D.③⑥⑦C.③⑤⑥

4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和

NO2，一定条件下使反应SO2 (g)+NC>2 (g)

#$SC>3(g) +NO(g)达到平衡，正反应速率 随时间的变化如图2所示$下列说法正确的

是(

图1)$A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焰变D. 整个反应的！H = E1 — E22.表1所示是一些烷炷的燃烧热，则下 列表达正确的是(

)。图2表1化合物A. 反应在c点达到平衡状态燃烧热/kJ • mol—1燃烧热/kJ • mol—1化合物B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量甲烷1. 01 560. 82 221. 5正丁烷异丁烷异戊烷2 878. 02 869. 63 531. 3乙烷丙烷D. +1=+2时，SO2的转化率：a — b段

小于b~c段A. 正戊烷的燃烧热大于3 531. 3 kJ • mol15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝 反应为 2NO2 (g) + O3 (g)#$N2O5 (g) +

C>2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列 由该反应相关图像作出的判断正确的

B. 相同质量的烷炷，碳的质量分数越大%

燃烧放出的热量越多C. 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为ch3 ch2 ch2 ch3 ( g ' △H=+8. 4 kJ • mol1. CH3 CH(CH3)CH3 (g)是(

A)$BCDD. 甲烷燃烧的热化学方程式为CHXg) +2C>2(g)—> CO2 (g) + 2H2O (g)

—1. 0 kJ • mol1!H =2NO2(g)+O3(^_%0屈)+02判反应过程囂0.4+ -^03时间沧0〜3 s内，

° h时间1-----------*3.少量铁粉与 100 m5 0. 01 mol • 5—1

的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此

11时仅加入催达平衡时，仅

升高温度，平反应速率为：

衡常数减小((NO?)=反应速率而不改变H2的产量，可以使用如

下方法中的( )$化剂，平衡正改变—，则—

向移动为&(O2)0. 2 mol • 5一1① 加H2O② 加NaOH固体6.如下实验操作、现象与结论对应关系14演练篇核心考点AB卷高二使用 2020年2月正确的是(

选项)。实验现象结论D. C的体积分数增大实验操作相同温度下，同时向①4 mL

9. 锁基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在

0.1 mol ・ L—1 KMnO4 酸性 A该实验条件下,溶液和②4 mL ①中溶液先褪

KMnO4浓度越小,

0. 2 mol ・ L—1KMnO4 酸性 色反应速率越快溶液中，分别加入4 mL

恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并 达到下列平衡：CO(g) + H2S(g)#$COS(g)

+ H2 (g) K =0.1。反应前CO的物质的量

为10 mol,平衡后CO的物质的量为H mol。

下列说法正确的是(

)$1 mol ・ L—1H2C2O4 溶液产生淡蓝色 加少量水后，可使A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反

向煤炉中灼热的煤炭上

B火焰，煤炭燃 煤炭燃烧放出更应是吸热反应B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S的物质的量为7 mol洒少量水烧更旺多的热量将苯、液漠和铁粉混合

后，将产生的气体先通入

CCC14,再通入水中，测所

得水溶液的pH分别测定室温下等物质

pHV7证明苯与液3发生的是取代反应D. CO的平衡转化率为H0%10. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高 浓度的Cl—会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

D的量浓度的Na2SO3与 后者较大证明非金属性S>可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成

Na2CO3溶液的pHCCuCl沉淀，从而除去。图4为溶液中平衡时

相关离子浓度的关系图，下列说法错误的7. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s) +

2NO (g)— CO2 (g) + 肌

是(

)。A. Ksp(CuCl)的数量级为10 —7N2 (g),平衡状态时

B. 除Cl一反应为NO(g)的物质的量浓度

c(NO)与温度*的关系 /

Cu + Cu2+ + 2 Cl 一 =2CuClC. 加入Cu越

」c(Cl )Smol-L 1如图3所示。则下列说 法中正确的是(

)。图4多，Cu+浓度越高，除Cl 一效果越好A. 该反应的!H>0B. 若该反应在*］、*2时的平衡常数分

别为 K］、K2，则 K］&K2C. 在*2时，若反应体系处于状态D,则

D. 2Cu+ —Cu2+ +Cu平衡常数很大，反 应趋于完全11. 25 C时，用浓度为0. 01 mol・L—1的

HA 溶液滴定20 mL 浓度为0. 01 mol・L—1

此时一定有(正V(逆D. 在*3时，若混合气体的密度不再变

的NaOH溶液，滴定曲线如图5所示。下列化，则可以判断反应达到平衡状态C8. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反

