广东省中山市实验中学、桂山中学等五校2015届高三第一学期第一次联考化学
试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108
Cl:35.5 Cu: Ca:40 Ba:137 Br:80
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，69Tm、
A．69Tm和C．69Tm和
168168168169172TmTm属于稀土元素，铥（Tm）可用和6969来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（ ） ．．．
16969Tm互为同位素
B．
16969Tm和172Tm是不同的核素 69172169172TmTmTm的电子数相差3 的中子数相差4 D．和6969692、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ） ．．．
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质
B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒 C．漂白粉用作疫区的环境消毒 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
3、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1L 1mol·LNaF溶液中Fˉ的数目小于NA
-1
D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
5、固体盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究
其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ） ．．．
A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中： Na、Mg、NO3ˉ、MnO4 B．在含有HCO3的溶液中：Al、K、SO4、Cl C．在pH=1的溶液中：K、Na、Iˉ、NO3ˉ
D．在强酸性的透明溶液中：Cu、K、NO3ˉ、SO4 7、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以臵换非金属，而非金属不能臵换金属 D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓、稀反应，二者相比较，相等的是（ ）
A．铜片完全消耗时所用的时间 B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗的物质的量 D．反应生成气体的体积（标准状况） 9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 A B C D H2O2有氧化性 Al既可和酸反应又可和强碱反应 K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2 铜表面易形成致密的氧化膜
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Al可制成铝箔包装物品 K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒 铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
2+
+
2-+
+
－
3+
+
2－
－
+
2+
－
－
10、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH=== CO3+ H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O D．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na + 2OH + H2↑
二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。） 11、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
+
-－
－
2－
A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
12、甲～辛等元素在周期表中的相对位臵如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质
是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是（ ） ．．．
A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁 B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚 C．丙和庚的核外电子数相差15 D．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物
13、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ） A B 操 作 取久臵的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 将一片铝箔臵于酒精灯外焰上灼烧 现 象 产生无色气体 铝箔熔化 但不滴落 下层溶液显 紫色 生成白色沉淀 结 论 Na2O2没有变质 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 原溶液中有I 溶液X中一定含有 CO3或 HCO3 -2-－C 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静臵 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 D 14、用下列实验装臵进行的实验中，说法正确的是（ ）
实验① 实验② 实验③ 实验④ A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉 B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
第Ⅱ卷（非选择题，共分）
三、（本大题共5小题，分）
15、（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位臵是____________________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。 （3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____________________________。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。 16、（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装臵制取氨气：
Ⅰ、如果用B装臵，通常使用的药品是________________； Ⅱ、如果用C装臵，通常使用的药品是________________________； Ⅲ、检查B装臵气密性的操作方法是
____________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_________ ．．
（填序号，
下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装臵，其中不可行的是________。 ．．．
（3）若用A装臵与D装臵相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
Ⅰ、写出A装臵中反应的离子方程式____________________________________ Ⅱ、D装臵中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装臵应如何改进：
_______________________________________________________________________
____。
17、（11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题：
加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，（1）使溶液中的 沉淀(写离子符号)。 （2）反应Ⅱ中的离子方程式
为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
2+2+2+
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)离子，Fe(OH)可部分水解生成Fe2(OH)4聚合离
Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4 子，该水解反应的离子方程式为 。 （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
18、（14分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下： 水 霞石 岩石灰石 煤 X 固体M 滤液W pH=11 碳酸 化Ⅰ pH=8 过 滤 灼烧 2+
－
2+
破碎 粉磨 煅 烧 溶解 过滤 霞石泥 滤液G 操作I 碳酸 化Ⅱ X 水 冷 却 过滤 10℃ 灼烧 碳酸钠晶体 K2CO3
已知：①NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和 铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣 霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。 试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是
________________________________。 （2）X物质是___________，滤液W中主要
含有的离子有____________。（写三种） （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
、 、 、洗涤、干燥。 （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方
程式是_______________________________。 （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是___________
_____________________________________。
19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下： （1）S2O3能被I2氧化为S4O6； (2) 酸性条件下S2O3迅速分解为S和SO2 Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO4， 请完成以下方案，检验其中含有的SO4-： 2-2
2-2-2-
实验步骤 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 步骤2： 步骤3： 预期现象或结论 固体完全溶解得无色澄清溶液 Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。 ② 滴定：取10.00mL 0.01mol·LK2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。 ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O3+ I2 === S4O6+ 2I)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 (2) 完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O7+ ( ) + I === I2 + Cr
2-
-
3+
2-2---1
+ H2O
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
标准答案与评分标准
1-5：D、B、A、C、D； 6-10：D、B、B、C、D； 11-14：AD、AC、BC、CD 15、（8分）
（1）第三周期VIIA族；16、（15分） (1)
Ⅰ、浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) ；（1分） Ⅱ、氢氧化钙固体和氯化铵固体；（1分）
Ⅲ、将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装臵气密性良好。（2分）
(2)②④ （2分）； II、III （2分） （漏写给1分，错写不给分，也不扣分） (3)③ （1分） Ⅰ、MnO2 + 4H+ + 2Clˉ
Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）
Ⅱ、NaOH溶液 （1分） 吸收尾气Cl2，防止污染空气 （1分） Ⅲ、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶（2分） 17、（11分） （1）4.4 ～ 7.5（2分） Al3+（1分） （2）
（2分）
（2分）
18、（14分） （1）2Al(OH)3 至0分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）
Al2O3+ 3H2O （2分）
（2）CO2 或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3− （3分，各1分，错写．多写每个倒扣1分
（各1分） （2）ICl+2OHˉ === IOˉ+ Clˉ+ H2O（2分）
ICl2+ + ICl4ˉ（2分）
（3）ICl + KI === I2 + KCl （2分） （4）I2Cl6
（4）2AlO2− + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32− （2分，产物写成HCO3- 给0分） （5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分） 19. (16分) Ⅰ、 实验步骤 加入过量盐酸(1分) 预期现象或结论 有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生(2分) 静臵后取上层清液，加入BaCl2溶液(1分) 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- (2分) Ⅱ、 (1) 100mL容量瓶、胶头滴管 (2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分)
(2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分， H+ 1分，计量数2分)
(3) 淀粉(1分)，酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2，影响样品纯度的测定(2分) (4) 79% (或0.79)(2分)