有网友碰到这样的问题“高中有哪些钝化反应？”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
全部都是常温下才会钝化：、
1、铝遇到浓硫酸
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；
2、铝遇到浓
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；
3、铁遇到浓硫酸
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；
4、铁遇到浓
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。
扩展资料：
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。
此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。
解决方案2：
常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓均钝化，若升高温度，破坏钝化层，则反应继续
解决方案3：
高中化学中所有钝化过程，不需要写反应方程式，因为不是简单是氧化还原反应反应。
只需要记得常见的容易钝化的金属是fe，al，cr
可以使金属钝化的酸是，浓的，浓的硫酸
并且钝化都在常温下，温度升高，会破坏钝化层，金属与酸就会反应了
解决方案4：
金 属 钝 化的实质是金属被浓 硫 酸、浓氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓 硫 酸、浓 硝 酸，因为浓 硫 酸、浓 硝 酸 电 离 出的氢离子比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破 坏。
反应方程式：
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
金属被钝化后表面会变暗
解决方案5：
铁铝，遇到浓或者浓硫酸。硫酸与醋酸钙