应—A(g)+ /B(g)#$zC(g)。平衡时测得A的

浓度为0. 50 mol・L—1。保持温度不变，将容器

的容积扩大到原来的.倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0. 30 mol - L—1o下列有关判断正确的是( )$A. — + yVzB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. N点溶液中存在：c(OH—) — c(H+)= c(HA)12.将CH4设计成燃料电池，其利用率

15演练篇核心考点AB卷高二使用 2020年2月更高，装置示意如图6(A、B为多孔性碳棒)， 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V 5$则下列说法错误的是(

)$(3)对于反应 2SiHCl3 (g)—SiH2Cl2(g) +

SiCl(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化 齐」，在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时

A. 通入CH4

间变化的结果如图7所示。的一端为原电池的

负极，通入空气的一

① 343 K 进<

时反应的平衡 羊

转化率(=二

QHIS髀

2

2 1

端为原电池的正极B. 0 V V 1 22. 4 5时，电池总

% $平衡5 0 5 10 5

常数K343K =图60 100

反应的化学方程式 _____(保留2位200 300 £/min图7400为 CH4 + 2O2 + 小数)$2KOH —K2CO3 +3H2OC. 22. 4 5VV144. 8 5时，负极电极反② 在343 K下，要提高SiHCl的转化 率，可采取的措施是 ;要缩短反应达到平

衡的时间，可采取的措施有 、 $应为 CH4 — 8e— + 9CO2 一 + 3H2O

10HCO3D.V =33. 6 5时，溶液中只存在阴离子

co2—③ 比较a、b处反应速率大小：(_____(b(填“大于，小于”或“等于,$反应速率—(逆=^正• — shci3 — 5逆• — sh2ci2

• — sci4，正、5逆13.下列实验装置符合实验目的的 是(

目的分别为正、逆向反应速率常数，—为物质的量分 数，计算a处空=_____(保留1位小数)。)$粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚J)的产物(逆精铜粗铜装置CuS04三、工业流程题15.利用化学原理可以对工厂排放的废 水、废渣等进行有效检测与合理处理$某工

饱和瓠钠溶液B厂对制革工业污泥中Cr(-)的处理工艺流

选项A程如下：—®—

装置c豔耳暫制溶液叩盐桥

Felfr[Tc

FeCb世岂卩竺第FeC12D

选项C二、填空题14.三氯氢硅(SiHCl)是制备硅烷、多晶硅的重要原料$回答下列问题：(1) SiHCl在常温常压下为易挥发的无已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要 是 Cr3+，其次是 Fe3+、A13+、Ca2十和 Mg2+ $色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)O 等，写出该反应的化学方程式:_____$(2) SiHCl在催化剂作用下发生反应：②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式

沉淀时溶液的pH如表2所示$表2阳离子2SiHCl3 (g)—SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g)△ H1 = +48 kJ ・ mol1Fe3 +3. 7Mg2+Al3+Cr3 +9(>9)溶解沉淀完全时的pH11. 15. 4(>8 溶解)3SiH2Cl2(g) — SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g)△ H2 = — 30 kJ ・ mol1③Cr(OH)(H2O)SO4是难溶物$

贝反应 4SiHCl3 ( g ) — SiH4 ( g ) +

3SiCl4(g)的 AH =__________ kJ ・ mol—1 $(1)实验室用18. 4 mol・5 一1的浓硫酸配制480 m5 2 mol・5 —1的硫酸，需要量取16演练篇核心考点AB卷高二使用 2020年2月浓硫酸_____ mL ;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_____$(2) H2O2的作用是将滤液\"中的Cr3 +

原理及反应热、活化能数据如下：反应\"：NO(g) + O3 (g)— NO2 (g) + O2 (g) !H1 = — 200. 9 kJ ・ mol—1 2a1 =

