闵行区2019学年第二学期九年级质量调研考试化学试卷2020.5.6
相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Na-23
Ca-40
六、选择题（每题1分，共20分） 27．属于化学变化的是
A．氮气液化
B．钢铁生锈
C．铁水铸锅
D．胆矾研碎
28．属于非金属元素的是
A．Hg
B．Zn
C．Mg
D．Si
29．和石墨互为同素异形体的是
A．碳60
B．活性炭
C．木炭
D．焦炭
30．属于溶液的是
A．矿泉水
B．果酱
C．冰水
D．酸奶
31．四种溶液的pH如图，其中碱性最强的是
32．有关KNO3说法错误的是
A．类别：正盐 B．焰色反应：紫色 C．组成：含销酸根 D．用途：复合肥料 33．化学用语与含义相符的是
A．O2：2个氧原子 B．2Zn：2个锌原子 C．Ne：1个氖元素 D．Cu：+2价铜原子 34．实验操作错误的是 +2 A．读取液体体积 B．称量NaOH固体 C．夹持蒸发皿 D．检查装置气密性 35．化学变化中一定发生改变的是
A．化合价
B．原子团
C．分子
D．原子
36．物质的用途由化学性质与物理性质共同决定的是
A．食盐：融雪剂
B．金刚石：切割玻璃
C．盐酸：除铁锈
D．二氧化碳：灭火
37．有关水净化过程的描述错误的是
A．过滤除去难溶性杂质 B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使小颗粒凝聚与水分层 D．通过活性炭可使某些有害物质转化为无害物质 38．将酒精灯的灯芯拔得松散一些，可使燃烧更旺的原因是
A．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 39．有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口有大量白雾
1 / 6
B．减少酒精的挥发
D．增大可燃物与空气的接触面积
C．在氯化铜溶液中加入银片，析出红色团体
D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为2：1 40．设计方案可行且化学方程式书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑ C．实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ D．用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O2===2CO2
41．各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是 选项 甲 乙 丙 C CO CO2 A． B． C． D． 点燃 CaO CaCl2 CaCO3 KOH KCl KNO3 BaCO3 BaCl2 Ba(NO3)2 42．如右图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8% 盐酸，a处连接压
强传感器，压强随时间变化图像正确的是
43．两两混合不能鉴别的一组溶液是
A．Na2SO4、Na2CO3、 BaCl2、HCl C．K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOH 44．有关概念的叙述正确的是
A．能与酸反应的含氧化合物一定是碱性氧化物 B．均一、稳定、澄淸的液体一定是溶液 C．反应物只有一种的化学反应一定是分解反应 D．元素存在形态发生改变的反应一定是化学变化 45．某混合溶液含有一定量的银、铜和钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，
且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是
B．KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液 D．Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠
B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
2 / 6
46．气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。某同学将气体X依次通过灼热氧化铜、
澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变蓝色。你认为气体X组成的可能性有 A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
七、填空题（共18分）
47．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价是__ ____，
它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是___ ____。 （2）酒精（C2H5OH）：物质分类中属于___ ____（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢原子
物质的量之比是___ ____，23g酒精中约含__ ____ 个氢原子。溶质质量分数为75%消毒酒精中“75%”的含义是___ ____。 （3）下图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是___ ____。 已知：“
”的相对原子质量是“
”的n倍，该反应中“
”和“
”的质量比是___ ____。
（用含n的式子表示）
48．图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。
（1）20℃时，KNO3的溶解度是___ ____。
（2）50℃时，将50gKNO3固体加入到50g水中得到的是KNO3的__ ____（填“饱和”或“不饱和”）
溶液，此时溶液的溶质质量分数是__ ____（保留到0.1%）
（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是___ ____。 （4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，说法正确的是___ ___。
A．①②中溶液的溶质质量分数相等 B．③④中溶液的溶质质量分数相等 C．将③④降温至20℃，均有晶体析出且m(KNO3)＞m(NaCl) D．将③④降温至20℃，溶质的质量③＞④
3 / 6
49．在一只烧杯中进行如图实验，补全实验报告：
序号 目的 步骤 I．加入5mL1%NaOH稀溶液 ① 探究__ ____ II．滴加2滴酚酞试液 III．逐滴加入1%稀盐酸并搅拌 I．加入少量样品 ② 检验NaOH已变质 II．加入适量水溶液 III．加入___ ____ I．20℃时加入50g水 ③ 验证KCl不能无限溶解 II．加入10gKCl并搅拌 III．至少加入___ ___ （已知：20℃，SKCl=34g/100g水） 八、简答题（共22分）
50．实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。
现象是_ ____ 酚酞的作用是___ ____ 现象与结论
（1）写出仪器编号a的名称___ ____。
（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是__ ____（填装置编号），检验气体集满的方法是
___ ____，反应的化学方程式是__ ____，反应基本类型是___ ____。 （3）关于B与C装置相同点描述正确的是___ ____。
I．都可以随时添加液体 II．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止 III．都可以控制反应的速率 IV．都适用于固体与液体常温下的反应
（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少
g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算）___ ____
（5）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。
4 / 6
I．图1中0a段的现象是__ ___ _。
图1中bc段涉及反应的化学方程式是
___ _ 。 II．图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质 有___ ____。 III．说法错误的是___ ____。
A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段 B．图1中a与b两点的溶液状态不同 C．由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性 D．图1中x=2b
51．“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑（含铜、
铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
【查阅资料】铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；
Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O
Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O
【设计与实验】
【实验分析】
方法一：在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管__ ____；
加足量稀硫酸反应的化学方程式是___ ___。
方法二：装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是___ ____；
过滤后滤液中的溶质是___ ____。
此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是___ ____。
实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次来回推入空气，其目的是__ ____。 为测定废铜屑中铜元素的含量，结合图中装置需要称量并记录的数据有___ ____、 __ ____。 【实验反思】
通过分析写出方法二比方法一的一条不足___ ____。
5 / 6
参
六、选择题 27 B 37 D
七、填空题
47.（1）+1； （2）NaCl； （3）有机物； （4）1:3； （5）1.806×1024； （6）每100克酒精溶液中含有75克酒精； （7）
；（8）2n:（n+2）
28 D 38 D 29 A 39 B 30 A 40 A 31 D 41 C 32 C 42 A 33 B 43 B 34 C 44 D 35 C 45 B 36 D 46 D 48.（9）31.6g/100g水； （10）饱和； （11）46.1%； （12）蒸发结晶； （13）AC；
49.（14）NaOH是否能与HCl中和反应；（15）通过颜色变化判断反映发生； （16）足量稀盐酸；（17）产生气泡；（18）大于7gKCl 八、简答题
50.（1）锥形瓶； （2）AE；
（3）在b口放一带火星的木条，若木条复燃则阳气收集满； （4）
； （5）分解反应；
（6）I、IV； （7）68克； （8）产生气泡；
（9）Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl； （10）HCl、NaCl、CaCl2； （11）B； 51（12）省略，注意导管深入试管底部； （13）ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4；
（14）（14）吸收水分，避免水挥发使质量减小，影响对二氧化碳质量的测量，从而影响对铜锈中铜质量的计算；
（15）ZnSO4、H2SO4、CuSO4； （16）最后剩余铜，没有和ZnSO4反应； （17）保证反应产生的二氧化碳全部排出装置； （18）过滤后得到的铜的质量； （19）装置B前后质量的减少量；
（20）（20）回收桶的质量偏少（其他合理答案也可）；
6 / 6