课题2 金属的化学性质
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义、金属活动性顺序表及其应用。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能：
1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ○
2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应○
解释一些与日常生活有关的化学问题。
3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释○
一些与日常生活有关的化学问 （2）过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
3、教学重、难点
教学重点：金属活动性顺序的探究。
教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 二、教法分析
根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：
本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。 新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、学法指导
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法
实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。 教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：稀HCl、稀H2SO4、银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）。 教学过程：
（一） 创设情境
大屏幕展示：从曾侯乙墓出土的青铜编钟和金盏金匕，引导学生比较他们的色泽有何不同，从而引入课题
（设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。
(二) 活动探究、探索新知
一 金属的化学性质 （1） 金属与氧气的反应
大屏幕展示： 镁条在空气里燃烧，在空气里加热细铁丝，铁丝在氧气里燃烧。 师生共同回忆现象，写出有关反应的化学方程式。
教师设问： 铝铜金也是生活中常见的金属，他们与氧气反应的情况如何呢？
学生阅读课本，并总结。（铝在常温下即可与氧气反应，铜在常温下很难与氧气反应，在高温下可与氧气反应。金在高温下也不和氧气反应）
师生共同小结金属的化学性质 1、 大多数金属能和氧气反应 教师设问 不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度相同吗？
学生思考并回答：镁 铝在常温下即可与氧气反应，铁铜在高温下才可与氧气反应。金即使在高温下也不予氧气反应。
教师讲解： 金属与氧气反应难易程度和剧烈程度的不同是金属化学活泼程度不同的重要体现，化学上也把金属的活泼程度叫做金属的活动性。据此可判断金属的活动性顺序 判断金属活动性方法一
根据金属与氧气反应的难易程度和反应现象的剧烈程度判断 引导学生总结镁铝铁铜的活动性 镁 铝 铁 铜
金属活动性顺序逐渐减弱 （设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，并及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。 （2）金属与酸的反应
教师引导：实验室用什么药品制取氢气？能否写出化学方程式？ 学生活动：思考并写出化学方程式。
设问：其他金属能不能和稀硫酸反应生成氢气？能否用稀盐酸代替稀硫酸？ 展示幻灯片： 活动与探究1 金属与酸的反应
注意：实验前请各组的组长分一下工，两个同学做金属与稀盐酸的反应，两个同学做金属与稀硫酸的反应
1 在试管中放入两小块镁，加入5ml稀硫酸（或 稀盐酸），用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
2 参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀硫酸（或稀盐酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 学生活动：根据大屏幕上展示的实验要求和步骤完成实验 师生共同活动：总结反应现象并写出化学方程式
现象 金属 稀盐酸 镁 锌 铁 铜 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 反应的化学方程式 引导学生总结金属的化学性质：2一些金属能与稀盐酸 、稀硫酸反应
引导学生观察镁锌铁与稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式，从反应物和生成物所属的物质类别对反应特点进行小结得出置换反应的概念
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 教师设问：为什么镁锌铁能与稀盐酸稀硫酸反应，铜不能与盐酸稀硫酸反应？镁锌铁都能与稀盐酸稀硫酸反应但剧烈程度为何不同？
师生共同小结得出判断金属活动性强弱的第二种方法 判断金属活动性方法二
可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 学生活动：根据实验和判断方法二判断镁锌铁铜的活动性强弱
镁 锌 铁 铜 金属活动性逐渐减弱
（设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力
教师讲解：我们已经知道把铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉的表面会有紫红色的铜生成。通过实验与探究1我们知道铁比铜活泼。我们能否利用这个结论和类似的实验来判断金属的活动性强弱呢？
大屏幕展示： 活动与探究2 金属与金属化合物溶液的反应
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
2．把一根洁净的铜丝浸入银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 学生活动 根据大屏幕上的实验步骤与要求完成实验。 师生共同活动：总结实验现象，写出反应的化学方程式 实 验 现 象 反应方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 师生共同小结：3一些金属能与金属化合物的溶液反应 引导学生小结 铝 铜 银
金属活动性由强变弱
判断金属活动性强弱的第三种方法 判断金属活动性方法三
可根据金属能不能把另一种金属从金属化合的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱 教师讲解：人们进行了许多类似的实验并进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序 二 金属活动性顺序表及其应用
教师活动： 展示幻灯片 金属活动性顺序表及其利用
金属活动性顺序表
锡 铅 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序表的应用
（1）、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前它的活动性越强
（2）、在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
（3）、在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里
置换出来
注意： 铁与酸，铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。
师生共同活动：教师带领学生读金属活动性顺序表并当堂记忆。了解金属活动性顺序表的应用
（二） 交流讨论、归纳小结 学完本课你应该知道 师生共同小结同时幻灯片展示
（设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。 （四） 练习反馈 大屏幕展示反馈习题
1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2 、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与银溶液
（设计意图）及时反馈练习，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。 附板书设计
课题2：金属的化学性质 一、金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气反应
Mg Al Fe Cu Au →
金属活动性由强渐弱
2、一些金属能与稀HCl、稀H2SO4反应
置换反应：
Mg Zn Fe Cu →
金属活动性由强渐弱
3、一些金属能与金属化合物溶液反应 Al Cu Ag →
金属活动性由强渐弱
二、金属活动性顺序表及其应用