转化为CrO；一，写出此反应的离子方程 Xi: $3.2 kJ • mol—1反应 # ：SO2 (g) + O3 (g)— SO3 (g) +

(3) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既

O2(g) !H2 = —241. 6kJ ・ mol—i Ea2 =

5H kJ ・ mol—1可以除去某些杂质离子，同时又可以将

CrO2一转化为 (填微粒的化学式)$(4) 钠离子交换树脂的反应原理为M#+已知该体系中臭氧发生分解反应: 2O3 (g)

3O2 (g) $ 请回答：+ #NaR — MR” + #Na+，则利用钠离子交

换树脂可除去滤液#中的金属阳离子

其他条件不变，每次向容积为2 L的反应

器中充入含1 0 mol NO、1. 0 mol SO2的模拟烟

有_____$(5) 写出上述流程中用SO：进行还原时气和2.0 mol O3,改变温度，反应相同时间+后

体系中NO和SO2的转化率如图H所示。① 由图H可 I。。

发生反应的离子方程式:____$(6) 沉淀滴定法是测定子浓度的方法之

知相同温度下汀8°

NO的转化率远J 60

一，为了测定某废水中SCN—的浓度，可用标准

AgNO3溶液滴定待测液。已知(见表3)：高于SO2，结合题雲4020表3银盐性质AgCl中数据分析其可Ag2 CrO40AgIAgCNAgSCN能原因:_____$温度/C图H颜色■白黄白砖红白② 下列说法1. HX10 — 10H3X10 — 171 2X10 — 163.5X10 — 111.0X10 — 12正确的是_____$滴定时可选为滴定指示剂的是____(填A. P点一定为平衡状态点B. 温度高于200 C后，NO和SO2的转 化率随温度升高显著下降，最后几乎为零编号)，滴定终点的现象是____$A. NaCl

C. KI

B. K2CrO4D. NaCNC. 其他条件不变，若缩小反应器的容积

四、综合题可提高NO和SO2的转化率16.燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的 热点$(1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除

氮氧化物的污染。已知：③ 假设100 C时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10 min,发生分解反应的臭氧占 充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的

物质的量是_____mol；NO的平均反应速率为① CH4 (g) + 4NO2 (g) — 4NO (g) +CO2 (g) +2H2O($) !H =—574 kJ ・ mol^② CH4 (g) + 4NO (g) — 2N2 (g) +_____;反应#在此时的平衡常数为_____$(3)用电化学法模拟工业处理SO2 $将

硫酸工业尾气中的SO2通入如图9装置(电 极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫

CO2(g) + 2H2O ( g ) !H =—1 160 kJ ・ mol—1③ H2O (g) — H2O (l)

酸，同时获得电能$!H =① M极发生的电极—44 kJ ・ mol一］反应式为_____$② 当外电路通过写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成

N2(g)、CO2 (g)和 H2O (l)的热化学方程:_____$0. 2 mol电子时，质子交

换膜左侧的溶液质量

/ \\ \\稀硫酸 \\ 稀硫酸(2) 某科研小组研究臭氧氧化一碱吸收

_____(填“增大，或“减质子交换膜法同时脱除SO：和NO工艺，氧化过程反应17演练篇核心考点AB卷高二使用2020年2月■安徽省淮北市实验高级中学

-、单选题吕保光A. 生成CH3COOH总反应的原子利用 率为100%B. CH4 .CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂1.我国科研人员提出了由CO2和CH4

转化为高附加值产品CH3COOH的催化反

应历程，该历程示意图如下所示$C. ①.②放出能量并形成了 C—C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡 转化率2. 2SO2 （g） + O2 （g）#$2SO3 （g）反应过

程中的能量变化如下页图2所示（图中E1表

图1示无催化剂时正反应的活化能22表示无催

下列说法不正确的是（ ）$化剂时逆反应的活化能）$下列有关叙述不17. As和P属于同主族 ，它们都能

形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”

（2）

反应#中，右0. 5 mol AS4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_____（填化学式）$（3） 反应-中的产物亚碑酸 H3AsO3可

“雄黄入药”之说$雌黄（AS2S3）和雄黄 （ASqSJ早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗

病毒疗效而用来入药$在一定条件下，雌黄 和雄黄的转化关系如图10所示$&）亚磷酸

以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微

粒形态$常温下，用NaOH溶液滴定

H3ASO3时，各种微粒的物质的量分数随pH 的变化如图11所示$（H3PO3）是一种

精细化工产品$ 亚磷酸（H3PO3）

100­80­60­40­

与足量NaOH 溶液反应生成Na2HPO3 $① 亚磷酸为_____（填“一 ”“二”或“三”）元酸。20­

C .......................................................................................................... |② 查阅资料知，25 L时，亚磷酸2 4 6 8 10 12 14（H3PO3）的 Ka1 = 5X10 2 ,Ka2=2. 5X10 7 ,

Na2HPO3可使碘水褪色，25 L 时，Na2HPO3

pH图11水解反应的Kg =_____，若向NazHPOs溶液中加入少量的I，则溶液中&>3[032

以酚J为指示剂，将NaOH溶液逐滴加

&3）丿入到H3ASO3溶液中，当溶液由无色变为红

色时停止滴加$该过程中主要反应的离子方

将_____（填“增大”“减小”或“不变”）$程式为_____$（责任编辑谢启刚）18核心考点AB卷参高二使用 2020年2月化学反应原理综合演练A卷参1B 提示：根据图示可知第一步反应的 反应物的能量比生 成物的能量低，所以该步 反应是吸热反应；而第二步反应中生成物的

度，反应速率加快，生成氢气的量不变，正确$$ D 提示：化学平衡状态的实质是正

反应速率等于逆反应速率％点对应的正反应 速率还在改变，未达平衡项错误$ a到=

能量比反应物的能量低，该步反应是放热反 应，A项错误。根据图示可知三种化合物中

时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断

减小项错误$从a到c正反应速率增大%

C含有的能量最低，故其最稳定项正确$

加入催化剂 会改变反应的活化能，但是不能 改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反 应的焙变% 项错误。整个反应的△) = (E1

之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温

度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对 正反应速率的影响，说明该反应为放热反应％

—E.)+ (E.— E3'— E4 = 21— E3— E4 %

D项错误$即反应物的总能量高于生成物的总能量，C

项错误$随着反应的进行，正反应速率增大%

△\"2. A 提示：正戊烷和异丁烷互为同分

异构体，由表格正丁烷、异丁烷的燃烧热比较 可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃

=△6时，SO.的转化率：a〜=段小于=〜

c段，D项正确$5- A 提示：由于该反应的反应物的 总能量高于生成物的总能量，所以该反应 的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向

烧热小，则正戊烷的燃烧热大于异戊烷，即正

戊烷的燃烧热大于3 531. 3 kJ - mol1 ,故A

项正确。相同质量的烷烧，氢的质量分数越

移动，平衡常数减小，故A项正确$ 0〜3 s

内，NO.的浓度降低了 0. 6 mol・5 1，所 以用NO.表示的速率为“(NO.) =0.2

大，燃烧放热越多，故B项错误。由表格的数

据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热

小，则异丁烷的能量低，正丁烷转化为异丁烷

mol・5 1・s 1，单位错误，故B项错误$

为放热反应V0,故C项错误$根据燃

烧热的含义：完全燃烧1 mol甲烷生成二氧

加入催化剂，平衡不移动，故C项错误$增 大O.的浓度，平衡逆向移动，NO.的转化

化碳和液态水时会放出1. 0 kJ的热量，所

以热化学方程式为CH4 (g)+2O. (g) —

率降低，故D项错误$C 提示：相同温度下，同时向①4 m5

CO2(g) +2H.O(1) △) =— 1. 0 kJ ・mol1,

0. 1 mol・5 1 KMnO4酸性溶液和②4 m5 0.2mol・5 1 KMnO4酸性溶液中，分别加

故D错误$点睛：解答本题要注意从题给数据获得 解题信息。本题的易错点为D项，燃烧热的

热化学方程式书写要注意水的状态$入4m51mol・5 1H.C.O4溶液，根据影响 化学反应速率的因素，增大反应物的浓度，化

学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A

3. B 提示：①加H.O稀释，降低氢离子 的浓度，反应速率减慢，错误；②加NaOH固

项错误$向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水％

高温体，中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率

减慢，错误；③滴入几滴浓盐酸，增大氢离子 浓度，反应速率加快，生成H.的量由铁粉的

发生反应C+H.O === CO + H.,产物均为可

燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，根据盖斯

定律，煤炭放出的热量不会改变，故B项错 误。将苯、液漠和铁粉混合后，将产生的气体 先通入CC14，除去没有反应的漠蒸气，再通

量决定，正确；④加CH3COONa固体，能消

耗氢离子生成弱酸(醋酸'，降低氢离子的浓

度%反应速率降低%错误*⑤加NaCl溶液相当

于稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低％

入水中，测所得水溶液的pHV7,说明产生了

酸性气体，根据反应原理，苯、液漠在铁粉的 作用下发生反应生成漠苯和漠化氢气体，此

反应为取代反应，故C项正确。因为Na.SO3

错误滴入几滴硫酸铜溶液，铁能置换出

铜％肖耗铁，减少氢气的产量，错误；⑦升高温

39去\"\"\"\"\"\"\"核心考点AB卷参丁今虫\"\"\"王\"\"高二使用 2020年2月与Na.CO3均属于强碱弱酸盐，在溶液中能

发生水解显碱性，分别测定室温下等物质的 量浓度的Na.SO3溶液与NaCO3溶液的

2 2V列关系式得 --------= 0.1,解得n = 7,C项-2V X V X VpH,后者pH较大，证明SO.比COg的水 解程度小，故D项错误$点睛：根据影响化学反应速率的因素及

正确$根据上述数据，CO的平衡转化率为 .m°l.X100%=20% ,D 项错误 $10 mol化学反应原理进行判断。如A项讨论的是

高猛酸钾的浓度不同，对H.C.O4的氧化速

10. C 提示：Ksp(CuCl)=c(Cu+ )・ c(Cl ), 在横坐标为1时，纵坐标lg \"'u；［大于mol ・ 5率不同，根据颜色变化判断反应进行快慢；再

女口 D项，讨论 Na.SO3溶液与Na.CO3溶液

水解程度大小，根据是水解后溶液碱性越强, 水解程度越大$—6,所以Ksp (CuCl)的数量级是10 7,A项

正确$除Cl反应是 Cu + Cu2+ +2Cl ——

7. D 提示：根据图像可知，随着温度的

2CuCl,B项正确$加入Cu越多，Cu+浓度越

升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆

高，除Cl效果越好，但同时溶液中Cu2+浓度

也增大，会在阴极被还原为Cu影响炼锌的 产率和纯度，故C项错误$在没有Cl存在

向移动，则正反应为放热反应，故A项错误$ 由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数

越小，则!1>!.,故B项错误。根据图像可 知，由状态D到平衡点B,需要减小NO的浓 度，所以反应正向进行，则 s >^逆，故C项

的情况下，反应2Cu+ —— Cu2+ +Cu趋于完

全，D项正确$11. C 提示：N点HA和NaOH的物质

的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA,溶液

错误。由于反应物碳是固体，所以在反应进

行过程中，气体的总质量一直在变.V 一定,

气体的密度也就一直在变，在*3时，若混合

呈碱性，应选用酚駄作指示剂,项正确$ M

点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混

合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知c(Na+ )

气体的密度不再变化，则可以判断反应达到

平衡状态C,故D项正确$>c(A )B项正确$ N点为NaA溶液，物 质的量浓度为0. 005 mol・5 1 , pH = 9,

c(H+ )=1X 10 9mol ・5 1 , c (OH ) = 1X

& C 提示：保持温度不变，将容器的容 积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓 度为0. 25 mol・5 X而平衡时测得 A的浓

度变为0. 30 mol・5 X说明A的浓度是增 大的，则体积增大、压强减小，平衡逆向移动，

10 5mol・5 1,NaA中的A发生水解：A

+ H.O #$HA + OH ,c(OH ) oc (HA),则 Kg(A )c(HA)Xc(OH )

c(A )o2X108正向为气体体积缩小的反应，故工+ »>—选

项A错误，选项B错误。因平衡逆向移动， 故B的转化率降低，选项C正确$平衡逆向 移动，C的体积分数减小，选项D错误$则 Ka(HA) =—^ 05X10 7,C 项错误 $ N

G点为 NaA 溶液，存在质子守恒：c(H+ ) +

c(HA)=c(OH '，故 D 项正确 $)C 升高温度，H.S浓度增加，说明平

衡逆向移动，则该反应是放热反应，A项错

点睛：强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强 碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特

殊点:中和点,即酸碱恰好中和的点，溶质即

误$通入CO后，CO浓度增大，正反应速率

瞬间增大，又逐渐减小项错误$COCg' + H.SCg)—COSCg' + H.Cg)

! =0. 1为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰

起始(mol)

变化(mol)

10 n 0 2 2

022好呈中性的点，此时的溶质除盐外还有剩余 的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子

2 8

2

n — 2

平衡(mol)

浓度关系1： 1点，即溶质是盐和剩余的酸

或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒

设该容器的体积为V 5,根据K = 0. 1,40核心考点AB卷参高二使用 2020年2月和质子守恒$正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶 液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故D项 错$12- D 提示：因为# & KOH '= 2 mol • L 1 X 1 L=2 mol,故随着 CH4 通入

的量逐渐增加，可能先后发生反应①CH4 +

14- (1)2SiHC1 + 3H2O — (HSiO)2O + 6HC1 (2) + 114

(3)①22

0. 02

2O2 — CO2 + 2H2O,② CO2 + 2KOH — K2CO3 + H2O,③ K2CO3 + CO2 + h2o —

2KHCO3 ;再根据甲烷的量计算生成的二氧

②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强 (浓度)③大于 13化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及

发生的反应$燃料电池中，通入ch4的一端

提示：(1)根据题目表述，三氯氢硅和水

蒸气反应得到(HSiO)O,方程式为2SiHC1

发生氧化反应,为原电池的负极；通入空气

(02)的一端发生还原反应，为原电池的正极,

+ 3H2O — (HSiO)2O + 6HC1$(2) 将第一个方程式扩大3倍，再与第二

个方程式相加就可以得到第三个反应的焙

A 项正确 $ 当 0W122.4L 时，0V#(CHQ 11 mol,则 0V#(CO2)11 mol,又因为电解

变，所以焙变为48 X3 + (— 30 ) = 114 kJ ・ mol 1 $质溶液中#(KOH) =2 mol故 KOH 过量，

所以 电池总反应式为CH4 +2O2 + 2KOH

(3) ①由图示可知，温度越高反应越快，

达到平衡用的时间就越少，所以曲线a代表

—K2CO3 +3H2O,B 项正确 $ 当 22- 4 L&

V1 44. 8 L, 1 moIV n (CH4 )1 2 mol,则

343 K时的反应$从图中读出，平衡以后反

应转化率为22% $设初始加入三氯氢硅的 浓度为1mo1・L 1，得到：2SiHC1起始(mol • L 1) 反应(mol - L 1)

1 mol Vn ( CO2 )12 mol,发生反应①②③,

得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式 为 CH4 — 8e + 9CO2 + 3H2O —

10HCO3 , C 项正确 $ 当 V = 33. 6 L 时， n (CH4 ) = 15 mol, n (CO2 ) =15 mol,电池

、 、SiH2C1 +00. 110. 11SiCl410. 220. 7800. 110. 11总反应式为 3CH4 +6O2 +4KOH — K2CO3 + 2KHCO 3+ 7H2O，则得到 0. 5 mol K2CO3

平衡(mol - L 1)

0. 112所以平衡常数K==-----2 00. 02$和1 mol KHCO3的溶液，故溶液中的阴离子

② 温度不变，提高SiHCl转化率的方法

可以是将产物从体系分离(两边物质的量相

有CO2和HCO3 ,D项错误$点睛：本题难点在于需要结合氢氧化钾 的量和通入的甲烷的体积来确定所发生的总

反应，从而确定反应产物$等，压强不影响平衡)$缩短达到平衡的时

间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施

是增大压强(增大反应物浓度)，加入更高效

13- B 提示:电解精炼粗铜时，粗铜作 阳极，精铜作阴极，电解质溶液为可溶性的

的催化剂(改进催化剂)$③ a、b两点的转化率相等，可以认为各

硫酸铜溶液，故 A项错误$根据电流方向

知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离 子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应

物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所

以速率更快，即Va>Vb$根据题目表述得到 (正=层正・—SHCI3，(逆=5逆・—Si>2CI2・—SiCl4，当

生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上 氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成

氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚J试 液遇碱变红色，所以 该装置能检验氯化钠

反应达平衡时,(正=(逆，(正=5正・—Shc3 =、 5正(逆 =5逆・—Si>2 CI2・—SiCl4， 所以 5逆 = —SiH Cl •— SiCl―—--------------------4，实际就是平衡常数K值，所以H SHCI3溶液的产物，故&项正确$电镀时，镀层铜

作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负

极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C项错 误$该装置要形成原电池，铁作负极、碳作

严=0. 02$ a点时，转化率为20%，所以计 5逆5算出：41中孝生皋捏化核心考点AB卷参高二使用 2020年2月ZSiHC. #=SiH.Cl.

起始(mol( L 1\"反应(mol • 5 1\"平衡(mol( 5 1\"+SiCl(3)① SO. +2H.O — 2e ^SOg +4H+ 增

大 6.210. 20. 800. 10. 100. 10. 1提示：⑴根据盖斯定律，将.X(①+②+③ X4)得:CH4 (g) + 2NO2 (g)—N2 (g) +CO2 (g)

所以—SHCI3=0. 8 , — siH.c.；=—SiCl4 =0. 1 ；H SHCI3一 、s帀 5帀0. 82所以」=严；-=0. 02 X0. 12s逆 5逆—SiH. Cl. * — Sic.2+2H2O(1) △) = 1x 0 — 574 kJ ・ mol1) +

(―1 160 kJ ・ mol 1) + ( ― 44. 0 kJ ・ mol 1 )

01. 3$点睛：题目的最后一问的计算过程比较

X4] = — 955 kJ ・ mol 1 $烦琐，实际题目希望同学们能理解化学反应

的平衡常数应该等于正逆反应的速率常数的 比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与

(2)①反应I的活化能小于反应#的活

化能，相同条件下更易发生反应，因此相同温

度下NO的转化率远高于SO. $② 图中曲线属于描点法所得图像，P点

温度相关，所以不能利用=点数据进行计算

或判断$不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状

15. (1)54. 3 500 m5容量瓶、胶头滴管Cr2O. +态点，可能是建立平衡过程中的一点，故 A

(2) 2CK+ + 3H.O. + H.O

项错误$根据图像，温度高于200 C后,

8H+ ( 3 ) CrO| ( 4 ) Mg2+、Ca2+2O3 (g)#$3O. (g)反应进行程度加大，体系 中的臭氧浓度减小，NO和SO.的转化率随

温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者

(5) 2CrOg + 3SO. + 12H.O+ 2OH2Cr(OH)(H2O)5SO4 6 + SO：

转化率几乎为零，故B项正确$其他条件不

(6) B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红

变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g)#$

色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变提示(1)根据大而近的原则选用容量瓶

30. (g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，反应

NO(g )+0 3(g)#$NO. (g) + O.(g)和反应

的规格，再进行计算$(2) H.O2的作用是将滤液I中的CK+转化

SO. (g) +O3 (g)#$SO3 (g)+O. (g)平衡正 向移动，NO和SO.的转化率提高，故C项

正确$为CrOg，确定反应物及生成物再配平$(3) 根据 2CrO4 + 2H+

Cr.Og +

③ 反应 I : NO(g) +O3 (g)#$NO. (g)

+ O.(g)中NO的转化率为85%，则反应的

H.O,利用勒夏特列原理确定$(4) 对调节pH = 8后，溶液中的阳离子 进行树脂交换$(5 ) SO2 与 CrC. 反应生成

NO 为 0. 85 mol, O3 为 0. 85 mol$ 反应 # :

SO.(g) + O3 (g)#$SO3 (g)+O.(g)中 SO.

的转化率为30%，反应的SO.为0.3 mol, O3 为0.3 mol,2O3 (g)#$3O. (g)中发生分解反

应的臭氧占充入臭氧总量的10% ,为

Cr(OH)(H2O)5SO4和SOg，确定反应主体，再

配平氧化还原反应$(6)根据Ksp大小及现象确定指示剂$0. 2 mol,则体系中剩余 O3的物质的量为 2. 0 mol ― 0. 85 mol― 0. 3 mol― 0. 2 mol = 0. 65 mol$ NO的平均反应速率0. 85 mol2 5X 10 min点睛：测定某废水中SCN的浓度用硝

酸银标准液进行滴定，若选用的指示剂与银

离子反应的KSp小于KSp (AgSCN'寸，则指 示剂首先与银离子反应，无法判断滴定终点$0. 042 5 mol/ (5 ・ min)；平衡16. (1)CH4(g) +2NO. (g)—N. (g) +CO2(g) +2H.O(1)

△) = —955 kJ ・ mol 1时 O.为 0. 85 mol+0. 30 mol + 0. 3 mol1.45 0.3»* X丁(2)①反应I的活化能小于反应#的活化

1. 45 mol,反应#的平衡常数=0. 7

能，相同条件下更易发生反应 ②BC0. 960. 960. 65X -③0* 65 0. 042 5 mol/(5 ・ min)

42核心考点AB卷参高二使用 2020年2月化学反应原理综合演练B卷参1. D 提示：根据图示CH4与CO2在催 化剂存在时生成CH3COOH%总反应为CH4

+ CO2 催化剂》CH3COOH,只有 CH3COOH

实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学

反应的影响，解题的关键是准确分析示意图

中的信息。注意催化剂能降低反应的活化

一种生成物%原子利用率为100% , A项正

确$ ch4选择性活化变为①过程中，有1个

能，加快反应速率，催化剂不能改变，不

能使化学平衡发生移动$C—H键发生断裂项正确。根据图示，①

的总能量高于②的总能量%①.②放出能量％ 对比①和②，①.②形成C—C键 % 项正确$

2- B 提示：试题分析：由图可知，该反应

正反应为放热反应，该反应的逆反应为吸热

反应，升高温度可提高活化分子的百分数%

项正确 $ 500 L、101 kPa 下％ 将 1 mol催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平 衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项

错误$SO2(g)和0. 5 mol 02(g)置于密闭容器中充

分反应放热a kJ,由于该反应为可逆反应，得

不到1 mol SO3 Cg)%所以热化学方程式点睛：本题考查原子利用率、化学反应的(3)①本质是二氧化硫、氧气与水反应生

成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电

HPO2 + H2O — H2PO3 +OH，所以水解极上二氧化硫失去电子氧化生成SO4，根据

常数为Kbc(H2PO3 )(OH )

c(HPO2 )原子守恒或电荷守恒可知，有水参加反应，有

c(H2PO— )(OH )(H+ )_ 心 _ 10 14氢离子生成%电极反应式为SO2+ 2H2O — 2e

SO： +4H+ $②负极反应式为SO2+2H2O — 2e —

c(HPO； ) c(H+ ) =K2 = 2. 5X10

4X10 8$因为Na2HPO3可使碘水褪色，所

以若向Na2HPO3溶液中加入少量的S% c(H2PO3 )减小 % HPO2 + H2O — H2PO3

SO4 +4H+，正极反应式为O2+4e +4H +

—2H2O %当外电路通过0. 2 mol电子时，负 极反应的SO2为0. 1 mol %质量为6. 4 g%同

时有0. 2 mol H+通过质子交换膜进入右侧％

+ OH 平衡正向移动，进而促进第二步的水 解 H2PO3 + H2O — H3PO3 + OH，所以溶左侧溶液质量增大6. 4 g — 0. 2 g=6. 2 g$点睛:本题综合考查了化学反应原理$本

题的易错点为第(3)问，要注意根据原电池的总

液中将土曾大$H2PO3)(2) 由题知As4S4与氧气反应生成

AS2 O3和物质a,0. 5 mol As4 S4参加反应，转

反应判断电极反应方程式的书写，第②问中要

移14 mol电子，其中As元素转移电子数为 2 mol % S转移电子数为12 mol, S从一2价变

成+ 4价，故物质a为SO2 $注意氢离子的移动对溶液质量的影响$17- ( 1 )①二 ②4X10 8 增大

(2)SO2 (3)OH + H3ASO3 — H2AsO3 +

(3) 根据图知，碱性条件下H3ASO3的浓

H2O提示:(1)①亚磷酸(H3PO3 '与足量 NaOH溶液反应生成NaHPOs ,说明亚磷酸

度减小％ H2ASO3浓度增大％说明碱和H3ASO3生成H2ASO3 ,该反应为酸碱的中

和反应，同时还生成水，离子方程式为OH(H3PO3)只能电离两个氢离子与氢氧化钠反

应，故为二元酸$+ H3ASO3 ―H2ASO3 + H2O$(责任编辑谢启刚)

②25 L时% Na2HPO3水解反应为

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